ЛЕКЦИЯ № 13

«Анионы II-III аналитических групп»

ПЛАН:

1. Общая характеристика анионов II группы. Применение в медицине.

2. Групповой реактив и характерные реакции на анионы II группы: хлорид- ион, бромид- ион, иодид – ион, тиоцианат – ион.

3.Общая характеристика анионов III группы. Групповой реактив и характерные реакции на анионы III группы: нитрат – ион, нитрит – ион. Применение в медицине.

4.Анализ смеси анионов трех аналитических групп.

Литература:

1. В.Д. Пономарёв «Аналитическая химия» 1983 год 152-175.

2. А.А. Ищенко «Аналитическая химия» 2004 год 107-117.

1.Общая характеристика анионов II группы. Применение в медицине.

Ко второй группе анионов относятся анионы Cl^-, Br^-, I^-, S^2-, u SCN^-. Эти анионы образуют с ионом серебра труднорастворимые в воде нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Групповым реактивом является AgNO₃ в присутствии разбавленной азотной кислоты. В этих условиях AgNO₃ не образует осадка с анионами первой группы. Бариевые соли анионов второй группы растворимы. Для организма большое значение имеют хлориды. Хлориды натрия и калия поддерживают осмотическое давление в клетках, участвуют в построение клеток. Хлориды определяют вкусовые качества воды. Иод участвует в образование гормонов щитовидной железы. Длительное употребление питьевой воды с избытком или отсутствием иодидов может служить причиной эндокринных заболеваний. Хлорид натрия, калия и кальция широко применяются как инъекционные растворы. Бромиды калия и натрия используются как успокаивающие средства. Иодиды калия и натрия применяются в составе микстур при заболеваний щитовидной железы и бронхиальной астме. Свободной иод применяется в растворах как антисептическое средство, а также при атеросклерозе и заболеваниях щитовидной железы.

2. Групповой реактив и характерные реакции на анионы II группы: хлорид- ион, бромид- ион, иодид – ион, тиоцианат – ион. Действие группового реактива.

Анионы второй группы Cl^--, Br^--, I^--, S^2--, CNS^-- осаждаются раствором нитрата серебра, в присутствии HNO₃

Cl^--+Ag⁺=AgCl –

белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака, не растворимый в кислотах.

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

Br^--+Ag⁺=AgBr -

желтоватый осадок, растворимый в 25% NH₄OH

AgBr+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Br+2H₂O

I^--+Ag⁺=AgI -

светло-желтый осадок, не растворимый в NH₄OH, растворимый в S₂O₃^2--.

S^2--+2Ag⁺=Ag₂S -

черный осадок, растворимый в кислотах, не растворим в NH₄OH.

CNS^--+Ag⁺=AgCNS -

белый осадок, растворимый в NH₄OH, не растворим в HNO₃.

Качественные реакции

Анион	Реактив	Эффект	Уравнение реакции
Cl--	MnO2 – при нагревании	Посинение йодкрахмальной бумаги	4KCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Br--	Хлорамин в присутствии HCl и хлороформа, при энергичном встряхивании	Слой хлороформа окрашивается в желтый или оранжевый цвет	NH2 NH2 +2HCl=Cl2+NaCl + Na SO2N SO2NH2 Cl Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
	FeCl3 в присутствии хлороформа	Слой хлороформа окрашивается в розовый или фиолетовый цвет	2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl
I--	H2SO4 (к.) при нагревании	Фиолетовые пары йода	8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
	NaNO2+ +CH3COOH	Посинение йодкрахмальной бумаги	2NaNO2+2KI+4CH3COOH= =2NaCH3COO+I2+2NO+ +2KCH3COO+2H2O
S2--	HCl при нагревании	Запах тухлых яиц	Na2S+HCl=H2S+2NaCl
CNS--	FeCl3	Кроваво-красное окрашивание	3NH4CNS+FeCl3= =Fe(CNS)3+3NH4Cl