Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов

Опыт 1. Вытеснение водорода из разбавленных кислот металлами

Ход работы: в четыре пробирки налили примерно по 2-3 мл 1 М раствора HCl.

В первую пробирку внесли немного порошка магния Mg и наблюдали:

__________________________________________________________________

Во вторую пробирку внесли немного порошка цинка Zn и наблюдали:

__________________________________________________________________

В третью пробирку внесли немного порошка железа Fe и наблюдали:

__________________________________________________________________

В четвертую пробирку внесли немного порошка алюминия Al и наблюдали:________________________________________________________.

Уравнения химических реакций в молекулярном виде:

Mg + HCl =

Zn + HCl =

Fe + HCl =

Al + HCl =

вывод:___________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 2. Вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами

Ход работы: в первую пробирку налили примерно 2-3 мл 0,5 М раствора хлорида магния MgCl₂ и опустили медную проволоку.

Во вторую пробирку налили примерно 2-3 мл 0,5 М раствора нитрата ртути Hg(NO₃)₂ и опустили медную проволоку.

Через 3-4 минуты вынули из пробирок проволоку и наблюдали __________________________________________________________________.

Уравнения реакций в молекулярном виде:

MgCl₂ + Cu =

При погружении медной проволоки в раствор Hg(NO₃)₂, образуется гальванопара Cu|Hg.

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в процессе коррозии:

катод:

анод:

суммарный процесс:

Hg(NO₃)₂ + Cu =

вывод: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 3. Влияние образования гальванической пары на интенсивность коррозии металла в кислоте

Ход работы: в две пробирки налили примерно по 8-10 мл 0,2 М раствора соляной кислоты HCl. В одну пробирку опустили полоску цинка Zn в другую – полоску меди Cu, предварительно зачищенных наждачной бумагой. В первой пробирке наблюдали _________________________________________,

во второй пробирке ________________________________________________.

Уравнения реакций в молекулярном виде:

Zn + HCl =

Cu + HCl =

В пробирку с полоской меди опустили полоску цинка и привели их в соприкосновение, наблюдали _________________________________________

В растворе соляной кислоты образуется гальванопара: (-) Zn| HCl |Cu (+),

на катоде протекает _________________ деполяризация.

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в процессе коррозии:

катод:

анод:

суммарный процесс:

вывод: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние оксидных защитных пленок на скорость коррозии

Ход работы: в пробирку налили примерно 4-5 мл раствора Hg(NO₃)₂ и опустили в нее предварительно зачищенную наждачной бумагой алюминиевую проволоку. В растворе образуется гальваническая пара

(-)Al|Hg(+)

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в этом процессе:

катод:

анод:

суммарный процесс:

Алюминиевую проволоку вынули из раствора, промыли дистиллированной водой и оставили лежать на воздухе примерно 5 минут. Под действием кислорода воздуха и влаги на поверхности проволоки происходит ___________ деполяризация и наблюдаем образование ________________________________.

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в процессе коррозии:

катод:

анод:

суммарный процесс:

вывод: __________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 5. Защитные свойства электрохимических покрытий

Ход работы: в пробирку налили 2-3 мл 0,5 М раствора сульфата железа (II) FeSO₄. Добавили несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Раствор окрасился в _______________цвет. Произошла реакция:

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] =

В две пробирки налили примерно по 4-5 мл 0,2 М раствора H₂SO₄ и прибавили в каждую из них несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆].

В первую пробирку опустили полоску луженого железа (-)Fe|Sn(+) с поврежденным покрытием, наблюдаем ________________________________.

Во вторую пробирку опустили полоску оцинкованного железа (-)Zn|Fe(+) с поврежденным покрытием, наблюдаем ________________________________.

В растворе серной кислоты происходит ___________________деполяризация.

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в процессе коррозии в первой пробирке:

катод:

анод:

суммарный процесс:

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающих в процессе коррозии во второй пробирке:

катод:

анод:

суммарный процесс:

вывод: __________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Приложение 7

Оборудование, реактивы и материалы, необходимые для

выполнения лабораторных работ

Лабораторная работа № 1. Определение эквивалентной массы металла по объему выделившегося водорода

1. Штативы, пробирки, бюретки, воронки, термометр, барометр.

2. Соляная кислота HCl – разбавленная 1:1

3. Цинк Zn – гранулированный

Лабораторная работа № 2. Реакции окисления – восстановления

1. Штативы, пробирки

2. Металлы: железо, медь

3. Раствор иода J₂ в этиловом спирте

4. Сульфат меди СuSО₄ - 0,2 М раствор

5. Сульфид натрия Na₂S - 0,2 М раствор

6. Гидроксид калия KОН или натрия NaOH - 1М раствор

7. Серная кислота H₂SO₄ - 1М раствор

8. Азотная кислота НNO₃ - 1М раствор

9. Азотная кислота НNO₃ - концентрированная

10. Серная кислота H₂SO₄ – концентрированная

11 .Перманганат калия KMnO₄ - 0,01 М раствор

12. Дихромат калия K₂Сr₂О₇ - 0,1 М раствор

13.Нитрит калия KNO₂ - кристаллический

14. Сульфит натрия – Na₂SO₃ - кристаллический

15. Сульфат железа FeSO₄ - кристаллический

16.Пероксид водорода H₂O₂ - 3 %-ный раствор

17. Хлорид железа (III) FеСl₃ -1 М раствор

18.Раствор крахмала

Лабораторная работа № 3. Скорость химических реакций и химическое равновесие

1. Штативы, пробирки, мерные цилиндры, химические стаканы или конические колбы емкостью 50-100 мл, водяная баня, термометр, лучинки, спички, шпатели.

2. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ - 0,05 М раствор

3. Серная кислота H₂SO₄ - 0,05 М раствор

4. Пероксид водорода H₂O₂ - 3 %-ный раствор

5. Диоксид марганца MnO₂ - порошок

6

- разбавленные растворы и насыщенные растворы

. Хлорид железа (III) FеСl₃

7. Роданид аммония NH₄CNS

8. Хлорид аммония NH₄Cl – кристаллический

Лабораторная работа № 4. Реакции ионного обмена в растворах электролитов

1. Штативы, пробирки, спиртовка, спички

2 . Сульфат меди CuSO₄

3. Хлорид бария BaCl₂

4

– 0,2 М растворы

. Хлорид железа (III) FeCl₃

5. Силикат натрия Na₂SiO₃

6. Карбонат натрия Na₂CO₃

7. Хлорид аммония NH₄Cl

8. Сульфид натрия Na₂S

9. Карбонат кальция - порошок

1 0.Серная кислота H₂SO₄

1

– 0,1 М растворы

1 .Соляная кислота НСl

12.Гидроксид натрия NaOH

13. Уксусная кислота СН₃СООН

14. Соляная кислота НСl-раствор 1 : 1

15. Хлорид аммония NH₄Cl - насыщенный раствор

16. Ацетат натрия CH₃COONa - насыщенный раствор

17. Фенолфталеин

18.Метилоранж

Лабораторная работа № 5. Гидролиз солей

1. Штативы, пробирки, спиртовка, спички

2. Ацетат натрия CH₃COONa - 0,5 М раствор.

3. Карбонат натрия Nа₂СО₃ - 0,2 М раствор

4. Хлорид аммония NH₄Cl - 0,5 М раствор

5. Хлорид алюминия АlСl₃ - 0,2 М раствор

6. Ацетат аммония СН₃СООNH₄ - 0,5 М раствор

7. Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ - 0,2 М раствор

8. Иодид калия KJ - 0,5 М раствор

9. Хлорид бария BaCl₂ - 0,2 М раствор

10. Фенолфталеин

11. Универсальная индикаторная бумага

Лабораторная работа № 6. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Штативы, бюретки емкостью 50 мл, мерные колбы емкостью 250 мл, воронки, стаканы, мерные цилиндры емкостью 250 мл, ареометры.

2. Карбонат натрия Na₂CO₃ – 8,8 %-ный раствор.

3. Сульфат натрия Na₂SO₄ – 5 %-ный раствор

Лабораторная работа № 7. Коллоидные растворы. Адсорбция

1. Штативы, пробирки, колбы, воронка, пипетки, складчатый бумажный фильтр, стеклянные палочки

2. Соляная кислота НСl - концентрированная

3. Соляная кислота НСl - 2 М раствор

4. Силикат натрия Na₂SiO₃ - 10 % - ный раствор

5. Хлорид железа (III) FеСl₃ - 0,2 % - ный раствор

6. Перманганат калия КМnO₄ - 0,002 М раствор

7. Пероксид водорода Н₂O₂ - 0,1 % - ный раствор

8. Иодид калия KI - 0,02 М раствор

9. Нитрат серебра AgNO₃ - 0,02 М раствор

10. Сера S - насыщенный раствор в этиловом спирте

11. Вода дистиллированная

12. Хлорид натрия NaCl - 1 М раствор

13. Сульфат натрия Na₂SO₄ -1 М раствор

14. Сульфат натрия Na₂SO₄ - 0,02 М раствор

15. Фосфат натрия Nа₃РO₄ - 1 М раствор

16. Раствор крахмала

17. Дихромат калия K₂Сr₂О₇ - разбавленный раствор

18. Активированный уголь – порошок

Лабораторная работа № 8. Качественный анализ химических веществ

1. Штативы, пробирки, спиртовка, спички, платиновая или нихромовая проволока, газоотводная трубка, химические стаканы, стеклянные палочки

2. Хлорид натрия NaCl - кристаллический

3. Хлорид калия KСl - кристаллический

4. Хлорид бария BaCl₂ - кристаллический

5. Хлорид кальция CaCl₂ - кристаллический или концентрированный раствор

6. Нитрат натрия NaNO₃ - кристаллический

7. Древесный уголь

8. Нитрат серебра AgNO₃ - 0,1 М раствор

9. Хлорид натрия NaCl - 0,2 М раствор

10. Бромид калия KВr - 0,2 М раствор

11 .Иодид калия KI - 0,2 М раствор

12. Фосфат натрия Na₃PO₄ - 0,2 М раствор

13. Сульфид натрия Na₂S - 0,2 М раствор

14. Хлорид аммония NH₄Cl - 0,5 М раствор

15.Гидроксид натрия NaOH - 1 М раствор

16. Сульфат натрия Nа₂SO₄ - 0,2 М раствор

17. Хлорид бария BaCl₂ - 0,2 М раствор

18. Серная кислота Н₂SО₄ -1 М раствор

19.Карбонат натрия Na₂CO₃ - 0,2 М раствор

20. Соляная кислота НСl -1 М раствор

21. Гидроксид кальция Са(ОН)₂ - 0,1 М раствор

22.Роданид аммония NH₄CNS - раствор

23.Гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆] - раствор

24.Гексацианоферрат (III) калия K₃[Fе(СN)₆ ] - раствор

25.Хлорид железа (Ш) FеСl₃ - 0,2 М раствор

26.Сульфат железа (П) FeSO₄ - 0,2 М раствор

27. Универсальная индикаторная бумага

28.Образцы минеральных удобрений - по указанию преподавателя

29.Вода дистиллированная