НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ІМЕНІ О.О. БОГОМОЛЬЦЯ

Кафедра загальної хімії

Тестові питання для підготовки

до практичних занять

з дисципліни

„Медична хімія”

Модуль 1. КИСЛОТНО-ОСНОВНІ РІВНОВАГИ

ТА КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ В БІОЛОГІЧНИХ РІДИНАХ

• Змістовий модуль 2

Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах

Київ - 2010

За загальної редакції

Валентини Олександрівни Калібабчук , д.х.н, професора

Володимира Борисовича Ємельянова, к.х.н, доцента

Укладачі: Галина Миколаївна Зайцева, к.х.н, доцент

Алла Григорівна Мірошниченко, к.х.н, асистент

Лариса Валеріївна Філліпова, к.х.н, асистент

Валентина Леонідівна Сліпчук, асистент

Тетяна Дмитрівна Рева, ст. викладач

Тетяна Анатоліївна Лисенко, асистент

ЗАТВЕРДЖЕНО

на засіданні циклової методичної

комісії з фізико-хімічних дисциплін НМУ Протокол № 1 від 11.09. 2006 р.

ЗМІСТ

Тема 3	Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів
Тема 4	Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин
Темa 5	Основи титриметричного аналізу
Темa 6	Буферні системи, класифікація та механізм діїВизначення буферної ємності. Роль буферів в біосистемах
Темa 7	Колігативні властивості розчинів
Література до модуля 1
Перелік індивідуальних завдань для самостійної роботи студентів до модуля 1.
Перелік питань для підготовки студентів до підсумкового модульного контролю модуля 1.

Тема 4 Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів

Справжній розчин може бути системою:

а) гомогенною; б) гетерогенною; в) мікрогетерогенною.

Відносний об’єм внутрішньоклітинної рідини з віком:

а) зменшується; б) збільшується; в) не змінюється.

Розчин, що знаходиться в динамічній рівновазі з надлишком розчиненої речовини називається:

а) насиченим; б) ненасиченим; в) перенасиченим.

Розчин, який містить меншу кількість розчиненої речовини в порівнянні з насиченим розчином, називається:

а) перенасиченим; б) насиченим; в) ненасиченим.

Відносний об’єм позаклітинної рідини з віком :

а) зменшується; б) не змінюється; в) зростає.

Молярну концентрацію позначаємо:

а) ω(х); б) b(х); в) с(х); г) ρ(х).

В яких одиницях вимірюється густина розчину:

а) г/л; б) моль/л; в) %; г) моль/кг?

В яких одиницях вимірюється масова концентрація розчиненої речовини:

а) г/л; б) %; в) моль/л; г) моль/кг?

В яких одиницях вимірюється масова частка розчиненої речовини:

а) г/моль; б) моль/л; в) г/см³; г) %?

Молярну масу речовини вимірюють в:

а) г; б) моль/л; в) г/моль; г) моль/кг; д) г/л.

В яких одиницях вимірюється молярна маса розчиненої речовини:

а) моль/л; б) г/моль; в) л/моль; г) моль/г?

Молярну концентрацію речовини вимірюють:

а) моль/л; б) г/л; в) г/моль; г) моль/кг; д) %.

Молярну масу еквівалента речовини вимірюють в:

а) г; б) г/моль; в) моль/л; г) моль/кг; д) г/л.

Масова концентрація позначається:

а)ω(х); б) b(х); в) с(х); г) ρ(х).

Молярну масу речовини позначаємо:

а) n(Х); б)Mr(Х); в) M( ); г) M(Х); д) b(Х).

Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента розчиненої речовини:

а) відношенню маси розчиненої речовини до добутку молярної маси розчиненої речовини та об’єму розчину;

б) відношенню числа молів розчиненої речовини до маси розчину,

в) відношенню маси розчиненої речовини до добутку молярної маси еквівалента розчиненої речовини та об’єму розчину;

г) відношенню маси розчиненої речовини до маси розчину?

Якщо фактор еквівалентності , то для знаходження молярної маси еквівалента речовини необхідно її молярну масу поділити на :

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

Якщо фактор еквівалентності , то для знаходження молярної маси еквівалента речовини необхідно її молярну масу поділити на :

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

Якою формулою пов’язані співвідношення молярної концентрації еквівалента з молярною концентрацією розчиненої речовини?

а) б) ;

в) ; г) ?

Вказати математичну формулу для розрахунку масової частки розчиненої речовини:

а) б)

в) г) .

Яке відношення величин відповідатиме масовій концентрації розчиненої речовини:

а) ; б) ; в) ; г) ?

Вкажіть математичну формулу для розрахунку молярної концентрації еквівалента розчиненої речовини:

а) ; б) ;

в) ; г) .

Якою формулою пов’язані співвідношення масової та молярної концентрації розчиненої речовини:

а) ; б) ; в) ;

г) ?

Рівняння, що виражає зв’язок між молярною концентрацією еквівалента і густиною розчину:

а) ; б) ;

в) ; г)

д) .

Якою формулою пов’язані співвідношення молярної концентрації еквівалента з масовою концентрацією розчиненої речовини:

а) б) ;

в) г) ?

Яке відношення величин є масовою часткою розчиненої речовини:

а) ; б) ; в) ; г) ?

Яке з відношень буде відповідати молярній концентрації розчиненої речовини:

а) б) в) г) ?

Яке з відношень буде відповідати густині розчину:

а) б) в) г) ?

Розчинення супроводжується:

а) збільшенням вільної енергії;

б) не зміною вільної енергії;

в) зменшенням вільної енергії;

г) спочатку зменшенням, а потім збільшенням вільної енергії.

Як буде змінюватися взаємна розчинність рідин з підвищенням температури:

а) зменшуватися; б) не змінюється; в) збільшуватися?

Розчинність кисню за однакової температури і парціального тиску найбільша у:

а) дистильованій воді; б) річковій воді; в) озерній воді;

г) морській воді; д) плазмі крові.

Якщо налили в склянку холодної води і поставити її на стіл, то через деякий час на її стінках з’являються бульбашки газу. Це пояснюється тим, що при підвищенні температури розчинність газів у воді:

а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється;

г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

Як потрібно подіяти на насичений розчин кисню у воді, щоб зробити його ненасиченим:

а) підвищити температуру; б) зменшати тиск;

в) додати сіль; г) додати воду?

В якому водному розчині натрій хлориду концентрація кисню буде найменшою:

а) 0,0001моль/л; б) 0,01моль/л; в) 0,1моль/л; г) 1 моль/л;

д) 2моль/л?

Концентрація кисню у воді буде найбільшою при:

а) 5⁰С; б) 10⁰С; в) 15⁰С; г) 20⁰С; д) 25⁰С.

При кімнатній температурі необмежено змішуються:

а) вода і етанол; б) вода і бензен;

в) вода і фенол; г) вода і натрій хлорид.

Як потрібно подіяти на насичений розчин кисню у воді, щоб зробити його пересиченим:

а) знизити температуру; б) підвищити тиск;

в) додати електроліт; г) додати води?

Максимальна маса речовини, що здатна розчинитися за даної температури в 100г води, називається:

а) масовою концентрацією; б)масовою часткою речовини в розчині;

в) коефіцієнтом розчинності; г)молярною концентрацією.

Процес виділення твердої речовини з розчину при зниженні температури, називається:

а) кристалізацією; б) випаровуванням; в) розчиненням.

Яку масу калій перманганату необхідно взяти для приготування 200 мл розчину з с(KMnO₄)=0,2 моль/л? М(KMnO₄)=158г/моль.

а) 6,32г; б) 6320г; в) 0,04г; г) 40г.

В 300мл розчину міститься 10г натрій хлориду. Розрахувати масову концентрацію натрій хлориду ρ(NaCl).

а) 0,0333г/л; б) 30г/л; в) 33,3г/л; г) 0,333г/л.

Обчислити молярну концентрацію натрій хлориду с(NaCl) в розчині з масовою часткою натрій хлориду 10%, якщо густина розчину 1г/мл. М(NaCl)=58,5г/моль.

а) 0,585моль/л; б) 1,7моль/л; в) 17,1моль/л; г) 0,00585моль/л.

Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с( Na₂CO₃)=0,1 моль/л. Обчислити масу натрій карбонату в 520 мл розчину. М(Na₂CO₃)=106г/моль.

а) 2,756г; б) 5,512г; в) 5512г; г)2756г.

В 200мл розчину міститься 4,9г сульфатної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти с( Н₂SO₄). М(Н₂SO₄)=98г/моль.

а) 0,125моль/л; б) 0,0005моль/л; в) 0,25моль/л; г) 0,5 моль/л.

До 500г розчину натрій хлориду з масовою часткою ω(NaCl)=0,05 додали 300г води. Визначити масову частку натрій хлориду в одержаному розчині:

а) 4%; б) 3%; в) 5%; г) 2,5%.

Знайти масу калій сульфату, необхідну для приготування 800мл розчину з с(K₂SO₄)=0,15моль/л . М(K₂SO₄)=174г/моль.

а) 120г; б) 20,88г; в) 0,12г; г) 20880г.

Обчислити масу води, яку необхідно додати до 50г розчину калій перманганату з масовою часткою калій перманганату 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою калій перманганату 0,1.

а) 2400г; б) 500г; в) 2450г; г) 1000г.

Обчислити масу йоду, необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою йоду 2%.

а) 1000г; б) 0,004г; в) 10г; г) 498г.

Розрахувати масу кальцій гідроксиду, якщо молярна концентрація Са(ОН)₂ дорівнює 0,5моль/л, а об’єм розчину 500мл. М(Са(ОН)₂)=74г/моль.

а) 0,0025г; б) 3,7г; в) 2,5г; г) 18,5г.

Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти с( Н₂SO₄)=0,02моль/л. Розрахувати масову концентрацію сульфатної кислоти ρ(Н₂SO₄). М(Н₂SO₄)=98г/моль.

а) 1,96г/л; б) 2г/л; в) 0,98г/л; г) 1г/л.

В 400мл розчину міститься 6г фосфатної кислоти. Обчислити масову концентрацію фосфатної кислоти ρ(Н₃РО₄).

а) 0,015г/л; б)0,067г/л; в)15г/л; г) 16г/л.

67. Яку масу літій хлориду необхідно взяти для приготування 250г розчину з масовою часткою літій хлориду 12%:

а) 0,00045г; б) 20,8г; в)0,048г; г) 30г?

68. До 50г спиртового розчину йоду з масовою часткою йоду 1% додали 2г йоду. Обчислити масову частку йоду в одержаному розчині.

а) 3,2%; б) 4,0%; в) 4,8%; г) 4,7%.

69. Обчислити масу К₂Cr₂O₇, яка необхідна для приготування 500мл розчину з с( К₂Cr₂O₇)=0,1моль/л. М(К₂Cr₂O₇)=294г/моль.

а) 17,0г; б) 2,45г; в)0,00017г; г) 14700г.

70. Яка молярна концентрація еквівалента літій гідроксиду в розчині, якщо об'єм розчину складає 150мл та маса літій гідроксиду 7,2г? М(LiOH)=24г/моль.

а) 0,2моль/л; б) 0,002моль/л; в) 0,02 моль/л; г) 2моль/л.

71. До 60г спиртового розчину йоду з масовою часткою 10% додали 20г етанолу. Обчислити масову частку йоду в отриманому розчині.

а) 10%; б) 33,3%; в) 9%; г) 7,5%.

72. Число молів КОН в 250мл розчину з с(КОН)=0,2моль/л дорівнює:

а) 0,05моль; б) 0,75 моль; в) 0,75моль; г) 0,15 моль.

73. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду в 500мл, що містить 2г натрій гідроксиду. М(NaOH)=40г/моль.

а) 0,0001моль/л; б) 0,1моль/л; в) 4моль/л; г) 0,0004моль/л.

74. Яку масу натрій нітрату необхідно розчинити в 800г води, щоб приготувати розчин з ω(NaNO₃)=20%:

а) 200г; б) 160г; в) 400г; г) 16000г?

75. Розрахувати масову частку натрій хлориду, якщо відомо, що 20г натрій хлориду розчинили в 180г води.

а) 12%; б) 11%; в) 9%; г)10%.

76. В 500мл розчину міститься 1,58г калій перманганату. Обчислити масову концентрацію калій перманганату.

а) 31,6г/л; б) 0,316л/г; в) 3,16г/л; г) 316л/г.

77. Масова частка натрій хлориду в розчині 5%. Обчислити масову концентрацію натрій хлориду, якщо густина розчину 1,05г/см³.

а) 5,25г/см³; б) 21г/см³; в) 0,21г/см³; г) 0,0525г/см³.

78. В 400 мл розчину міститься 3г фосфатної кислоти. Обчислити масову концентрацію фосфатної кислоти. М(Н₃РО₄)=98г/моль.

а) 0,0075г/л; б) 7,5г/л; в) 133,3г/л; г) 0,13г/л.

79. Яку масу калій фосфату потрібно взяти, щоб приготувати розчин з масовою часткою калій фосфату 8% та масою розчину 250г?

а) 22г; б) 20г; в) 19г; г) 21г.

80. Визначити масову концентрацію натрій хлориду у розчині з масовою часткою NaCl 24%, якщо густина розчину 1,18г/см³.

а) 4916,7г/л; б) 283,2г/л; в) 0,2г/л; г) 4,9г/л.

81. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с( Na₂CO₃)=0,01 моль/л. Обчислити молярну концентрацію натрій карбонату. М(Na₂CO₃)=106г/моль.

а) 0,01моль/л; б) 0,005моль/л; в) 0,02моль/л; г) 0,05моль/л.

82. Молярна концентрація еквіваленту калій карбонату с( К₂CO₃)=0,1 моль/л. Обчислить масу калій карбонату в 520 мл розчину. М (К₂CO₃)=138г/моль.

а) 3,6г; б) 3,2г; в) 4,1г; г) 3,0г.

83. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою натрій хлориду 0,9% .

а) 200,5г; б) 444,3г; в) 241,4г; г) 244,4г.

84. Маса NaOH, що міститься в 500мл розчину з с(NaOH)=0,6моль/л, якщо М(NaOH)=40г/моль, дорівнює:

а) 12г; б) 3,66г; в) 24г; г) 4г.

85. В 400мл розчину міститься 9,8 г сульфатної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти с( Н₂SO₄). М(Н₂SO₄)=98г/моль.

а) 0,0005моль/л; б) 0,25моль/л; в) 0,125моль/л; г) 0,5моль/л.

86. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою натрій хлориду 30%, щоб одержати розчин з масовою часткою натрій хлориду 6%:

а) 500г; б) 800г; в) 1000г; г) 700г.

87. Визначити масову концентрацію фосфатної кислоти, якщо в розчині об'ємом 200мл міститься 28,28г фосфатної кислоти.

а)141,4г/л; б) 0,1414г/л; в) 7г/л; г) 8г/л.

88. Яку масу води необхідно для приготування 200г розчину в якому ω(С₁₂Н₂₂О₁₁)=12%:

а) 24г; б) 180г; в) 176г; г) 160г?

89. Визначить молярну концентрацію азотної кислоти в розчині, якщо густина розчину становить 1,18г/см³, а масова частка НNO₃ 20%. М(HNO₃)=63г/моль.

а) 374,6 моль/л; б) 3,5 моль/л; в) 3,7 моль/л; г) 2,7 моль/л.

90. Обчислити масу калій перманганату для приготування 500мл розчину з с(1/5КМnО₄)=0,1 моль/л. М(КМnО₄)=158г/моль.

а) 0,0316г; б) 1,58г; в) 0,158г; г) 1580г.

91. В 200мл розчину міститься 2г сульфатної кислоти. Обчислити масову концентрацію сульфатної кислоти.

а) 0,01г/л; б) 0,1 г/л; в) 100г/л; г) 10г/л.

92. До 40г спиртового розчину йоду з масовою часткою йоду 10% додали 20г етанолу. Обчислити масову частку йоду в одержаному розчині.

а) 5,32%; б) 4,43%; в) 7,23%; г) 6,67%.

93. Якою буде молярна концентрація розчину літій гідроксиду, якщо розчин об'ємом 150мл містить 7,2г гідроксиду літію? М(LiOH)=24г/моль

а) 0,002 моль/л; б) 20,8 моль/л; в) 2 моль/л; г) 0,048 моль/л.

94. Знайти масову частку глюкози в розчині, в якому міститься 280г води та 40г глюкози.

а) 14,3%; б) 14%; в) 12,5%; г) 12%.

95. Визначити молярну концентрацію бромогідрогенної кислоти у розчині з масовою часткою 20% (ρ=1,10 г/мл), М(HBr)=81г/моль.

а) 3,7 моль/л; б) 2,9 моль/л; в) 3 моль/л; г) 2,7 моль/л.