10 Класс

1. Раствор в мерной колбе довести до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать.

2. Перелить небольшое количество раствора в пробирки и провести качественное определение смеси. Для этого подкислить выданный раствор азотной кислотой (выделяется газ:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O; СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂↑ + Н₂О) и добавить в одну пробирку – раствор хлорида кальция, в другую – раствор нитрата серебра. Варианты:

А) при добавлении хлорида кальция выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался фторид натрия: CaCl₂ + 2NaF = CaF₂↓ + 2NaCl; Ca²⁺ + 2F^– = CaF₂↓);

Б) при добавлении нитрата серебра выпадает белый осадок – следовательно, в исходной пробе содержался хлорид натрия: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃; Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓);

В) при добавлении нитрата серебра выпадает желтый осадок, а исходный раствор при подкислении приобрел бурый цвет – следовательно, в исходной пробе содержался иодид натрия: AgNO₃ + NaI = AgI↓ + NaNO₃; Ag⁺ + I^– = AgI↓ и

6NaI + 8HNO₃ = 6NaNO₃ + 2NO + 3I₂ + 4H₂O

3. После проведения качественного определения, перелить небольшое количество раствора в маленький химический стакан и промыть этим раствором пипетку.

4. Отобрать пипеткой 20 мл. раствора из мерной колбы в коническую колбу.

5. Добавить 3-5 капель индикатора метилового оранжевого (проводится кислотно-основное титрование для определения содержания карбоната натрия).

6. Титровать раствором серной кислоты до точки эквивалентности (до перехода окраски из желтой в оранжевую).

7. Титрование повторить несколько раз до достижения сходящихся результатов.

8. По полученным данным рассчитать массовую долю каждого компонента в смеси:

m(Na₂CO₃) = 106*C_к-ты*V_к-ты*V_{мерн. колбы}/(1000*V_{пипетки}),

Где 106 г/моль – молярная масса карбоната натрия,

1000 – коэффициент пересчета объема из мл в л,

С_к-ты – конфентрация кислоты в моль/л.

w(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(нав.)*100%

11 Класс Ход работ

А) Определение концентрации щелочи.

1.Отобрать пипеткой 25 мл. раствора щелочи в коническую колбу.

2. Добавить 3-5 капель индикатора метилового оранжевого.

3.Титровать раствором серной кислоты в присутствии метилоранжа до точки эквивалентности (до перехода окраски из желтой в оранжевую ).

4. Определить концентрацию щелочи по соотношению:

C_к-ты*V_к-ты = C_щел.* V_щел., где С – молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) кислоты и щелочи, соответственно.

Б) Определение концентрации карбоновой кислоты.

1.Отобрать пипеткой 25 мл. раствора щелочи и перенести в коническую колбу, где находится навеска карбоновой кислоты.

2.Растворить навеску кислоты в щелочи круговыми движениями. Если навеска плохо растворяется, добавить воды.

3. Добавить 3-5 капли индикатора метилового оранжевого.

4.Титровать раствором серной кислоты в присутствии индикатора метилоранжа до точки эквивалентности (до перехода окраски из желтой в оранжевую).

4. Формул для расчета

М = 1000*m_нав

Cn*(A-B)

Где М – молярная масса карбоновой кислоты,

m_нав – масса навески,

Cn – молярная концентрация эквивалента ( нормальная концентрация) раствора серной кислоты,

A – объем раствора серной кислоты, пошедший на титрование щелочи,

B –объем раствора серной кислоты, пошедший на титрование щелочи после растворения карбоновой кислоты

Для анализа были предложены следующие кислоты: гидроксикарбоновая кислота (салициловая кислота, C₆H₄COOH(OH)), гидроксикарбоновая кислота, содержащая сульфогруппу (сульфосалициловая кислота, C₆H3COOH(OH)(SO₃H)), карбоновая кислота, содержащая нитрогруппу ( нитробензойная кислота, C₆H₄(NO₂)(COOH)).

- 1 -