4. Весовой гравиметрической метод анализа. Диагностическиое значение этого метода. Лабор-я посуда.

Относится к количественному методу анализа веществ. Весовой. Масса фибриногена так определяется. Основан на законе сохранения веществ в химических превращениях.

При выполнении весовых определений определяемый компонент смеси, или составную часть (элемент, ион) вещества количественно связывают в такое химическое соединение, в виде которого она может быть выделена и взвешена (так называемая гравиметрическая форма, ранее она именовалась «весовая форма»). Состав этого соединения должен быть строго определённым, то есть точно выражаться химической формулой, и оно не должно содержать каких-либо посторонних примесей. В гравиметрии используются различные неорганические и органические химические соединения. Так, например, 1,2,3-Бензотриазол применяется для гравиметрического определения металлов: меди, серебра, цинка и др. Вершины своего развития весовой анализ достиг в 1950-е годы, когда ещё не было широкого применения спектральных и хроматографических методов. В настоящее время он остаётся своеобразным эталоном, методической базой при разработке и аттестации других методов. В гравиметрии есть три метода: отгонка, осаждение и выделение. Гравиметрические методы применяют редко. Основное их достоинство — исключается построение калибровочных графиков (построение графика при анализе многокомпонентных смесей затруднительно, из-за невозможности приготовления стандартной смеси, точно моделирующей пробу, не зная заранее состава пробы). Гравиметрические методы применяют в качестве арбитражных при определении магния, натрия, кремнекислоты, сульфат-ионов, суммарного содержания нефтепродуктов, жиров.^[

4. Методы физико-химического анализа. Основной закон светопоглощения

Если световой поток пропустить через кювету с раствором, поглощающим свет, то выходящий световой поток будет менее интенсивным, чем входящий. Ослабление светового потока связано с частичным поглощением его и частичным отражением. Соотношение между ннтенсивностями падающего светового потока I₀, светового потока прошедшего через раствор I, поглощенного I_n и отраженного I_отр можно выразить следующим образом: I₀ = I + I_n + I_отр. Интенсивность отраженной части светового потока невелика и ею можно пренебречь. Тогда, I₀ = I + I_n. Непосредственно можно измерить интенсивность падающего светового потока и светового потока, прошедшего через раствор. Интенсивность поглощенного светового потока непосредственному измерению не поддается. Ее принято выражать величиной. Эта величина называется оптической плотностью и обозначается А. Существует определенная зависимость между оптической плотностью, толщиной слоя и концентрацией вещества, выражаемая законом Бугера — Ламберта — Бера: А = К - с - l, где: К — молярный коэффициент светопоглощения; с — концентрация раствора, моль/дм³; l — толщина слоя раствора, через который проходит световой поток, см. Молярный коэффициент светопоглощения К зависит от длины волны, температуры растворителя и не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации растворенного вещества. Он отражает индивидуальные свойства вещества, для разных веществ он имеет различное значение. Величина молярного коэффициента светопоглощения является наиболее важной и объективной характеристикой чувствительности фотометрического метода. Чем выше величина коэффициента, тем чувствительнее метод.