3. Общая характеристика анионов III группы. Групповой реактив и характерные реакции на анионы III группы: нитрат – ион, нитрит – ион. Применение в медицине.
К третьей аналитической группе анионов относятся нитрит – ион NO2-, нитрат – ион NO3- и ацетат – ион CH3COO-. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде, вследствие чего ни AgNO3 ни BaCl2 не осаждают анионы третьей группы. Группового реактива у этой группы нет. Определение нитратов и нитритов имеет большое значение для исследования питьевой воды. Наличие большого количества нитратов и нитритов является показателем загрязнения и непригодности воды для питья. Органические производные азотной кислоты (например, нитроглицерин) используют как сердечные средства. Нитрит натрия и некоторые производные азотистой кислоты применяют при стенокардии. Некоторые соли уксусной кислоты входят в состав различных лекарственных препаратов.
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Анион |
Реактив |
Эффект |
Уравнение реакции |
|
Дифениламин |
Синее окрашивание |
|
NO2-- |
H2SO4 |
Желто-бурые пары |
2NaNO2+H2SO4= =Na2SO4+NO+NO2+H2O |
|
Антипирин в кислой среде |
Зеленое окрашивание |
CH3
---N +NaNO2= O N CH3 CH3 ON CH3
=Na2SO4+H2O+ ---N O N CH3 CH3
|
|
Дифениламин |
Синее окрашивание |
|
NO3-- |
Cu+H2SO4 (к.) при нагревании |
Бурые пары |
Cu+2NaNO3+2H2SO4= =CuSO4+2NO2+Na2SO4+2H2O |
|
FeSO4 (изб.) в кислой среде |
Бурое кольцо |
6FeSO4+2NaNO3+4H2SO4= =3Fe2(SO4)3+2NO+Na2SO4+4H2O
FeSO4+NO=[FeNO]SO4 |
|
H2SO4 |
Характерный запах |
2CH3COONa+H2SO4= =2CH3COOH+Na2SO4 |
CH3COO-- |
Этанол +H2SO4 (к.) при нагревании |
Запах моченых или гнилых яблок |
CH3COOH+C2H5OH= =CH3COO-C2H5+H2O |
|
FeCl3 при нагревании |
Красно-бурое окрашивание, при нагревании раствор мутнеет, а при добавлении минеральных кислот окраска исчезает |
3CH3COONa+FeCl3+2H2O= =Fe(OH)2CH3COO+3NaCl+ +2CH3COOH |
