Программа

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы дисциплины "Химия" (2000г.), Государственных образовательных стандартов высшего профессионального образования (2000г.) и Рабочих учебных планов инженерно-технических (нехимических) специальностей.

Программа состоит из введения, общей части курса химии, необходимой для подготовки инженеров любой специальности, и специальных вопросов по химии. Специальные вопросы по химии составлены для основных направлений (машиностроительное, строительное, приборостроительное) профилирования подготовки будущих инженеров.

Введение. Основные химические понятия и законы

Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками. Роль химических знаний в инженерной практике, создании новых конструкционных и вспомогательных материалов, в решении экологических проблем. Основные понятия, постулаты, стехиометрические законы химии. Использование их в расчетах.

Строение вещества

Строение атома. Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнения Де Бройля, Шредингера. Квантовые числа, их физический смысл и пределы изменения. Атомные орбитали. Принцип Паули, правило Гунда. Последовательность заполнения атомных орбиталей. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева с позиций квантово-механической теории строения атома. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений. Химическая связь. Метод валентных связей. Основные характеристики химической связи. Валентность по методу валентных связей. Типы химической связи и механизмы образования. Понятие о гибридизации электронных орбиталей. Строение простейших молекул. Метод молекулярных орбиталей и его основные положения. Типы взаимодействия молекул. Комплиментарность. Конденсированное состояние вещества (жидкое, мезаморфное, аморфное, кристаллическое), его особенности. Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Реальные кристаллы. Комплексные соединения, их состав, строение и свойства.

Энергетика химических процессов

Химическая термодинамика. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия . Закон Гесса. Энергия связи. Второе начало термодинамики. Энтропия. ее изменение в различных процессах. Энергия Гиббса, ее изменение как мера реакционной способности, направления протекания химических реакций. Термодинамический критерий химического равновесия

Химическая кинетика и равновесие

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Зависимость от природы компонентов, их фазового состояния, концентрации, температуры. Константа скорости реакции. Катализатор, ингибитор. Механизм каталитических реакций. Необратимые и обратимые процессы. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Управление скоростью химического процесса и химическим равновесием. Колебательные реакции. Фазовые равновесия. Правило фаз.

Поверхностные явления. Дисперсные системы

Дисперсные системы, классификация и свойства. Поверхностные явления: адсорбция, адгезия, когезия. Поверхностно-активные вещества. Дисперсные системы, их классификация и краткая характеристика. Применение дисперсных систем в строительных технологиях. Растворы, общая характеристика. Способы выражения состава растворов. Водные растворы неэлектролитов и электролитов, их коллигативные свойства. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов.

Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Освальда. Электролитическая диссоциация, ее виды, водородный показатель и способы его оценки. Ионные реакции обмена и равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей, количественные характеристики гидролиза. Факторы гидролиза. Кислотно-основные свойства веществ