Лабораторне заняття № 6 Тема: «Розчини. Концентрація і властивості розчинів»

Питання для самостійної підготовки

1. Які системи називають істинними розчинами?

2. Від яких факторів залежить розчинність речовин? Теплові ефекти при розчиненні.

3. Способи вираження концентрації розчинів: масова частка, молярність, нормальність, моляльність, титр, мольна доля.

4. Фізичні властивості розчинів неелектролітів: ебуліо- і кріоскопія, осмос.

5. Визначити масову частку розчиненої речовини в 2 М розчині якщо густина цього розчину становить 1,035 г/см³.

6. Визначити молярність, нормальність, моляльність і титр розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20 %, густина якого 1,14 г/см³.

7. Який об’єм гідроген хлориду, виміряний при 7 ⁰С і тиску 0,8 атм, слід розчинити в 450 мл води, щоб отримати розчин кислоти з масовою часткою 10 %?

8. У 7 л розчину міститься 24,4 г неелектроліту. Осмотичний тиск розчину при 0 ⁰С рівний 1,3 атм. Знайти молярну масу неелектроліту.

9. Деяку речовину масою 5 г розчинили у 200 мл води. Температура кипіння цього розчину становить 100,432 ⁰С. Обчислити молярну масу розчиненої речовини.

Дослід 6.1. Приготування розчину з заданою масовою часткою із наважки твердої речовини

Отримати у викладача завдання для приготування розчину речовини з заданою масовою часткою. Провести розрахунки необхідної кількості твердої речовини і води. Результати розрахунків записати в зошиті.

На технічній вазі у бюксі зважити з точністю до 0,1 г речовину і за допомогою мірного циліндра відміряти необхідний об’єм води. У приготовлену колбу через воронку перенести наважку речовини, ополоснути бюкс і воронку невеликою кількістю води, виміряною для розчинення. Вміст колби перемішувати до повного розчинення речовини, поступово доливаючи виміряну воду. Якщо при розчиненні речовини пройшло помітне нагрівання чи охолодження розчину, слід охолодити чи нагріти його до кімнатної температури, а потів ареометром виміряти густину. За довідником перевірити правильність приготування розчину, порівнявши експериментально знайдену за густиною концентрацію і розраховану попередньо. Визначити абсолютну і відносну похибки експерименту.

Дослід 6.2. Приготування розчину заданої концентрації з більш концентрованого розчину

За допомогою ареометра виміряти густину розчину і в довіднику знайти його масову частку. Розрахувати об’єм вихідного розчину і води, необхідних для приготування заданої кількості розчину. Приготувати розчин і розрахувати його молярність і нормальність.

Дослід 6.3. „Силікатний сад”

Налити в стакан 300-400 мл 10 %-ного розчину натрій силікату і 50-60мл хлоридної кислоти (1:3). Внести у розчин великі кристали солей кобальт, ферум, купрум і нікол хлоридів. Через деякий час у стакані утворюються різні за формою і забарвленням „рослини”.

Пояснити явища, що спостерігаються, беручи до уваги, що на поверхні кристалів солей кобальту, заліза, міді і нікелю утворюються тонкі плівки їх силікатів, які є проникні для молекул води, але не проникні для гідратованих йонів.