Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Бейорганика КазНАУ.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
231.7 Кб
Скачать

Тотығу дәрежесі азоттың валенттігіне сәйкес келетін молекула:

азот оксиді

Тотығу дәрежесі әрдайым +2 болатын металдар:Mg; Be; Ca;

Тотығу дәрежесі ең жоғары фосфор қышқылдары:H3PO4;HPO3;H4P2O7;

Тотығу дәрежесі ең жоғары хром қышқылдары :H2CrO4;H2Cr2O7; H2Cr3O10;

Тотығу тотықсыздану реакциялары: . . .

Тотығу-тотықсыздану реакциясы: SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2, 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін заттар:H2O2,Na2SO3,NH4OH

Төменде келтірілген қышқылдардың ең күштісі:H2SO4;, HClO4;

Төмендегі заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады:Калий карбонаты,Натрий атцетаты,Литий сульфиді

Төменде келтірілген қосылыстардың қайсысы тұз: .

Төмендегі келтірілген теңдеулердің қайсысы дұрыс: .

үшбұрыш.1200. sp2 .

Төменде келтірілген тотығу-тотықсыздану реакция теңдеуін аяқтаңыз; өзіңізге белгілі бір әдіспен коэффиценттерін табыңыз және тотықтырғыштың алдындағы коэффицентті: :2.

Тұз қышқылы ерітіндісінің 1 л көлемінде 0,73 г еріген HCl Осы ерітіндінің гидроксилдік көрсеткіші (рОН): 12,3

Тұз қышқылында ерімейді:PbS; Ag2S;

Тұз түзбейтін оксидтер:CO,NO,N2O

Тұздардың термиялық беріктілігін салыстыруға болады, егер ол :Бірдей катионннан, бірақ әртүрлі анионнан түзілсе, Бірдей анионнан, бірақ әртүрлі катиондардан үзілсе, Анықтамалық мәліметтер болса

Тұншықтырғыш А газын бромды су арқылы өткізген кезде, натрий сульфитінің концентрлі ерітіндісінде С тұзын түзе еритін, В жай затының тұнбасы түзіледі. С тұзының ерітіндісінде күміс галогенидтерінің тұнбасы ериді. А, В, С заттары: H2S; S; Na2S2O3;

Тұрақсыз, газ тәрізді жай А заты екінші бір жай В затына айналады. В затының атмосферасында С металы жанып, реакция өнімі болып табылатын оксидте металл екі түрлі тотығу дәрежесінде болады. А, В, С заттары: O3; Fe. O2;

Тұрақты аммиакаттар түзетін катиондар:Ni2+ ,Zn2+,Ag+

У. Рамзай және М. Траверс ашқан элементтер:Неон ;Ксенон;Радон ;

Үшінші периодта солдан оңға қарай, натрийдан хлорға дейін:атом радиусы кемиді.электртерістілік артады.иондану потенциалы артады.атом массасы артады артады.

Физикалық қасиеттері бойынша SO2: Газ.Өткір иісті.Түссіз.Ауадан ауыр.

Фосфид ионына сәйкес келетін электрондық формула: 1s22s22p63s23p4

Фосфор диспропорционалатын реакция: P + NaOH →

Фосфор қышқылы ... тұздарды түзеді.NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,Ca3(PO4)2

Фосфор қышқылы мынадай тұздар түзеді:Na3 PO4,Na2Н PO4,NaН2 PO4

Фосфордың аллотропиялық түр өзгерістері:ақ фосфор; қызыл фосфор; қара фосфор;

Фосфорлы қышқылы H3PO3 Әлсіз қышқыл Фосфит түзеді

Фосфорлылау қышқылы H3PO2 Бірнегізді Гипофосфат түзеді

Фосфорлылау қышқылы :Күшті қышқыл.Бірнегізді.Гипофосфит түзеді.

Фтор:атомның электрондық конфигурациясы 1s22s22p5;р-элемент;электртерістілігі ең күшті элемент;

Фторға тән сипаттамалар:Газ;Түсі Сарғыш;Өткір иісті газ.

Фтордың жасанды изотоптары:17F;18F;20F;

Фторсутек қышқылына тән қасиеттер:күші орташа қышқыл;қышқылдық және орта тұздар түзеді;шынымен әрекеттеседі;

Фторсутек қышқылына тән қасиеттер:Судағы ерітіндісі силикат шыныларын ерітеді.Кремний (ІV) оксидімен түзе әрекеттеседі.Осы фторидтерден концентрлі күкірт қышқылымен ығыстыру арқылы алады.

Химиялық байланыстың полярлығы нөлге тең:CH4, O2, C2H4

Химиялық таза темірді алу: Темір тұздарының сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы

Химиялық теңдеуі 2А + В = С болатын реакцияның жылдамдығы: w = k [A]2[B]

Химиялық элементтер атомдарының электр терістігінің өсу ретімен орналасқан қатар: Тантал, көміртегі, күкірт. Фтор

Химияның стехиометриялық заңдары:Массаның сақталу,Құрам тұрақтылық.Көлемдік қатынас

Хлор:Түссіз газ; 1 көлем суда 500 көлемге дейін ериді;

Хлор алу үшін өндірісте және зертханада пайдаланатын реагенттер: электролиз. . .

Хлор әгі …хлорид пен кальций гипохлоритінің қоспасы; CaOCl2;

Хлор сілтімен (KOH) әрекеттескенде түзілуі мүмкін:калий гипохлориті;калий хлораты;калий хлориді;

Хлорды А күшті қышқылы арқылы өткізген кезде В жай заты бөлінеді және ерітіндінің түсі қараяды. Хлорды ары қарай ерітіндіден өткізе бастаған кезде В заты С қышқылына айналады және ерітінді түссізденеді. А, В, С заттары: HI; I2; HIO3;

Хлордың белгілі оттекті қышқылдары: HClO; HClO3; HClO4;

Хлордың көрсететін тотығу дәрежелері:+1 ,+3 ,+5

Хлордың ыстық ерітіндісімен әрекеттестіргенде түзілетін өнімдер: . . .

Хлорид ерітінділерінің электролизі кезінде катодта бірінші бөлінетін элемент:Cu2+

Хлорлы, хлорлылау және күкіртті қышқылдардың тұздарының атауы:хлораттар; сульфиттер;гипохлориттер;

Хром, алюминий және темір ашудастары:K2Cr2(SO4)4∙ 24 H2O;K2Al2(SO4)4∙ 24 H2O;K2 Fe2(SO4)4∙ 24 H2O;

Хром гексакарбонилінде байланысын түзу үшін хром келесі орбиталін ұсынады:екі d-орбиталін.s-орбиталін үш p-орбиталін.

Хром топшасы элементтері валенттік қабаттарының электрондық конфигурациясы:ns1(n-1)d5 (Cr); ns1 (n-1)d5 (Mo) ;ns2(n-1)d4 (W) ;

Цезий: хлорид балқымасының электролизімен алынуы мүмкін;судан екі есе ауыр;

Шыныны жасыл түске бояйтын ион: Fe2+, Fe3+ Ескі қола заттарға жасыл түс беретін қосылыс: CuCO3∙Cu(OH)2

Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,05 моль/л 20 мл фосфор қышқылын бейтараптау үшін қажетті концентрациясы 0,1 моль/л КОН көлемі: 10 мл

Электр өткізгіштігі жақсы үш металл қатарына кіреді:Ag,Au,Cu

Электрондық құлау секіру болатын элементтер: Cr

Nb Mo

Электрондық секіру болатын элементтер: . .

Электрондық формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 сәйкес келетін бөлшек: Ar, K+, Cl

Элементтердің бейметалдық қасиеті артады:4s2 →4s26;3s1 →3s25;5s2 р5→2s2 р5

Элементтердің металдық қасиеттері жоғарылайды:2s2 →5s2; 1s1 →5s1;3s2р1 →3s1

Элементтердің периодты түрде өзгеретін сипаттамасы: сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны

Элементтің реттік нөмірі артқан сайын период бойынша атомның орбиталь радиусы, салыстырма атомдық массалары, электртерістілігі, иондану потенциалы былай өзгереді:Радиусы кемиді.Иондану потенциалы артады. Электротерітілігі артады.Атомдық массалары артады.