11. Вимірювальні прилади, їх призначення, підготовка до роботи.

Лабораторна робота:

Загальні вимоги до вимірювальних приладів і рекомендації щодо їх використання.

Лупа, її застосування, правила роботи з нею.

Лабораторний рН-метр. Будова приладу. Підготовка до роботи.

Перевірка роботи приладу на буферних розчинах. Вимірювання кислотності (рН) розчинів.

Рефрактометр. Принцип рефрактометрії. Робота з приладом. Догляд за ним.

Фотоелектроколориметр. Принцип роботи. Визначення концентрації розчину. Побудова калібрувального графіка.

Інші сучасні прилади, що використовуються у фармацевтичній практиці.

Практичні навички:

1. Визначати рН розчинів.

2. Визначати концентрацію розчинів рефрактометрично.

3. Будувати калібрувальний графік.

Рекомендована література:

1. Крючкова Г.М., Любина А.Я. Руководство к практическим занятиям по технике лабораторных работ. – М.: Медицина, 1977.

2. Любина А.Я., Неменова Ю.М. Руководство к практическим занятиям по технике лабораторных работ. – М.: Медицина, 1988.

Додаткова:

1. Воскресенкий П.И. Техника лабораторных работ. – М.: Химия, 1973.

2. Державна фармакопея.

Перелік контрольних запитань та практичних завдань:

1. Правила техніки безпеки під час роботи в лабораторії.

2. Види лабораторного посуду та його призначення.

3. Вимоги до приміщення лабораторії та його обладнання.

4. Техніка безпеки при роботі з кислотами та лугами. Перша медична допомога при опіках кислотами та лугами.

5. Способи миття і сушки лабораторного посуду.

6. Електронагрівальні прилади, їх призначення, будова та правила роботи з ними.

7. Різні види піпеток, техніка роботи з ними. Види бюреток і техніка роботи з ними.

8. Реактиви. Їх класифікація. Правила зберігання та користування реактивами.

9. Основні способи очищення реактивів.

10. Фільтрування та центрифугування.

11. Види терезів. Правила роботи з ними і наважками.

12. Класифікація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів.

13. Розрахунок і техніка приготування розчинів приблизної концентрації та правила їх зберігання.

14. Розрахунок і техніка приготування розчинів точної концентрації та правила їх зберігання.

15. Суть процесу титрування.

16. Будова і застосування мікроскопа. Правила користування ними.

17. Визначення густини розчинів, температури рідини, приміщення, вимірювання рН розчинів.

18. Техніка безпеки під час роботи з реактивами.

19. Техніка безпеки під час роботи з нагрівальними приладами.

20. Техніка безпеки під час приготування розчинів.

21. Зробити розрахунки для приготування 0,5 л 0,2 н розчину сульфату натрію (Na₂SO₄).

22. Зробити розрахунки для приготування 5 л 0,1 н розчину сульфату міді (CuSO₄*5H₂O).

23. Зробити розрахунки для приготування 1 л 0,1 н розчину соляної кислоти НСІ з концентрованої кислоти НСІ 37,5%, p=1,19 г/мл.

24. Визначити кількість нітрату натрію, який треба розчинити в 800 г води для приготування 20% розчину. Описати хід приготування із застосуванням хімічного посуду.

25. Визначити кількість оцтового ангідриду, який треба розчинити в 949 г води для отримання 6% розчину оцтової кислоти

(СН₃СО)₂О + Н₂О = 2 СН₃СООН

26. Визначити кількість води, в якій треба розчинити 100 г сульфату калію (К₂SO₄) для отримання 5% розчину.

27. Визначити процентну концентрацію розчину, отриманого при розчиненні 60 г цукру в 540 г води.

28. Найти процентну концентрацію глюкози в розчині, який містить 40 г глюкози і 280 г води.

29. Скільки грамів Na2SO3 необхідно взяти для приготування 5 л 8% розчину НСІ. (p=1,075 г/мл).

30. Розрахуйте та опишіть хід приготування 50 г 8% розчину НСІ.

31. Зробіть розрахунки для приготування 150 г 2% розчину СаСІ₂ із кристалогідрату (СаСІ₂ * 2Н₂О).

32. Зробіть розрахунок для приготування 200 г 15% розчину НСІ з концентрованої кислоти (37,2%, p=1,19 г/мл).

33. Зробіть розрахунки для приготування 500 г 5% СаСІ₂ із кристалогідрату (СаСІ₂ * 6Н₂О).

34. Поясність і опишіть (з розрахунками) техніку приготування 1 л розчину сірчаної кислоти (Н₂SO₄, 1:7).

35. Зробіть розрахунок і опишіть хід приготування 250 мл 0,1 М розчину NaOH.

36. Зробіть розрахунок для приготування 500 мл 0,1 н розчину Na₂SO₄.

37. Зробіть розрахунки та опишіть хід приготування 2 кг 10% нітрату калію (KNO₃).

38. Зробіть розрахунки для приготування 1 л 0,1 н розчину сірчаної кислоти (з концентрованої сірчаної кислоти - 95,6%, густиною 1,84 г/мл).

39. Зробіть розрахунки для приготування 500 мл 0,1 н розчину NaOH.

40. Зробіть розрахунки для приготування 1 л 2 н розчину CuSO₄ з кристалогідрату CuSO₄ * 5H₂O.

41. Зробіть розрахунки для приготування 2 л 15% розчину сірчаної кислоти з концентрованої 98% сірчаної кислоти, густиною 1,84 г/мл.