
- •V2o5: Сілтілерді оңай ериді nh4vo3 ыдырату арқылы алынады Суда нашар ериді
- •Zn өте сұйытылған Cd, артығымен алынған Hg сұйытылған азот қышқылымен мына схема бойынша әрекеттеседі:
- •Азот молекуласындағы тотығу дәрежесі, валенттілігі(в) немесе байланыс түрі:
- •Галий (і), индий (і), таллий (і) қосылыстары:
- •Кристалдық торы атомдық типке жататын зат:
- •Молекулалардағы донорлы-акцепторлы байланыс түзілу шарттары:
- •«Патша сұйығымен» әрекеттеспейтін металл:
- •Суықта концентрлі күкірт қышқылы ерітіндісімен (80%-дан жоғары) әрекеттеспейтін металл:
- •Сілтілік жер металдарға жататын элементтер:
- •Тотығу дәрежесі азоттың валенттігіне сәйкес келетін молекула:
Тотығу дәрежесі азоттың валенттігіне сәйкес келетін молекула:
азот оксиді
Тотығу дәрежесі әрдайым +2 болатын металдар:Mg; Be; Ca;
Тотығу дәрежесі ең жоғары фосфор қышқылдары:H3PO4;HPO3;H4P2O7;
Тотығу дәрежесі ең жоғары хром қышқылдары :H2CrO4;H2Cr2O7; H2Cr3O10;
Тотығу
тотықсыздану реакциялары:
.
.
.
Тотығу-тотықсыздану реакциясы: SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2, 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін заттар:H2O2,Na2SO3,NH4OH
Төменде келтірілген қышқылдардың ең күштісі:H2SO4;, HClO4;
Төмендегі заттардың сулы ерітінділерінде фенолфталеин алқызыл түске боялады:Калий карбонаты,Натрий атцетаты,Литий сульфиді
Төменде
келтірілген қосылыстардың қайсысы
тұз:
.
Төмендегі
келтірілген теңдеулердің қайсысы
дұрыс:
.
үшбұрыш.1200. sp2 .
Төменде
келтірілген тотығу-тотықсыздану реакция
теңдеуін аяқтаңыз; өзіңізге белгілі
бір әдіспен коэффиценттерін табыңыз
және тотықтырғыштың алдындағы
коэффицентті:
:2.
Тұз қышқылы ерітіндісінің 1 л көлемінде 0,73 г еріген HCl Осы ерітіндінің гидроксилдік көрсеткіші (рОН): 12,3
Тұз қышқылында ерімейді:PbS; Ag2S;
Тұз түзбейтін оксидтер:CO,NO,N2O
Тұздардың термиялық беріктілігін салыстыруға болады, егер ол :Бірдей катионннан, бірақ әртүрлі анионнан түзілсе, Бірдей анионнан, бірақ әртүрлі катиондардан үзілсе, Анықтамалық мәліметтер болса
Тұншықтырғыш А газын бромды су арқылы өткізген кезде, натрий сульфитінің концентрлі ерітіндісінде С тұзын түзе еритін, В жай затының тұнбасы түзіледі. С тұзының ерітіндісінде күміс галогенидтерінің тұнбасы ериді. А, В, С заттары: H2S; S; Na2S2O3;
Тұрақсыз, газ тәрізді жай А заты екінші бір жай В затына айналады. В затының атмосферасында С металы жанып, реакция өнімі болып табылатын оксидте металл екі түрлі тотығу дәрежесінде болады. А, В, С заттары: O3; Fe. O2;
Тұрақты аммиакаттар түзетін катиондар:Ni2+ ,Zn2+,Ag+
У. Рамзай және М. Траверс ашқан элементтер:Неон ;Ксенон;Радон ;
Үшінші периодта солдан оңға қарай, натрийдан хлорға дейін:атом радиусы кемиді.электртерістілік артады.иондану потенциалы артады.атом массасы артады артады.
Физикалық қасиеттері бойынша SO2: Газ.Өткір иісті.Түссіз.Ауадан ауыр.
Фосфид ионына сәйкес келетін электрондық формула: 1s22s22p63s23p4
Фосфор диспропорционалатын реакция: P + NaOH →
Фосфор қышқылы ... тұздарды түзеді.NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,Ca3(PO4)2
Фосфор қышқылы мынадай тұздар түзеді:Na3 PO4,Na2Н PO4,NaН2 PO4
Фосфордың аллотропиялық түр өзгерістері:ақ фосфор; қызыл фосфор; қара фосфор;
Фосфорлы қышқылы H3PO3 Әлсіз қышқыл Фосфит түзеді
Фосфорлылау қышқылы H3PO2 Бірнегізді Гипофосфат түзеді
Фосфорлылау
қышқылы
:Күшті
қышқыл.Бірнегізді.Гипофосфит түзеді.
Фтор:атомның электрондық конфигурациясы 1s22s22p5;р-элемент;электртерістілігі ең күшті элемент;
Фторға тән сипаттамалар:Газ;Түсі Сарғыш;Өткір иісті газ.
Фтордың жасанды изотоптары:17F;18F;20F;
Фторсутек қышқылына тән қасиеттер:күші орташа қышқыл;қышқылдық және орта тұздар түзеді;шынымен әрекеттеседі;
Фторсутек
қышқылына тән қасиеттер:Судағы
ерітіндісі силикат шыныларын
ерітеді.Кремний (ІV) оксидімен
түзе әрекеттеседі.Осы фторидтерден
концентрлі күкірт қышқылымен ығыстыру
арқылы алады.
Химиялық байланыстың полярлығы нөлге тең:CH4, O2, C2H4
Химиялық таза темірді алу: Темір тұздарының сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы
Химиялық теңдеуі 2А + В = С болатын реакцияның жылдамдығы: w = k [A]2[B]
Химиялық элементтер атомдарының электр терістігінің өсу ретімен орналасқан қатар: Тантал, көміртегі, күкірт. Фтор
Химияның стехиометриялық заңдары:Массаның сақталу,Құрам тұрақтылық.Көлемдік қатынас
Хлор:Түссіз газ; 1 көлем суда 500 көлемге дейін ериді;
Хлор
алу үшін өндірісте және зертханада
пайдаланатын реагенттер:
электролиз.
.
.
Хлор әгі …хлорид пен кальций гипохлоритінің қоспасы; CaOCl2;
Хлор сілтімен (KOH) әрекеттескенде түзілуі мүмкін:калий гипохлориті;калий хлораты;калий хлориді;
Хлорды А күшті қышқылы арқылы өткізген кезде В жай заты бөлінеді және ерітіндінің түсі қараяды. Хлорды ары қарай ерітіндіден өткізе бастаған кезде В заты С қышқылына айналады және ерітінді түссізденеді. А, В, С заттары: HI; I2; HIO3;
Хлордың белгілі оттекті қышқылдары: HClO; HClO3; HClO4;
Хлордың көрсететін тотығу дәрежелері:+1 ,+3 ,+5
Хлордың
ыстық
ерітіндісімен әрекеттестіргенде
түзілетін өнімдер:
.
.
.
Хлорид ерітінділерінің электролизі кезінде катодта бірінші бөлінетін элемент:Cu2+
Хлорлы, хлорлылау және күкіртті қышқылдардың тұздарының атауы:хлораттар; сульфиттер;гипохлориттер;
Хром, алюминий және темір ашудастары:K2Cr2(SO4)4∙ 24 H2O;K2Al2(SO4)4∙ 24 H2O;K2 Fe2(SO4)4∙ 24 H2O;
Хром
гексакарбонилінде
байланысын түзу үшін хром келесі
орбиталін ұсынады:екі
d-орбиталін.s-орбиталін үш p-орбиталін.
Хром топшасы элементтері валенттік қабаттарының электрондық конфигурациясы:ns1(n-1)d5 (Cr); ns1 (n-1)d5 (Mo) ;ns2(n-1)d4 (W) ;
Цезий: хлорид балқымасының электролизімен алынуы мүмкін;судан екі есе ауыр;
Шыныны жасыл түске бояйтын ион: Fe2+, Fe3+ Ескі қола заттарға жасыл түс беретін қосылыс: CuCO3∙Cu(OH)2
Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,05 моль/л 20 мл фосфор қышқылын бейтараптау үшін қажетті концентрациясы 0,1 моль/л КОН көлемі: 10 мл
Электр өткізгіштігі жақсы үш металл қатарына кіреді:Ag,Au,Cu
Электрондық құлау секіру болатын элементтер: Cr
Nb Mo
Электрондық
секіру болатын элементтер:
.
.
Электрондық формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 сәйкес келетін бөлшек: Ar, K+, Cl
Элементтердің бейметалдық қасиеті артады:4s2 →4s2 4р6;3s1 →3s2 2р5;5s2 р5→2s2 р5
Элементтердің металдық қасиеттері жоғарылайды:2s2 →5s2; 1s1 →5s1;3s2р1 →3s1
Элементтердің периодты түрде өзгеретін сипаттамасы: сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны
Элементтің реттік нөмірі артқан сайын период бойынша атомның орбиталь радиусы, салыстырма атомдық массалары, электртерістілігі, иондану потенциалы былай өзгереді:Радиусы кемиді.Иондану потенциалы артады. Электротерітілігі артады.Атомдық массалары артады.