3) Оксиди сульфуру Сульфур (IV) оксид

Молекулярна формула – SO₂ .

Структурна формула -

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками, що утворюють кут 120^O.

Ступінь окиснення Сульфуру +4: S⁺⁴O₂^-2

Фізичні властивості.

Сульфур (IV) оксид, сульфур діоксид, - безбарвний газ із різким запахом, що викликає кашель, у 2,2 рази важчий за повітря, дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20^OC - 49 л оксиду).

Хімічні властивості.

Поряд з „фізичним” розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія – приєднання молекул води (гідратація), внаслідок чого утворюється сульфітна кислота.

Водний розчин сульфур (IV) оксиду називається сульфітною кислотою, формула H₂SO₃.

Основна маса розчиненого сульфур (IV) оксиду перебуває в розчині у гідратованій формі: SO₂ ∙ nH₂O

Лише невелика частка молекул розчиненого оксиду взаємодіє з водою за схемою:

Сульфур (IV) оксид - кислотний оксид. Він взаємодіє з основними оксидами і лугами:

За наявності каталізатора приєднує кисень:

За наявності сильних відновників виявляє властивості окисника:

Сульфур(IV) оксид вбиває мікроорганізми, з органічними фарбами утворює безбарвні сполуки.

Добування.

У лабораторних умовах:

а) дією хлоридної або сульфатної кислоти на сульфіти:

б) взаємодією концентрованої сульфатної кислоти з міддю під час нагрівання;

У промисловості – прожарюванням цинк сульфіду:

або прожарюванням піриту (залізного колчедану), який можна розглядати як ферум(ІІ) сульфід, що містить вільну сірку – Fe=S, S:

Використання.

• для добування сульфатної кислоти;

• вибілювання соломи, вовни, шовку;

• як дезинфікуючий засіб.

Сульфур (VI) оксид

Молекулярна формула – SO₃.

Структурна формула

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками. Молекула має будову площинного трикутника з кутом між зв’язками 120^O.

Фізичні властивості.

Сульфур (VI) оксид, або сульфур триоксид, - безбарвна рідина з температурою кипіння 45^OC. За температури, нижчої від 17^OC, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, токсична, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки, руйнує органічні сполуки. Зберігають у запаяних скляних посудинах (ампулах).

Хімічні властивості.

Сульфур (VI) оксид – на повітрі димить, вбираючи вологу з повітря, бурхливо взаємодіє з водою:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Сульфур (VI) оксид розчиняється у концентрованій сульфатній кислоті з утворенням олеуму, формула якого

Виявляє загальні властивості, що характерні для кислотних оксидів:

Виявляє сильні окисні властивості, відновлюючись зазвичай до сульфур (IV) оксиду:

Добування.

У промисловості:

Використовують для добування сульфатної кислоти.

5. Сульфатна кислота

Сульфатна кислота H₂SO₄ (безводна, 100%-ва) – важка безбарвна оліїста рідина. Густина її концентрованого розчину (w(H₂SO₄) = 98%) за стандартних умов 1,84 г/см³. вона нелегка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої куль ості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти.

Розбавлена сульфатна кислота виявляє всі хімічні властивості, характерні для кислот:

1. Зміна кольору індикатора.

2. Дисоціація кислоти.

І ступінь H₂SO₄ D Н⁺ + HSO ^-₄ – гідрогенсульфат-іон

ІІ ступінь HSO ^–₄ D  Н⁺ + SO ^-2₄ – сульфат-іон.

3. Взаємодія з основами.

4. Взаємодію з оксидами металів.

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

ZnO + H₂SO₄  = ZnSO₄ + H₂O

5. Взаємодія з солями.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO²↑ + H₂O

2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃

6. Взаємодія з металами.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑