Качественный анализ химических веществ
Опыт 1. Изменение окраски пламени
Ход работы: при внесении в пламя спиртовки сухих веществ наблюдалось окрашивание пламени:
NaCl –
KCl –
CaCl2 –
BaCl2 –
Вывод: __________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 2. Разложение нитратов при нагревании
Ход работы: при внесении в пламя спиртовки небольшого количества нитрата натрия наблюдалось ______________________________________________
__________________________________________________________________:
NaNO3
NaNO2
+ O2↑
Вывод:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 3. Обнаружение ионов при помощи нитрата серебра
Ход работы:
а) В пробирку с 0,2М раствором NaCl прилили небольшое количество 0,1М раствора AgNO3; наблюдали _________________________________________
NaCl + AgNO3 →
б) В пробирку с 0,2М раствором KBr прилили небольшое количество 0,1М раствора AgNO3; наблюдали _________________________________________
KBr + AgNO3 →
в) В пробирку с 0,2М раствором KI прилили небольшое количество 0,1М раствора AgNO3; наблюдали _________________________________________
KI + AgNO3 →
г) В пробирку с 0,2М раствором Na2S прилили небольшое количество 0,1М раствора AgNO3; наблюдали _________________________________________
Na2S + AgNO3 →
д) В пробирку с 0,2М раствором Na3PO4 прилили небольшое количество 0,1М раствора AgNO3; наблюдали _____________________________________
Na3PO4 + AgNO3 →
Вывод:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 4. Качественные реакции на ионы
Ход работы:
а) В пробирку налили 0,5М раствор NH4Cl, добавили 1М раствор NaOH, подогрели пробирку; наблюдали ________________________________________
NH4Cl
+ NaOH
б) В пробирку с 0,2М раствором Na2SO4 прилили 0,2М раствор BaCl2; наблюда-ли __________________________________________________________________
Na2SO4 + BaCl2 →
в) В пробирку с 0,2М раствором BaCl2 прилили 1М раствор H2SO4; наблюдали ________________________________________________________________
BaCl2 + H2SO4→
г) В пробирку с 0,2М раствором Na2CO3 добавили 1М раствор HCl, отверстие пробирки закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в колбу с 0,1М раствором Са(ОН)2. Наблюдали _________________________
Na2CO3 + HCl →
Са(ОН)2 +
д) В две пробирки налили 0,2М раствор FeCl3. В первую пробирку добавили несколько капель разбавленного раствора NH4CNS; наблюдалось изменение окраски раствора в ______________ цвет.
FeCl3 + NH4CNS →
Во вторую пробирку добавили небольшое количество раствора K4[Fe(CN)6]; наблюдалось изменение окраски раствора в ______________ цвет:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] →
е) В пробирку с 0,2М раствором FeSO4 прилили небольшое количество раствора K3[Fe(CN)6]; наблюдалось изменение окраски раствора в _______________ цвет:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] →
Вывод:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 5. Анализ минеральных удобрений
Ход работы: образцы минеральных удобрений поместили в стеклянные стаканчики и растворили в дистиллированной воде. Полученные растворы отлили в пробирки и провели качественные реакции на ионы NH4+, SO42 ˉ, Clˉ, PO43 ˉ и СО32 ˉ. Образцы сухих удобрений внесли в пламя спиртовки для обнаружения Na+, K+, NO3ˉ.
Свойства и состав удобрений |
Реактивы |
Результаты исследований |
||
образец 1 |
образец 2 |
образец 3 |
||
1. Внешний вид |
– |
|
|
|
2. Растворимость в воде |
H2O |
|
|
|
3. Особенности сгорания (окраска пламени) |
– |
|
|
|
4. Наличие ионов: |
|
|
|
|
NH |
NaOH |
|
|
|
SO |
BaCl2 |
|
|
|
Cl– |
AgNO3 |
|
|
|
PO |
AgNO3 |
|
|
|
CO |
HCl |
|
|
|
5. рН |
индикаторная бумага |
|
|
|
Химическая формула |
|
|
|
|
Название удобрения |
|
|
|
|
Образец №1 –
Химический состав установлен при помощи следующих реакций:
1)
2)
3)
Образец №2 –
Химический состав установлен при помощи следующих реакций:
1)
Образец №3 –
Химический состав установлен при помощи следующих реакций:
1)
2)
3)
4)
Вывод:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Лабораторная работа №9 Дата__________