Основні поняття хімії

Молекула – це найменша частинка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивості молекули визначаються її складом і хімічною будовою.

Атом – це найменша частинка хімічного елемента, що входить до складу молекул простих і складних речовин.

Атом – це електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого атомного ядра і негативно заряджених електронів.

Хімічний елемент – це певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.

Прості речовини – це речовини, утворені з атомів одного елемента.

Складні речовини або хімічні сполуки – це речовини, утворені з атомів різних елементів.

Моль – це одиниця кількості речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, йонів, електронів тощо), скільки атомів міститься у 0,012кг ізотопу Карбону ¹²С.

Молярна маса – величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини. ; ;

де - маса речовини; - кількість речовини, моль; - молярна маса речовини.

Енергія йонізації. Енергія спорідненості

Під час хімічних реакцій атоми різних елементів перетворюються в позитивно або негативно заряджені йони. Атом, який віддає електрони, перетворюється в позитивно заряджений йон: Э – ne^- = Эⁿ⁺ ; атом приєднавший електрони, стає негативно зарядженим йоном: Э + ne^- = Э^n- .

Як втрата, так і приєднання атомами електронів супроводжується енергетичним ефектом, (поглинанням або виділенням енергії).

Енергія, яку необхідно витратити для відриву електрона від атому і перетворити його в позитивний йон, називається енергією йонізації. У різних елементів енергія йонізації має різне значення. Найбільші енергії йонізації мають атоми інертних газів, найменші – атоми лужних металів.

Чим більший радіус атома, тим слабкіше притягуються електрони до ядра і тим менша енергія йонізації

Енергія, яка виділяється під час приєднання електрона до нейтрального атома з утворенням негативно зарядженого йона, називається енергією спорідненості. Зі зменшенням радіусу атома енергія спорідненості до електрона збільшується, зі збільшенням радіусу –зменшується.

Елементи головної підгрупи VII групи. Хлор та його сполуки

₁₇ Cℓ ) ) ) 3S² 3p⁵

2 8 7

Ступінь окиснення Сℓ – -1; +1; +3; +5; +7.

Мінерали – кам’яна сіль NaCℓ (галіт)

сильвін КСℓ

морська вода

Хлор – необхідний для підтримки життєдіяльності живих організмів;

NaCℓ – входить до складу плазми крові;

НСℓ – є складовою частиною шлункового соку.

Добування. електроліз водного розчину NaCℓ

H₂O H⁺ + OH^-

NaCℓ Na⁺ + Cℓ^-

На аноді: Cℓ^- - 1e →Cℓ⁰ Cℓ⁰ +Cℓ →Cℓ⁰₂↑

В лабораторних умовах: 2КМпО₄ + 16НСℓ → 5Сℓ₂↑ + 2КСℓ + 2МпСℓ₂ + 8Н₂О

Фізичні властивості. Хлор –– жовто-зелений газ з різким запахом, отруйний.

Добре розчинний у воді з утворенням хлорної води.

Хімічні властивості. Активний неметал (окисник)

2Na + Cℓ₂ → 2NaCℓ

2P +3Cℓ₂ → 2PCℓ₃

h

H₂ + Cℓ₂ → 2HCℓ

Cℓ₂ + HOH HCℓ + HCℓO(гіпохлоритна кислота)

Сполуки хлору. НСℓ – газ з різкім запахом, добре розчинний у воді. Водний

розчин – хлоридна кислота (37% НСℓ).

Н₂ + Сℓ₂ → 2НСℓ

2NaCℓ + H₂SO_{4 к} → 2HCℓ↑+Na₂SO₄

Солі –хлориди.

НСℓО – гіпохлоритна кислота

КСℓО – калій гіпохлорит виявляє вибілювальні властивості

НСℓО₃ – хлоратна кислота

КСℓО₃ – калій хлорат (бертолетова сіль)

НСℓО₄ – перхлоратна кислота

КСℓО₄ – калій перхлорат

Застосування.

Сℓ₂ – добування НСℓ, вибілювання тканин, очистка питної води.

НСℓ (газ) – виробництво синтетичних смол.

НСℓ (кислота) – очистка поверхні металів, добування солей.

NaCℓ – харчування, добування Сℓ₂, NaOH.

КСℓО₃ – піротехніка: бенгалські вогні, сірники (5%).