- •250100.62 «Лесное дело», 250700.62 «Ландшафтная архитектура», 022000.62 «Экология и природопользование» и 051000.62 «Профессиональное обучение»
- •Предисловие
- •Лабораторное оборудование и общие правила работы в химической лаборатории
- •1 Химическая посуда
- •Пробирки: а) цилиндрическая, б) коническая; 2) воронка; 3) стакан; 4) колбы: а) коническая, б) плоскодонная.
- •1) Капельницы: а) с колпачком; б) с клювиком; 2) бюксы.
- •1) Цилиндры; 2) мензурка; 3) пробирки; 4) мерные колбы; 5) пипетки;
- •6) Бюретки.
- •2 Правила работы в химической лаборатории
- •3 Требования техники безопасности
- •4 Оказание первой помощи
- •5 Требования к оформлению отчета по лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 1 Определение эквивалентной массы металла Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №2 Окислительно-восстановительные реакции Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №4 Реакции ионного обмена в растворах электролитов Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 Приготовление растворов заданной концентрации Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 коллоидные растворы. Адсорбция Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 качественный анализ химических веществ Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 9 ряд напряжений металлов. Коррозия металлов Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторные работы
- •Определение эквивалентной массы металла по объему выделившегося водорода
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Скорость химических реакций и химическое равновесие
- •Реакции ионного обмена в растворах электролитов
- •Гидролиз солей
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Коллоидные растворы
- •Качественный анализ химических веществ
- •Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов
- •Литература
- •250100.62 «Лесное дело», 250700.62 «Ландшафтная архитектура», 022000.62 «Экология и природопользование» и 051000.62 «Профессиональное обучение»
- •346428, Г. Новочеркасск, ул. Пушкинская, 111.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов
Опыт 1. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием малорастворимых веществ
Ход работы: в первую пробирку с 2 мл 0,2М раствора сульфата меди CuSO4 прилили 1М раствор гидроксида натрия NaOH. Наблюдали _______________
_______________________________________ в результате реакции:
CuSO4 + NaOH →
Во вторую пробирку налили 2 мл 0,2М раствора хлорида бария BaCl2 и добавили 1М раствор карбоната натрия Na2CO3. Наблюдали ______________
________________________________________ в результате реакции:
BaCl2 + Na2CO3 →
В третью пробирку с 2 мл 0,2М раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилили 1М раствор гидроксида натрия NaOH. Наблюдали _______________________
_______________________________________ в результате реакции:
FeCl3 + NaOH →
В четвертую пробирку налили 2 мл 0,2М раствора силиката натрия Na2SiO3 и добавили 1М раствор соляной кислоты HCl. Наблюдали __________________
_______________________________________ в результате реакции:
Na2SiO3 + HCl →
ВЫВОД:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 2. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием газообразных веществ
Ход работы: в первую пробирку с 2 мл 0,2М раствора карбоната натрия Na2CO3 прилили 1 мл соляной кислоты HCl (1:1). Наблюдали _____________
_______________________________________ в результате реакции:
Na2CO3 + HCl →
Во вторую пробирку налили 2 мл 0,2М раствора сульфида натрия Na2S и добавили 1 мл соляной кислоты HCl (1:1). Наблюдали ___________________
_______________________________________ в результате реакции:
Na2S + HCl →
В третью пробирку внесли немного измельченного карбоната кальция СаСО3 и добавили 1 мл соляной кислоты HCl (1:1). Наблюдали __________________
_______________________________________ в результате реакции:
СаСО3 + HCl →
ВЫВОД:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 3. Реакции ионного обмена, протекающие с образованием слабых электролитов
Ход работы: в три пробирки налили по 1 мл 1М раствора гидроксида натрия NaOH и добавили 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Раствор окрасился в
_______________________. В первую пробирку прилили 1М раствор серной кислоты H2SO4. Наблюдали __________________________________________
NaOH + H2SO4 →
Во вторую пробирку прилили 1М раствор уксусной кислоты СН3СООН. Наблюдали ________________________________________________________
NaOH + СН3СООН →
В третью пробирку прилили насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl. Наблюдали ________________________________________________________
NaOH + NH4Cl →
В четвертую пробирку налили 1 мл 1М раствора соляной кислоты HCl и добавили 1-2 капли индикатора метилоранжа. Раствор окрасился в ___________ __________. К полученной смеси прилили насыщенный раствор ацетата натрия CH3COONa до изменения окраски раствора с ______________ на ____________
HCl + CH3COONa →
ВЫВОД:___________________________________________________________
__________________________________________________________________
Лабораторная работа №5 Дата__________