π- байланыстардың саны бірдей молекулалар:C₄H₈ және О₂C₃, H₆ және О2, C2 H₄ және О₂

ІА және 7А топтары элементтері атомдарының арасындағы байланыс:Иондық, Ковалентті күшті полюсті, Сутектік

+8 тотығу дәрежесін көрсетеді: рутений; Os;

0,2 г натрий гидроксидіндегі молекулалар саны:3,01*10²¹

1 кг бром алу үшін хлордың қандай көлемі және 40%-тік ерітіндісінің қандай көлемі:50 л. 1л.

110г көмірқышқыл газындағы молекулалар саны:1,5*10²⁴.15*10²³.0,15*10²⁵

13 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері: +3; 0;

14 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері:+4;-4;+2.

14 л күкіртсутек пен 25 л күкірт диоксиді (қ.ж.) әрекеттескенде түзілген қатты зат пен оның массасы және зат мөлшері: 30г 5 0,9375 моль

15 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері:+3; +5;

2KMnO₄ + 16 HCl (конц) = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O реакциясы:Тотығу-тотықсыздану болып табылады ;Қайтымсыз ;Зертханада хлор алу үшін қолданылады ;

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ реакциясы жылдамдығын тездететін өршіткілер: Pd; K₂Cr₂O₇; MnO₂;

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ ыдырау реакциясының өршіткісі болады: Pt, K₂Cr₂O_7, MnO₂

2SO₂+O₂2SO₃, H= -192кДж

реакциясы тепе-теңдігін онға ығыстыру үшін қажет жағдай: концентрациясын көбейту.Қысымды арттыру.Температураны төмендету. концентрациясын азайту.

245 г бертолле тұзын(формуласы)алуға кеткен сілті мен хлордың зат мөлшері:KClO_3, 6 моль сілті, 3 моль хлор

3 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері: +3; 0;

4 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері:+4; +2;

5 моль сутек: 112 л (қ.ж.) көлем алады, 6,02∙10²⁴ атомдары болады, Массасы 10 г болады

5 топ элементтеріне тән тотығу дәрежелері:+5; 0;

5,1 г аммиактың 4,48 л (қ.ж) хлорсутекпен өзара әрекеттесуінен алынған аммоний хлоридінің массасы:1,07*10 г.107,0*10^-1г, 0,107*10¹г

6 топ элементтерінің табиғатта кездесетін қосылыстары:MoS₂;FeO∙ Cr₂O₃;CaWO₄;

VI Б топ элементтерінің О тотығу дәрежесін көрсететін қосылыстар: Cr(CO)₆

n+1 қосындысы тең орбитальды: 4p 3d 5s

Ag пен концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар: H₂O; NO₂; AgNO₃

[Ag(NH)₃]₂SO₄мен BaCl₂әрекеттескенде түзілетін заттар: H₂O; AgCl_2, BaSO_4;

[Ag(NH₃)₂]Cl кешенді қосылысы: [Ag(NH₃)₂]⁺, Cl^- иондарына диссоциацияланады, Цис-транс изомериясы болмайды, Сызықты құрылымы болады

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексті қосылыс: кеңістіктегі құрылымы сызықты

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексті қосылыс: Цис-транс изомері

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексінің кеңістіктегі пішіні: Сызықты

[Ag(NH)₃]₂SO₄мен BaCl₂әрекеттескенде түзілетін заттар: H₂O; AgCl_2, BaSO_4;

[Ag(NH₃)₂]Cl кешенді қосылысы: [Ag(NH₃)₂]⁺, Cl^- иондарына диссоциацияланады, Цис-транс изомериясы болмайды, Сызықты құрылымы болады

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексті қосылыс: кеңістіктегі құрылымы сызықты

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексті қосылыс: Цис-транс изомері

[Ag(NH₃)₂]Cl комплексінің кеңістіктегі пішіні: Сызықты

AgNO₃ + H₃PO₂ + H₂O реакциясы барысында бөлінеді: Ag; HNO₃; H₃PO₄;

AgNO₃ + H₃PO₂ + H₂O реакциясы барысында келесілер бөлінеді: Ag; H₃PO₄; HNO₃;

Al сұйытылған HNO3 әрекеттескенде түзілетін заттар: Алюминий нитраты; Су; Азот (IV) оксиді;

Al сұйытылған HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:Al(NO₃)_{3 ,}N₂O ,H₂O

Al сұйытылған HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:Al(NO₃)_3,N₂O ,H₂O

Al(OH)₃ мен Na₂CO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:Na₂AlO_2,CO_2,H₂O

Al₂(SO₄)₃ ыдырағанда түзілетін заттар:Al₂O₃ ,SO₂

As-Sb-Bi қатарындаМеталдық қасиеттер артады. Тотықтыргыштық қасиеттер кемиді.Бейметалдық қасиеттер кемиді.

Au + 4HCl (конц) + HNO₃-> реакциясының өнімдері:NO H₂O H[AuCl₄]

Be – Mg – Ca – Sr – Ba элементтер қатарында:

Иондық потенциал кемиді

Be(OH)₂ әрекеттесуі мүмкін:Күшті қышқылмен;Сілтімен

Be(OH)₂→ Mg(OH)₂→Ca(OH)₂→Sr(OH)₂→Ba(OH)₂: Негіздердің күші артады, Элемент пен оттегінің арасындағы өзара әрекеттесулер артады, Термиялық беріктігі төмендейді

BеCl₂ молекуласының геометриялықформасы немесе валенттік бұрышы немесе гибридтену типі:

Sp 180⁰ сызықтық

молекуласының валенттік бұрышы, осы валенттілік бұрышқа бордың АО сәйкес келетін гибридтелуі:120⁰. sp².

Bi(OH)₃ мен Na₂SnO₂ әрекеттескенде түзілетін заттар:Bi ,Na₂SnO_{8 ,}H₂O

Bi(OH)₃ мен Na₂SnO₂ әрекеттескенде түзілетін заттар:Bi ,Na₂SnO_{8 ,}H₂O

Bi₂S₃ мен концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:Bi₂(SO₄)_{3 ,}NO_2,H₂O

Bi₂S₃ мен концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:Bi₂(SO₄)_{3 ,}NO_{2 ,}H₂O

СаСО₃ = СаО + СО₂ – 177,650 кДж реакция:Эндотермиялық; Қайтымсыз ;Ыдырау ;

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ реакциясында түзілетін заттар:P_4,CO,CaSiO₃

Ca₃(PO₄)₂+ SiO₂+ C әрекеттескенде түзілетін заттар: P; CO; CaSiO_3;

Ca(H₃PO₄)₂-бұл:Қышқылдық тұз, Кальций дигидрофосфаты, Суперфосфат

Cl₂-> HClO-> KClO-> KHCO₃ өзгерістер тізбегін іске асыру үшін қосуға қажетті. Реагенттердің дұрыс реті: CO₂+H₂O H₂O KOH

[CrCl₃]^3- комплексті ионында орталық атомның заряды, сыртқы сфера заряды мен орталық атомның координациялық саны:

о.а.з.=+3 к.с.=6 с.с.з.=-3

комплекc ионның заряды, комплекті иондағы орталық атомның заряды және координациялық сан:к.к.з=+3.к.с.=6.к.к.з.=-3.

реакция теңдеуін жазыңыз және қай элементтердің тотығатынын көрсетіңіз? .

CO₂ + H₂O-> X COCl + H₂O-> Y+Z CO₂ + KOH -> K+L реакцияларда түзілетін қосылыстар:

K + L = K₂CO₃ + H₂O X – H₂CO₃

CO^- бөлшегіндегі жұптаспаған электрондар саны: 1

молекуласына қатысты:180⁰.сызықты.sp ; 2σ.

СО₂ молекуласының орталық атомыныңгибридтелу түрі,геометриялық формасы,немесе валенттік бұрышы:120, Sp2, бұрыштық

CO₃^2- ионы құрамындағы электрондар және протондар саны: 30p, 32℮

[Co(NH₃)₆]³⁺ қосылысының гибридтену типі: sp³d²

[Cu(NH₃)₄]²⁺ қосылысының гибридтену типі: sp³

комплексті ионының орталық атомының спинділігі және кеңістіктегі пішіні:Төмен спинді.Октаэдр.

[Со(NH₃)₄(NO₃)₂] Cl комплексті қосылысының құрамындағы кобальттың тотығу дәрежесі: +3

CuCl₂ және NiCl₂ балқымаларының электролизінен катодта және анодта түзілетін өнімдер: Ni Cl₂ Cu

СuO + H₂ = Cu + H₂O + 80 кДж реакция:Экзотермиялық;Қайтымсыз;

Cu(OH)₂ мен HCOH әрекеттескенде түзілетін заттар: HCOOH; H₂O; Cu₂O;

Cu, Ag, Au элементтерінің балқу температуралары (⁰С):1083;9605;1603;

Cu, Ag, Au элементтерінің қайнау температуралары (⁰С):2947 +,2600 +,2212 +

балқымаларының электролизінен катодта және анодта түзілетін өнімдер: . . .

Cu₂S мен HNO₃әрекеттескенде түзілетін заттар: Cu(NO₃)_2; H₂S; H₂O;

d-ЭЛЕМЕНТТЕРГЕ ЖАТАДЫ:,Mo,Ag, Zr

d-элементтер: Mo; Ag; Zr

f–элементтер:Ауыспалы элементтер. Лантаноидтар. Сирек жерметалдар.

F₂ – Cl₂ – Br₂ – J₂ қатарындағы тотықсыздандырғыш активтілігі жоғарылайды;молекуланың беріктігі жоғарылайды;

F₂ + NaOH реакциясында түзілетін заттар:H₂O,NaF,OF₂

Fe - Co – Ni қатарында:барлық металдар аквакатиондар [Э(H₂O)₆]²⁺ түзеді; +;;барлық металдар тұз қышқылымен сутек бөле әрекеттеседі;

FeCl₂ ерітіндісін сумен жуғанда түзілетін заттар:FeCl(OH), HCl

FeCl₂ мен концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:NO_2,HCl,Fe(NO₃)₃

FeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + SO₂ + NO₂ + … 36

молекуласы мына нұсқа бойынша түзіледі

H₂S тотыққанда түзілетін заттар:S,SO_2,H₂SO₄

H₂S тотыққанда түзілуі мүмкін:S ,SO_{2 ,}H₂SO₄

H₂S₂O₈ + H₂O реакциясында түзілетін заттар:H₂O_2,H₂SO₄

HCl + HOCl + KOH реакциясында түзілетін заттар:KCl,KOCl,H₂O

HClO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = HClO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O теңдеуіндегі сол жақтағы коэффициенттерінің қосындысы: 10

HMnO₄ - …күшті қышқыл; бос күйінде бөлінбеген;Mn₂O₇ оксидінің гидраты;

HClO-> HClO₂-> HClO₃-> HClO₄ қатарында байқалатын заңдылықтар:

Тотықтырғыштық қасиеттер кемиді

Хлор атомының тотығу дәрежесі артады

HClO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = HClO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O теңдеуіндегі сол жақтағы коэффициенттерінің қосындысы: 10

қатарында солдан оңға қарай:Инертсіз.Поляризациялануы артады. газдардың суда ерігіштігі артады.

Hg₂(NO₃)₂ + KOH -> реакция өнімдері: HgO Hg

KNO₃, H₂O

реакция өнімдері: . . .

HNO₃+KOH→KNO₃+H₂O реакция болып саналады:Алмасу.Бейтараптану.Су түзілу

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ ыдырау реакциясының өршіткісі болады: Pt K₂Cr₂O₇ MnO₂

қосылысындағы күкірттің кездесетін тотығу дәрежелері: -2.

H₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄ қосылыстарындағы күкірттің көрсететін тотығу дәрежелері -2 +6 +4

, қосылыстарындағы күкірттің кездесетін тотығу дәрежелері:+4.+6.

НЭО→НЭО₂→НЭО₃ қатар бойынша оксоқышқылдардың күші артады, себебі:Элементтің радиус кішірейеді, Элементтің заряды өседі, Элемент мен оттек арасындағы әсерлесу күшейеді

Ge, Sn, Pb концентрлі HNO₃ мына схема бойынша әрекеттеседі: Pb + HNO₃ = Pb(NO₃) + NO + H₂O

K[AuCl₄] комплексінің кеңістіктегі пішіні: Квадрат

KCrO₂+ F₂ + KOH әрекеттескенде түзілетін заттар: KF; H₂O; K₂CrO_4;

KMnO₄ + H₂O (ыстық) + MnSO₄ реакциясы нәтижесінде түзілетін заттар:Mn₂O_5,K₂SO_4,H₂SO₄

реакция теңдеуін жазыңыз және теңдеудің сол жағындағы коэффициенттердің қосындысы:15.

KMnO₄ мен H₂SO₄ әрекеттескенде түзілетін заттар:MnSO_4,K₂SO_4,H₂O

KOCl + CO₂ + H₂O реакциясында түзілетін заттар:KHCO_3, HOCl

қосылысының атомды, түсі және судағы ерітіндісінің ортасы:Сілтілі.Қышқылдық.Хроматтар.

K₂Cr₂O₇ + SO₂ +H₂O әрекеттескенде түзілетін заттар: K₂SO_4; Cr₂(SO₄)_3; H₂SO_4;

K₂MnO₄ + СO₂ реакциясы нәтижесінде түзілетін заттар:KMnO_4,K₂SO_3,Mn₂O₅

K₂MnO₄мен HNO₂әрекеттескенде түзілетін заттар: H₂O; Mn(NO₃)_2; KNO_3;

K₂S + KMnO₄+ H₂SO₄ әрекеттескенде түзілетін заттар: S; H₂O; K₂MnO_4;

K₂SO₃ мен KMnO₄ сілтілік ортада (KOH) әрекеттескенде түзілетін заттар:K₂SO_{4 ,}K₂MnO₄ ,H₂O

реакциясы нәтижесінде түзіледі: _{. . .}

K₃[Cr(OH)₆] мен HCl әрекеттескенде түзілетін заттар: KCl; H₂O; CrCl_3;

K₄[Fe(CN)₆] концентрлі HCl әрекеттескенде түзілетін заттар:KCl , H₄[Fe(CN)₆]

K₄[Fe(CN)₆] концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:HCN,NO_2,K₂[Fe(H₂O)(CN)₅]

К₄[Fe(CN)₆] комплексті қосылысында комплекс түзуші атомның тотығу дәрежесі: +2

К₄[Fe(CN)₆] комплексті қосылысында комплекс түзуші атомның тотығу дәрежесі: +2

комплексті қосылысының атын және орталық атомы:Орталық атом темір (II).Анионды комплекс.

Mn(ІІ) қосылыстары:Көбі суда жақсы ериді

Mn²⁺ → Mn³⁺→ Mn⁴⁺→Mn⁶⁺→ Mn⁷⁺ қатары бойынша:қышқылдық қасиеттері күшейеді; тотықтырғыштық қасиеттері жоғарылайды;тотықсыздандырғыштық қасиеттері төмендейді;

[Mn(CN)₆]^4- комплексті ионының орталық атомының заряды, гибридтену типі және кеңістіктегі пішіні: d²sp³ октаэдр +2

қатарында:Термиялық тұрақтылық күшейеді.Тотықтырғыштық төмендейді.Қышқылдық төмендейді.Негіздік артады.

n+l қосындысы тең орбиталдар: 5s. 6s..

Nа[Ag(NO₂)₂] комплексті қосылысында комплекс түзуші атомның тотығу дәрежесі +1

N₂ + O₂ ↔ 2NO – 180 кДж реакция:Эндотермиялық;Қайтымды ;Қосылу ;

Na₂CO₃ + SiO₂ + C реакциясында түзілетін заттар:CO_2,SO_2,Na₂SiO₃

ерітіндісін электролиздегенде электродтарда бөлінеді : . .

өзгерістері тізбегін іске алу үшін қолдануға болатын реагенттер: . . .

өзгерістері тізбегін іске алу үшін қолдануға болатын реагенттер: . . .

NaCl мен KMnO₄ қышқылдық ортада (H₂SO₄) әрекеттескенде түзілетін заттар:Cl_2,MnSO_4,K₂SO₄

NaOH әрекеттесе алады:Күшті қышқылмен;Әлсіз қышқылмен;Қышұылдық оксидпен

NaOH ерітіндісінің электролизі кезінде катодта 2,8л газ (қ.ж) бөлінді.Анодта бөлінген газ оның көлемі:оттек.1,4л.

, , , , , , гидридтер қатарында байланыс табиғаты қалай өзгереді: - тағы иондықтан -тағы полюсті коваленттікке қарай.

қатарында: азоттың тотықсыздандырғыштық. қышқылдық қасиеттері артады.азоттың тотықтырғыштық қасиеттері артады.

қатарында:қышқылдық қасиеті артады.негіздік қасиеті кемиді.азоттың тотықсыздандырғыштық қасиеті кемиді.

NH₃мен KClO әрекеттескенде түзілетін заттар: N_2; KCl; H₂O;

4NH₃ (г) + 3O₂(г)= 2N₂ + 6H₂O (г) реакциясы тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін қажет жағдай:

Қысымды төмендету N₂ концентрациясын азайту

термиялық ыдырауында түзілетін қосылыстар: _{. . .}

(NH₄)₂Cr₂O₇ ыдырағанда оң жағында түзілетін заттардың алдыңғы коэффициенттерінің қосындысы: 5

(NH₄)₂Cr₂O₇ ыдырағанда түзілетін заттар:Cr₂O_3,H₂O,N₂

(NH₄)Fe(SO₄)₂- бұл:Қос тұз, Темір(ІІІ) және аммоний сульфаты, Кешендік тұз

[Ni(NH₃)₆]SO₄ комплексінің кеңістіктегі пішіні: Октаэдр

, , қатарға тән қасиеттер:Диамагниттіге өтеді.Диссоциациялану энергиясы кем.Байланыс еселігі өседі.

P менсұйытылған HNO₃әрекеттескенде түзілетін заттар: NO; H₂O; H₃PO_4;

Pb(NO₃)₂ мен FeO әрекеттескенде түзілетін заттар:FeO,Fe₂O_3,NO₂

Pb(NO₃)₂ мен K₂Cr₂O₇ әрекеттескенде түзілетін заттар:PbCrO_4,PbO,KNO₃

Pb(NO₃)₂ мен концентрлі NH₃•H₂O әрекеттескенде түзілетін заттар:Pb(OH)_2,NH₄NO₃

PbCO₃ мен концентрлі NaOH әрекеттескенде түзілетін заттар:Na[Pb(OH)₃],PbO,NaHCO₃

p-ЭЛЕМЕНТТЕРГЕ ЖАТАДЫ:Al, Te, Pb

p-ЭЛЕМЕНТТЕРГЕ ЖАТАДЫ:Натрий, Калий

р-элементтеріне жатады: Al; Te; Pb

[Pt(NH₃)₆]Cl₄ КЕШЕНДІ ҚОСЫЛЫСЫНЫҢ ДҰРЫС СИПАТТАМАЛАРЫ:Аммиакаттарға жатады, Координациялық саны 6, Комплекс түзуші орталық ионның заряды +2

S пен HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:H₂SO_{4 ,}NO_{2 ,}H₂O

SCl₂мен H₂SO₄әрекеттескенде түзілетін заттар: SO_2; HCl; H₂O;

Sc(OH)₃→Y(OH)₃→La(OH)₃→Ac(OH)₃ қатарында қышқылдық-негіздік қасиет: Негіздік үлғаяды.

молекуласына қатысты: . .

Sn мен сұйытылған HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар: H₂O; N₂; Sn(NO₃)₂

Sn мен концентрлі HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар:NO_2,SnO_2,H₂O

ертіндісінің электролизі кезінде анодта 4,48 л хлор (қ.ж.) бөлінеді. Катодта бөлінген қалайның массасы мен хлордың зат мөлшері:23,7г. 0,2 моль хлор .

s-ЭЛЕМЕНТТЕРГЕ ЖАТАДЫ: Fr, Sr, Ва

s-элементтеріне жатады: Fr; Sr; Ва

Ti->Zr->Hf: Сілтіде тұрақты Патша шарабында ериді

_:Патша шарабында ериді.Концентрленген күкірт қышқылында ериді.Сілтіде тұрақсыз.

комплекс ионының заряды, комплекті иондағы орталық атомның заряды және орталық атомның координациялық саны:к.и.з=+3.к.с.=6.о.а.з.=+3.

комплексті ионындағы орталық атомның заряды, комплексті ионның заряды:к.и.з = -3;о.а.з=+3

U сұйытылған HNO₃ әрекеттескенде түзілетін заттар: UO₂(NO₃)_2 207; H₂O +; N₂O +

V2o5: Сілтілерді оңай ериді nh4vo3 ыдырату арқылы алынады Суда нашар ериді

тән қасиеттер:Сілтімен ортаванадиат береді.Суда жақсы ериді.

жатады:d-элементтерге.металдарға. аз кездесетін элементтерге.

Zn өте сұйытылған Cd, артығымен алынған Hg сұйытылған азот қышқылымен мына схема бойынша әрекеттеседі:

Hg + HNO₃ = Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cd + HNO₃ = Cd(NO₃)₂ + NO + H₂O

Zn+ HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ реакциясының стандарттық жағдайдағы тепе-теңдік константасы (есептеуге стандарттық электродтық потенциалдар кестесін пайдаланыңыз): 2 · 10³⁷

ZnCl₂ + H₂S + Na(CH₃COO) реакциясында түзілетін заттар:ZnAc,HCl,H₂S

ZnCl₂ + Na₂HPO₄ реакциясында түзілетін заттар:NaCl,NaH₂PO_4,ZnHCl

ZnCl₂ мен концентрлі NaOH әрекеттескенде түзілетін заттар:NaCl, Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + S + NH₃ + H₂O реакциясында түзілетін заттар:ZnS, (NH₄)₂SO₄

ZnSO₄ мен концентрлі KCN әрекеттескенде түзілетін заттар:K₂[Zn(CN)₄], K₂SO₄

А газын концентрлі күкірт қышқылымен тотықтырған кезде жай В заты, күрделі С заты және су түзіледі. А және С заттарының ерітінділері өзара әрекеттесіп, В затының тұнбасын түзеді. А, В, С заттары: H₂S; S; SO₂;

А қызыл-қоңыр газының атмосферасында В жай заты жанады және реакция нәтижесінде екі газ тәрізді: күрделі және жай С заттары түзіледі. Осы екі зат ауаның құрамына кіреді. Жай зат магниймен қосылу реакциясына түседі. А, В, С заттары: NO₂; N₂; C;

А тұзы екі элементтен тұрады және оны қақтаған кезде екі оксид түзіледі: В – қатты, қызыл-қоңыр түсті және газ тәрізді. В заты қыздырған кезде ақ-күміс түсті С металымен орынбасу реакциясына түседі. А, В, С заттары: FeS; Al; Fe₂O₃;

А тұзының ерітінідісін қыздырған кезде В тұнбасы түзіледі. Дәл осы тұнбаны А тұзының ерітіндісіне сілтімен әсер ету нәтижесінде алуға болады. А тұзына қышқылмен әсер еткен кезде калий перманганатының ерітіндісін түссіздендіретін С газы бөлінеді. А, В, С заттары: Ca(HSO₃)₂; CaSO₃; SO₂.

Азот (IV) оксиді әрекеттеседі:Магний оксидімен,Күміс нитраты ерітіндісімен,Фосфор қышқылымен

Азот (IV) оксиді әрекеттеседі:Фосфор қышқылымен,Күміс нитраты ерітіндісімен,Магний оксидімен

Азот молекуласындағы тотығу дәрежесі, валенттілігі(в) немесе байланыс түрі:

үш байланыс В=3 Тотығу дәрежесі =0

Азоттың валенттігі мен тотығу дәрежесі абсалюттік шамасы бойынша сай келмейтін молекулалар: N₂ NH₄Cl NO₂

Азоттың ең төменгі тотығу дәрежесін көрсететін қосылыстары:Аммиак;аммоний сульфаты; аммоний хлориді;

Азоттың теріс тотығу дәрежелері:NH₄Cl ,N₂H_{4 ,}NH₂OH

Азоттың теріс тотығу дәрежелері:NH₄Cl ,N₂H_{4 ,}NH₂OH

Актиноидтар: Активті металдар.f-элементтер.Ауыспалы элементтер№ Радиактивті.

Ақ фосфор торының тұйінінде фосфордың неше атомы бар:4.

Ақ, суда жақсы еритін, қатты А қосылысының судағы ерітіндісі қышқыл болады. А затының судағы ерітіндісіне В оксидін қосқан кезде суда ерімейтін С қосылысы түзіледі. С қосылысын жоғары температурада құм мен көмір қатысында қақтаған кезде А затының құрамына кіретін жай зат түзіледі. А, В, С заттары: H₃PO₄; CaO; Ca₃(PO₄)₂;

Ақ-күміс түсті, жеңіл жай А заты жақсы жылу- және электрөткізгіштік қасиетке ие, сумен қыздырған кезде әрекеттеседі және екі өнім: жай және күрделі (В) заттарын береді. В заты С қышқылымен әрекеттескенде тұз түзіледі және бұл тұзға барий хлоридін қосқан кезде қышқыл мен сілтілерде ерімейтін ақ тұнба түзіледі. А, В, С заттары: Li; LiOH; H₂SO₄;

Аллотропты модификация түзуші элементтер:фосфор;күкірт;оттек;

Алмаз және графит АО гибридтену типі: . .

Алмаз және графит және көміртегі (II) оксидіндегі көміртегінің АО гибридтену типі: . . .

Алтын: Жұмсақ сары түсті, Созылғыш, ауыр

Алюминий сульфидіндегі алюминийдің массасы:7,2*10г.0,72*10²г.720*10^-1г

Алюминий сілтімен әрекеттескенде: Сутек бөлінеді.Алюминий тотығады. Сілті оксид қабықшасын жояды.Анионды комплекс түзеді.

Алюминотермия процесін:Aлюминий металдарды тотықсыздандыру. .

Аммиак Суда ериді Әлсіз электролит Күшті негіз

Аммиак молекуласындағы тотығу дәрежесі немесе валенттілігі немесе байланыс түрі: В=3 Тотығу дәрежесі =-3 Бір байланыс

Аммиакқа тән қасиеттер: Суда нашар ериді Құрамындағы азоттың тотығу дәрежесі (-3)

Аммиакқа тән қасиеттер:Суда жақсы ериді.Құрамындағы азоттың тотығу дәрежесі 3.Құрамындағы азот атомының гибридтену типі .Сұйылтылған күйінде жақсы еріткіш.

Аммиак гидратының NH₃∙ H₂O 0,2 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі 0,95%. Оның диссоциациялану константасы:1,68 ∙ 10^-5

Аммиак молекуласының орталық атомының гибридтелу түрі немесе геометриялық формасы немесе валенттік бұрышы: Sp³ 107⁰30

Аммиактың кеңістіктегі құрылысы: тригонал пирамида

Аммиактың өндірісте алу реакциясы: N₂ + 3H₂↔ 2 NH₃

Аминокомплекстер: [Zn (NH₃)₄]SO₄ [Cu(NH₃)₄]SO₄ [Ag(NH₃)₂]Cl

Аммоний дихроматын термиялық айыруда түзіледі:хром (III) оксиді; азот; су;

Аммоний хлоридінің сулы ерітіндіде гидролиздену константасы (К(NH₄Cl) = 1,8∙10^-5): 5,5 · 10^-10

Амфотерлі қасиеттер көрсететін элементтер:Al, Cr

Амфотерлік қасиеттер көрсететін заттар:Алюминий,Мырыш

Анионды комплекс [Cu(H₂O)₄]SO₄ [Cd(NH₃)₄]SO₄ [Cu(NH₃)₄]SO₄ [Cr(NH₃)₅Cl]SO₄

Анионды комплекстер қатарына жатады: K₂[BeF₄]; Li[AlH₄]; K₃[Fe(CN)₆];

Анионды типке жататын тұз: _{. . . .}

Аниондық типке жататын тұз: K₄[Co(NO₂)₆]

K₂[CoCl₄] K₄[Co(NO₂)₄]

Анодта сулы ерітінділерінің электролизі кезінде оттегі бөлінеді:Na₂SO_4,NaOH, Ag NO₃,

Анодта сулы ерітінділерінің электролизі кезінде сутегі бөлінеді:KCl,Na₂SO_4,NaOH

Аралас комплекстер: [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ [Cr(NH₃)₅Cl]SO₄ [Pt(OH)₂(NH₃)₄] Cl₂

Аррениус бойынша:Қышқыл-бұл сутегіионын беретін қосылыс, Қышқыл- протон доноры болатын қосылыс, Негіз- бұл протон акцепторы болатын қосылыс

Атомдық кристалл торлы заттар:С (алмаз), В (бор), Кремний карбиді

Атомдық кристалл торлы заттар:С (алмаз),В (бор) ,SiC

Атомдық нөмірі №19 элемент: сыртқы қабатының электрондық конфигурациясы ns¹; оттекте жанғанда Э₂O типтес оксид түзеді; сумен сілті түзе және сутекті ығыстыра қуатты әрекеттеседі;

Атомдық орбитальдардың қаптасуынан түзілетін сигма байланыс:s – s, p(x) - p(x), s - p(x)

Атомның иондану энергиясына қатысты:Атомның ядро мен едәуір әлсіз байланысқан электронды тартып алуға қажетті минималды энергия;Элементтің металдығының өлшемі;Иондану энергиясы аз болған сайын, элементтің металдық қасиеті күшті байқалады

Атомының электрондық құрылысы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ формуласымен сипатталатын химиялық элемент: хром

Ауадан ауыр газдар: Көмір қышқыл газы ; Хлорсутек ; Оттек

Ауадан ауыр газдар: Көмір қышқыл газы, Оттек, Хлорсутек

Ауадан жеңіл, өткір иісті, түссіз А газы В күшті қышқылмен әрекеттесіп, С тұзын түзеді. С тұзының сулы ерітіндісі күміс нитратымен де, барий хлоридімен де тұнба бермейді. А, В, С заттары: NH₃; HNO₃; NH₄NO₃;

Ацидокешендер:Лигандалар аниондар болып табылады,K₂[PtCl₄], H₂[SiF₆], Na₂[Sn(OH)₆], K[Pt(NH₃)Cl₃],Екі тұздың араласу өнімі ретінде беріледі

Ацидокомплекс: K₂[Co(SO₃)₂] Na[Fe(SCN)₄] K₃[AlF₆]

Әлдебір реакцияның температуралық коэфициенті (γ = 2,3): Температураны 50⁰ көтергенде реакцияның жылдамдығы артады. 64

Әлдебір реакцияның температуралық коэфициенті (γ = 2,3): Температураны 25⁰ көтергенде реакцияның жылдамдығы артады. 8

Әлсіз электролиттер:NH₄OH;,H₂CO₃;Al(OH)₃.

Әр түсті шыны алу үшін шихтаға металл оксидтерін қосады. Шыныға а) қызыл және б) жасыл түс беретін заттар сәйкесінше: а) Cu₂O б) Cr₂O₃

Байланыс саны 3 болатын (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) бөлшек:NO⁺

Байланыс саны 3 болатын (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) бөлшек:CO

Байланыс ұзындығы біртіндеп артатын қосылыстар қатары: F₂, ClF, BrF, I₂

Байланыстары S- және p-электрон бұлттарының бүркесуі арқылы түзілген молекула: NH₃ PH₃ AsH₃

Балқу температурасы төмен (T< 30⁰С) үш металл қатарына кіреді:Hg,Ga,Cs

Бейметалдық қасиеті анық білінетін элемент атомының валентті электрондарының электрондық конфигурациясы:4s² р⁵;2s² р⁵;3s² р⁴

Бейтараптану реакциясының нәтижесінде алуға болатын тұздар:Қышқыл, Орта, Негіздік

Берілген атомдардың қатарында иондану энергиясы ең жоғарғысы: F

Берілген жағдайға байланысты HClO –ның айырылуы төмендегі теңдеумен жүреді:HClO → HCl + O; HClO → H₂О+2ClО + O_2, HClO → HClO₂ +HCl;

Берілген қатарда электрондарын ең оңай беріп жіберетін атом: Барий

Бос күйіндегі хлорды алу жолдары:MnO₂ + HCl (конц.)→ ,KMnO4 + HCl (конц.) →,K₂Cr₂O₇ + HCl (конц.)→

Бөлшек радиусы артады: Na⁺ →Cs⁺;F^-1→I^-;Cl^-1→ Cl⁺⁵

Бөлшектерде (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 2-ге тең:О₂ ;С₂ ;NO^- ;

Бөлшектерде (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 2,5-ке тең:NO;CN ;C₂ ;

Бөлшектерде (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 3-ке тең:N₂ ;CO ;NO⁺ ;

Бөлшектерде байланыс еселігі (молекулалық орбитальдар әдісі бойынша) байланыс еселігі 2,5 болатын заттар: NO, CN,

Бутан қышқылының диссоциациялану константасы К = 1,5 ∙ 10^-5. Оның 0,005 моль/л ерітіндісіндегі диссоциациялану дәрежесі: 5,5%

Бір топтағы элементтерде периодты түрде қайталанады:Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны, Валентті электрондар саны, Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар конфигурациясы

Бір топтағы элементтерде периодты түрде қайталанады:Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны,Валентті электрондар саны,Сыртқы энергетикалық ддеңгейдегі электрондар конфигурациясы

Біршама қатты үш металл қатарына жатады:Хром,Осмий,Тантал

Біріншінегізгі топтың элементтері үшін жоғарыдан төмен:Электртерістігі төмендейді,Иондану энегриясы төмендейді,Электр тартқыштығы төмендейді

Ванадий (V) пентафториді: Қышқылдық қосылыс Гидролизденеді

Г. Дэви ашқан элементтер: Натрий, Калий, Магний

Г. Дэви ашқан элементтер:Натрий ;Калий ;Магний;

Газ тәрізді заттардың арасында жүретін реакциялардың жылдамдығын арттыру үшін қажет: Температура мен қысымды арттыру