4 Оказание первой помощи

1. При порезе битым стеклом или металлическим предметом следует обмыть рану 3 %-ным раствором Н₂О₂, смазать края ранки спиртовым раствором йода. В случае, если в ранке остались осколки стекла, необходимо удалить их пинцетом и проверить их отсутствие, слегка сжимая ранку.

2. При попадании на кожу рук едких растворов кислот необходимо их промыть большим объемом воды, а затем обработать 2-3 %-ным раствором соды. При ожогах глаз промыть их водой, раствором соды и обратиться к врачу.

3. При попадании щелочей на руки промыть их большим количеством воды, а затем 1-2 %-ным раствором уксусной или борной кислоты. При ожоге глаз промыть их 1 %-ным раствором борной кислоты.

4. При термическом ожоге смочить пострадавший участок 1 %-ным раствором KMnO₄, а затем смазать мазью от ожогов или положить примочку, смоченную раствором соды.

5. В тех случаях, если студент по какой-либо причине теряет сознание в лаборатории, необходимо обеспечить ему приток свежего воздуха; освободить шею, расстегнуы одежду; опрыснуть лицо холодной водой; дать понюхать нашатырный спирт.

5 Требования к оформлению отчета по лабораторной работе

Результаты каждой выполненной работы следует оформлять в виде отчета. Содержание отчета отражено в лабораторном журнале, образец которого представлен в Приложении 6. В отчете должны быть:

1. название лабораторной работы и каждого опыта;

2. дата выполнения лабораторной работы;

3. описание выполнения опыта с указанием внешних признаков происходящих реакций ( изменение цвета, появление запаха и т.п.);

4. уравнения всех происходящих реакций;

5. расчеты, связанные с выполнением опыта;

6. выводы по каждому опыту или в целом по работе.

По окончании выполнения лабораторной работы студент должен ее защитить, ответив письменно на задания, выданные преподавателем. По окончании выполнения лабораторного практикума, студент оформляет лабораторный журнал и сдает на проверку преподавателю.

Лабораторная работа № 1 Определение эквивалентной массы металла Теоретическое введение

Под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним моль атомарного водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой (Э).

Объем, занимаемый одним эквивалентом вещества (газа), называется эквивалентным объемом (V_э). При нормальных условиях (н.у.) эквивалентный объем газообразных водорода и кислорода являются величинами постоянными и равными, соответственно, 11,2 и 5,6 л/моль.

Закон, устанавливающий связь между массами взаимодействующих веществ и их эквивалентными массами, является законом эквивалентов:

м ассы (объемы) взаимодействующих веществ (m, V) относятся между собой как их эквивалентные массы (объемы) (Э, V_э).

В математической форме этот закон выглядит так:

, (1.1)

На основании закона эквивалентов производится вычисление эквивалентных масс веществ:

Э_{элемента}= , где М – молярная масса элемента, В – стехиометрическая валентность элемента в соединении (стехиометрическая валентность элемента в сложных веществах по модулю равна его степени окисленности);

Э_{кислоты}= , где М – молярная масса кислоты, О – основность кислоты (под основностью понимают число замещенных в реакции ионов водорода);

Э_{основания}= , где М – молярная масса основания, К – кислотность основания (под кислотностью понимают число замещенных в реакции гидроксильных групп ОН);

Э_соли= , где М – молярная масса соли, n – число атомов металла, В – стехиометрическая валентность металла;

Э_оксида= , где М – молярная масса оксида, n – число атомов элемента, В – стехиометрическая валентность элемента.