- •“Химия s-элементов.
- •1. Ответить на вопросы, какая среда и почему:
- •Написать ионные и молекулярные уравнения реакций. Почему оттенок окраски лакмуса в растворах этих солей различен? Ответ мотивировать.
- •Опыт 2. Получение гидроксида кальция.
- •Опыт 3. Карбонат и гидрокарбонат кальция.
- •1. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций:
- •Опыт 4. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •Опыт 5. Сульфаты щелочноземельных металлов.
- •Пользуясь правилом произведения растворимости и таблицей величин пр, объяснить, почему раствор, после того как из него выпал осадок CaSo4 снова образует осадок при добавлении ионов co3-2.
- •Опыт 6. Оксалаты щелочноземельных металлов.
- •Опыт 7. Хроматы щелочноземельных металлов.
- •Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида бария.
- •1. Написать уравнение реакции.
- •Опыт 9 . Взаимодействие магния с водой
- •Опыт 10. Взаимодействие магния с кислотами.
- •Опыт 11. Получение оксида магния и взаимодействие его с водой.
- •Опыт 12. Получение гидроксида магния и его растворение в кислоте и в солях аммония.
- •Опыт 13. Некоторые малорастворимые соли магния.
Опыт 13. Некоторые малорастворимые соли магния.
а) Получение гидроксокарбоната магния
В пробирку к 2 - 3 каплям раствора соли магния добавить раствор соды до образования осадка гидроксокарбоната магния. Отметить выделение газа.
ЗАДАНИЕ:
Испытать отношение осадка основной соли магния к хлороводородной кислоте.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнения реакций получения гидроксокарбоната магния и его растворение в кислоте.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б) Микрокристаллоскопическая реакция получения фосфата магния-аммония
Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия Na2HPO4. Рассмотреть образовавшиеся кристаллы двойной соли MgNH4PO4•6H2O в микроскоп. Снять стекло с микроскопа и добавить к кристаллам полученной соли 1 каплю хлороводородной кислоты. Наблюдать растворение осадка.
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнение реакции.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
Зарисовать форму полученных кристаллов.
Форма кристаллов
|
Выполнение работы проверил(а)
___________________________