4. Объяснить что такое теплоемкость
Теплоемкость тела – это величина, характеризующая способность тела изменять свою температуру с подводом или отводом теплоты. Она равна количеству теплоты, которое надо подвести к телу, чтобы изменить его температуру на 1 К:
, 
Дж /
К,
В зависимости от того, в каких единицах измеряется количество вещества – в килограммах, кубометрах, киломолях, различают:
- массовую
(удельную) теплоемкость:
,
т.е. теплоемкость одного килограмма
вещества;
- объемную
теплоемкость: 
,
т.е. теплоемкость одного кубометра
вещества;
- мольную
теплоемкость: 
,
т.е. теплоемкость одного киломоля
вещества.
Очевидная связь между
этими величинами имеет вид: 
.
5. Дать определения внутренней энергии и энтальпии газа
Внутренняя энергия — это кинетическая энергия хаотического (теплового) движения частиц системы (молекул, атомов, ядер, электронов) и потенциальная энергия взаимодействия этих частиц.
Энтальпия газа H, Дж – это его полная энергия, включающая внутреннюю энергию U, Дж и потенциальную энергию давления газа pV.
6. Назовите первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики или закон сохранения энергии для тепловых процессов, связывает количество теплоты, переданное системе, изменение ее внутренней энергии и работу, совершенную системой над окружающими телами.
Количество теплоты, сообщаемое термодинамической системе, равно сумме изменения ее внутренней энергии ΔU и работы A, совершаемой системой против внешних сил. Q = ΔU + A
7. Перечислить основные термодинамические процессы
Основными процессами в термодинамике являются:
изохорный, протекающий при постоянном объеме;
изобарный, протекающий при постоянном давлении;
изотермический, происходящий при постоянной температуре;
адиабатный, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует;
политропный, удовлетворяющий уравнению pvn= const.
Изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы являются частными случаями политропного процесса.
Политропный процесс
Политропным называется процесс, который описывается уравнением: pvn= const.
Показатель политропы n может принимать любые значения в пределах от -∞ до +∞, но для данного процесса он является постоянной величиной.
Из уравнения политропного процесса и уравнения Клайперона можно получить выражение, устанавливающее связь между p, vи Tв любых двух точках на политропе: p2/p1 = (v1/v2)n; T2/T1 = (v1/v2)n-1; T2/T1 = (p2/p1)(n-1)/n.
8. Объяснить, что такое обратимый и необратимый термодинамический процесс
Обратимые и необратимые процессы, пути изменения состояния термодинамической системы. Процесс называют обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежуточных состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. При этом в исходное состояние возвращается не только система, но и среда. Обратимый процесс возможен, если и в системе, и в окружающей среде он протекает равновесно. При этом предполагается, что равновесие существует между отдельными частями рассматриваемой системы и на границе с окружающей средой. Обратимый процесс - идеализированный случай, достижимый лишь при бесконечно медленном изменении термодинамических параметров. Скорость установления равновесия должна быть больше, чем скорость рассматриваемого процесса. Если невозможно найти способ вернуть и систему, и тела в окружающей среде в исходное состояние, процесс изменения состояния системы называют необратимым.