Силіцій та його сполуки
14Sі ) ) ) 3S2 3p2
2 8 4
Ступінь окиснення: – 4; +4.
Силіцій є основою мінеральної оболонки нашої планети.
Вміст силіцію у земній корі–27,6 % (SіО2) .
Мінерали:
Кварц, яшма, опал, кремінь , пісок
Добування
Лабораторний спосіб: SіО2+Мg→Sі+2МgО
Промисловий спосіб:SіО2+С→Sі+2СО
Алотропія:
Аморфний силіцій (кварцове скло) витримує температуру 12000С.
Кристалічний силіцій - темно-сіра, прозора тверда речовина з металічним блиском.
Хімічні властивості.
t
Sі + 2Мg → Mg2Sі силіцид
SіН4 – силан (газ)
Оксиди.
SіО2
Sі+О2→SіО2
SіО2+2NaOH→Na2SіO3+H2O
Na2SіO3+2HCI→H2SіO3 +2NaCI
Силікатна кислота (H2SіO3) – тверда, безбарвна речовина, погано розчинна у воді.
Солі силікати
SіO2 +2NaOH → Na2SіO3+H2O
SіO2+K2CO3 → K2SіO3 + CO2↑
(рідке скло)
(Na2O· CaO·6SіO2)
тверде скло
Застосування:
скло, цемент, кераміка
Фосфор та його сполуки
15 Р ) ) ) 3S2 3p3
2 8 5
Ступінь окиснення: -3; +3; +5
Мінерали:
Са3(РО4)2 – фосфорит, апатит
Добування.
15000С
2
Са3(РО4)2
+ 6SіО2
+ 10С
6СаSіО3
+ Р4
↑ + 10СО↑
пісок кокс (пара конденсується під водою)
Алотропія.
Білий (отруйний, вогненебезпечний)
Червоний
Чорний (подібен до графіту, більш стійкий, м’який, жирний)
Хімічні властивості.
2Р + 3СІ2 → 2РСІ3(рід) 2Р + 5СІ2 → 2РСІ5 (тверда речовина)
РСІ3, РСІ5 застосується в органічному синтезі.
Р + 3К → К3Р фосфід
РН3 – газ дуже отруйний
Оксиди.
Р2О3 – біла кристалічна речовина
4Р + 3О2 → 2Р2О3
Р2О3 + 3Н2О → 2Н3РО3 фосфітна кислота
Солі – фосфіти
Р2О5 – біла снігоподібна речовина
4Р + 5О2 → 2Р2О5
Р2О5 + 3Н2Огор. → 2Н3РО4 фосфатна кислота
фосфати
Солі
гідрогенфосфати
дигідрогенфосфати
У чистому вигляді
Н3РО3
– безбарвна кристалічна речовина
Н3РО4 – тверда речовина, її розчини дуже в’язкі, неотруйна (середньої сили)
Застосування.
Мінеральні добрива: суперфосфат Са(Н2РО4)2 + 2СаSO4
подвійний суперфосфат Са(Н2РО4)2
Купрум та його сполуки
Купрум— елемент побічної підгрупи І групи, четвертого періода з атомним номером 29, і атомною масою 63,5. Ступінь окиснення: +1, +2.
Природні сполуки: мідний колчедан CuFeS2, мідний блискCu2S, ковелін CuS, куприт Cu2O, малахіт (CuOH)2CO3.
Добування: 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SО2
Фізичні властивості
Мідь— золотисто-рожевий пластичний метал, на повітрі швидко вкривається оксидною плівкою. Тепло- та електропровідний (друге місце після срібла). Сплави міді: латунь— з цинком, бронза— з оловом, мельхіор— з нікелем.
Хімічні властивості
Не реагує з водою, розбавленою хлоридною кислотою.
Взаємодіє з:
- концентрованою холодною сульфатною кислотою:
- концентрованою гарячею кислотою:
- концентрованою нітратною кислотою:
- розбавленою кислотою:
- царскою водкою:
- киснем, галогенами, сіркою:
Оксиди: Cu2О червоний, CuО чорний не розчиняються у воді, а розчиняються у кислотах.
Cu(ОН)2 слабка основа синього кольору виявляє слабкі амфотерні властивості, а під час нагрівання розкладається
CuСІ2 + 2КОН = Cu(ОН)2↓+ 2КСІ
Cu(ОН)2↓+ 2КОН = К2[Cu(ОН)4]
Cu(ОН)2↓ = CuО + Н2О
Купрум (ІІ) карбонат CuСO3 зеленого кольору, Купрум (ІІ) сульфат – сині кристали мідного купороса CuSO4∙5H2O, CuCl – біла нерозчинна тверда речовина