Выполнение работы
Опыт 1. Изменение окраски пламени
Возьмите сухие порошки или концентрированные растворы хлоридов натрия, калия, кальция и бария. Платиновую или нихромовую проволоку нагрейте в пламени горелки и быстро внесите ее в первое сухое анализируемое вещество, растертое в порошок, или в раствор, а затем снова поместите в пламя горелки. Наблюдайте окрашивание бесцветного пламени горелки в характерный цвет. Опыт повторите с остальными образцами.
Опыт 2. Разложение нитратов при нагревании
При помощи платиновой (нихромовой) проволоки или на куске древесного угля внесите в пламя горелки небольшое количество нитрата натрия. Напишите уравнение реакции термического разложения NaNO3 с выделением кислорода, сгорающего со вспышкой.
Опыт 3. Обнаружение ионов при помощи нитрата серебра
В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте небольшое количество раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося осадка. Опыт повторите с растворами бромида и иодида калия, фосфата и сульфида натрия. Напишите уравнения всех химических реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.
Опыт 4. Качественные реакции на ионы
а)
Ион NH
:
в пробирку налейте раствор хлорида
аммония, добавьте раствор гидроксида
натрия и подогрейте пробирку до появления
запаха аммиака.
б)
Ион SO
:
в пробирку с раствором сульфата натрия
прилейте раствор хлорида бария. Отметьте
цвет образовавшегося осадка.
в) Ион Ва2+ : в пробирку с раствором хлорида бария прилейте раствор серной кислоты. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
г)
Ион СО
:
в пробирку с раствором карбоната натрия
добавьте раствор соляной кислоты и
сразу же вставьте пробку с газоотводной
трубкой, конец которой опустите в колбу
с раствором гидроксида кальция. По
помутнению раствора Са(ОН)2
сделайте вывод о химическом составе
газа, выделяющегося в результате
химической реакции, протекающей в
пробирке.
д) Ион Fe3+: в две пробирки с раствором хлорида железа (III) добавьте небольшое количество раствора роданида аммония NH4CNS (первая пробирка) и гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] . Отметьте цвет образовавшихся соединений.
е) Ион Fe2+: в пробирку с раствором сульфата железа (II) прилейте раствор гексацианоферрата (III) калия K3[Fе(СN)6]. Отметьте цвет образовавшегося соединения.
Напишите уравнения всех качественных реакций в молекулярной и моле-кулярно-ионной форме.
Опыт 5. Анализ минеральных удобрений.
Образец минерального удобрения поместите в химический стакан и растворите в дистиллированной воде. Проведите качественные реакции на ионы аммония, сульфат-, хлорид-, фосфат- и карбонат-ионы (см. опыт 4). При помощи платиновой (нихромовой) проволоки и древесного угля определите возможное присутствие в минеральном удобрении натрия, калия и нитратов.
Результаты исследований оформите в виде таблицы. Составьте возможную химическую формулу минерального удобрения и приведите его название.
Свойства и состав удобрений |
Реактивы |
Результаты исследований |
|
образец 1 |
образец 2 |
||
1. Внешний вид |
– |
|
|
2. Растворимость в воде |
H2O |
|
|
3. Особенности сгорания (окраска пламени) |
– |
|
|
4. Наличие ионов: |
|
|
|
NH |
NaOH |
|
|
SO |
BaCl2 |
|
|
Cl– |
AgNO3 |
|
|
PO |
AgNO3 |
|
|
CO |
HCl |
|
|
5. рН |
индикатор |
|
|
Химическая формула |
|
|
|
Название удобрения |
|
|
|