Лабораторные работы
по дисциплине________________________________________________
студента _____________________________________________________
(Ф.И.О.)
ф-т, курс, группа_______________________________________________
Лабораторная работа № 1 Дата___________
Определение эквивалентной массы металла по объему выделившегося водорода
Ход работы:
1. Собрали установку:
Рис. 1. Установка для определения эквивалентной массы металла:
1 –штатив, 2 – уравнительный сосуд, 3 – сосуд Ландольта (пробирка), 4 - бюретка
В пробирку с концентрированной HCl внесли кусочек цинка массой
m = г
2. Измерили объем (V) выделившегося водорода (по объему вытесненной воды из бюретки).
V = мл
Реакция цинка с соляной кислотой протекает по уравнению
Zn + 2HСl = ZnСl2 + H2↑
3. Объем выделившегося водорода V привели к нормальным условиям с учетом парциального давления над водой, используя уравнения газового состояния , по формуле:
где V – объем вытесненной из бюретки воды, мл;
P0 – давление при нормальных условиях, равное 101325 Па;
P – атмосферное давление, измеренное барометром;
T0 – абсолютная температура, при нормальных условиях, равная 273 К;
T – абсолютная температура опыта;
–
давление
паров воды (по таблице приложения 4)
4. Рассчитали эквивалентную массу цинка, определяемую опытным путем Эоп, рассчитываем, используя закон эквивалентов
mZn = ЭZn
V(H2) Vэ(Н2),
где mZn – навеска цинка, г;
V(H2) – объем водорода, приведенный к н.у., мл;
Vэ(Н2) – эквивалентный объем водорода, равный 11,2 л/моль;
ЭZn – эквивалентная масса цинка, г/моль.
ЭZn = mZn∙ Vэ(Н2)/V(H2) =
5. Относительную ошибку эксперимента О рассчитали по формуле:
О = (Эт – Эоп) ∙100%
Эт
где Эт – эквивалентная масса цинка, рассчитанная теоретически (Эт = МZn/2);
Эт =
Эоп – эквивалентная масса цинка, определенная экспериментальным путем.
О =
Результаты вычислений:
Масса цинка, г |
Темпера тура опыта, К |
Атмос ферное давление, Па |
Давление паров воды, Па |
Объем вытеснен-ной из бюретки воды, мл |
Объем водорода приведен ный к н.у., мл |
Эквивалентная масса цинка (Эоп),г/моль |
Эквивалентная масса цинка (Эт), г/моль |
Относи-тельная ошибка опыта, % |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВЫВОД: __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Лабораторная работа №2 Дата__________
Окислительно-восстановительные реакции
Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ и элементарных ионов
Ход работы: в первую пробирку налили 2-3 мл 0,2 М раствора сульфата меди CuSO4 и опустили железный гвоздь. Через некоторое время наблюдали на поверхности железа _____________________________________________
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
В другую пробирку c 1-2 мл 0,2 М раствора сульфида натрия Na2S прилили несколько капель спиртового раствора йода I2 и встряхнули пробирку. Наблюдали _____________________________________в результате реакции:
Na2S + I2 = NaI + S
Вывод: __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Опыт 2. Влияние среды на протекание реакций окисления-восстановления
Ход работы: в первую пробирку налили 1-2 мл 0,01М раствора перманганата калия KMnO4. Добавили 1 мл 1М раствора серной кислоты H2SO4 и несколько кристаллов нитрита калия KNO2.
Наблюдали ________________________________________________________
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Во вторую пробирку с 1-2 мл 0,01 М раствора перманганата калия прилили 1 мл дистиллированной воды и затем внесли в пробирку на кончике шпателя кристаллический нитрит калия KNO2. Наблюдали _______________________
KMnO4 + KNO2 + H2O = MnO2 + KNO3 + KOH
В третью пробирку налили 1-2 мл 0,01М перманганата калия KMnO4. Добавили 1 мл 1М раствора гидроксида калия и несколько кристаллов нитрита калия KNO2. Наблюдали ______________________________
KMnO4 + KNO2 + KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O
Вывод: __________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
Ход работы: в первую пробирку c 1-2 мл 0,5М раствора иодида калия KI при-лили 1М раствор серной кислоты и 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода Н2О2. Наблюдали __________________________________________
KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + H2O + K2SO4
Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0,01М раствора перманганата калия, доба-вили 1М раствор серной кислоты и немного 3%-ного раствора пероксида водо-рода Н2О2. Наблюдали ________________________________
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Вывод: ____________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
Ход работы: в пробирку c 1-2 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7 при-лили 1 мл 1М раствора серной кислоты и внесли несколько кристаллов сульфи-та натрия Na2SO3. В ходе окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
наблюдали изменение окраски исходного раствора с ______________ на
_______________, которая обусловлена ______________________
Во вторую пробирку налили 1-2 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7 и добавили на кончике шпателя кристаллический нитрит калия. Наблюдали ____ _____________________________________________________________
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
Вывод: _________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Окислительные свойства азотной кислоты
Ход работы: в пробирку c 0,5-1 мл концентрированной азотной кислоты HNO3 опустили медную проволоку. Наблюдали окрашивание раствора в ___________ цвет и выделение ____________ газа.
HNO3 (конц) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
В эту же пробирку добавили дистиллированной воды. Наблюдали __________________________________________________________________
HNO3 (разб.) + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Вывод: __________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов железа
Ход работы: в пробирку внесли несколько кристаллов сульфата железа FeSO4 и прилили 1 мл концентрированной серной кислоты. К полученному раствору добавили несколько капель 0,01М раствора перманганата калия KMnO4. Наблюдали _________________________________________________
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Во вторую пробирку с 1 мл 1М раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилили такой же объем 1М раствора йодида калия KI. Раствор постепенно окрасился в __________________. Добавление в полученную смесь нескольких капель крахмала окрашивает ее в _______ цвет, что свидетельствует о присутствии _______________________ в продуктах реакции:
FeCl3+ KI = FeCl2 + I2 + KCl
Вывод: __________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 3 Дата__________