Важливі терміни і поняття

Енергія активації – надлишкова енергія, яка необхідна для ефективних зіткнень.

Інгібітори – речовини, які уповільнюють швидкість хімічних процесів, а самі при цьому не змінюються.

Закон діючих мас – швидкість хімічної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у степенях, які дорівнюють коефіцієнтам, що стоять перед формулами речовин у відповідному рівнянні реакції.

Каталізатор – це речовина, що збільшує швидкість реакції, кількісно і якісно при цьому не змінюючись.

Підвищення температури на кожні 10 градусів збільшує швидкість реакції приблизно в 2–4 рази.

Принцип Ле Шательє – якщо на систему, що перебуває в рівновазі, подіяти зовнішнім фактором, то рівновага зміститься у напрямі процесу, який зменшить цю дію.

При підвищенні температури рівновага системи, що перебуває у стані рівноваги, зміщується у напрямку ендотермічної реакції, а при зниженні – у напрямку екзотермічної реакції.

Підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги в бік утворення тих речовин, які займають менший об’єм. Якщо об’єм системи при реакції не змінюється, то тиск не впливатиме на стан рівноваги.

Хімічна кінетика – розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час

Хімічна рівновага – такий стан реакційної системи, коли швидкості прямої і зворотної реакцій однакові.

Швидкість хімічної реакції – для гомогенних процесів визначають, як зміну концентрацій реагуючих речовин або продуктів реакції за одиницю часу.