- •“Химия s-элементов.
- •1. Ответить на вопросы, какая среда и почему:
- •Написать ионные и молекулярные уравнения реакций. Почему оттенок окраски лакмуса в растворах этих солей различен? Ответ мотивировать.
- •Опыт 2. Получение гидроксида кальция.
- •Опыт 3. Карбонат и гидрокарбонат кальция.
- •1. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций:
- •Опыт 4. Карбонаты щелочноземельных металлов.
- •Опыт 5. Сульфаты щелочноземельных металлов.
- •Пользуясь правилом произведения растворимости и таблицей величин пр, объяснить, почему раствор, после того как из него выпал осадок CaSo4 снова образует осадок при добавлении ионов co3-2.
- •Опыт 6. Оксалаты щелочноземельных металлов.
- •Опыт 7. Хроматы щелочноземельных металлов.
- •Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида бария.
- •1. Написать уравнение реакции.
- •Опыт 9 . Взаимодействие магния с водой
- •Опыт 10. Взаимодействие магния с кислотами.
- •Опыт 11. Получение оксида магния и взаимодействие его с водой.
- •Опыт 12. Получение гидроксида магния и его растворение в кислоте и в солях аммония.
- •Опыт 13. Некоторые малорастворимые соли магния.
Пользуясь правилом произведения растворимости и таблицей величин пр, объяснить, почему раствор, после того как из него выпал осадок CaSo4 снова образует осадок при добавлении ионов co3-2.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
в) Микрокристаллоскопическая реакция получения сульфата кальция
Поместить каплю раствора хлорида кальция на предметное стекло. Прибавить каплю 2 н H2SO4 и, дождавшись помутнения раствора, рассмотреть образовавшиеся кристаллы CaSO4H2О под микроскопом.
ЗАДАНИЕ:
Написать молекулярное и ионное уравнений реакций и зарисовать форму кристаллов.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
Форма кристаллов
|
|
Опыт 6. Оксалаты щелочноземельных металлов.
Получить осадки оксалатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3 - 4 капли) с таким же объемом раствора оксалата аммония. Испытать действие хлороводородной кислоты на осадки оксалатов.
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнения реакций: образования оксалатов щелочноземельных металлов и их растворения в HCI.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт 7. Хроматы щелочноземельных металлов.
В три пробирки внести раздельно по 3 - 4 капли растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую их них добавить по 4 - 5 капель раствора хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок? Отметить их цвет. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов.
Вновь получить осадок хромата бария и испытать действие на него хлороводородной кислоты. Что наблюдается?
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнения реакций получения хроматов бария, стронция и кальция и их растворения в кислоте.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Объяснить, почему хромат стронция растворяется в уксусной кислоте, а хромат бария почти нерастворим в ней, но растворяется в хлороводородной кислоте.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Хромат какого металла наиболее растворим?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------