Выполнение работы

Опыт 1. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

В 2 пробирки налейте по 2-3 мл 0,5М раствора ацетата натрия СН₃СООNа и 0,2М раствора карбоната натрия Na₂CO₃. Универсальной индикаторной бумагой проверьте среду растворов. Укажите вид гидролиза данных солей, напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Отметьте среду растворов. В случае ступенчатого гидролиза укажите, по какой ступени он протекает. Сделайте вывод об особенностях гидролиза этого типа солей.

Опыт 2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

В 2 пробирки налейте по 2-3 мл 0,5М раствора хлорида аммония NH₄Cl и 0,2М раствора хлорида алюминия А1С1₃. Универсальной индикаторной бумагой проверьте среду растворов. Укажите вид гидролиза этих солей, напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Определите среду растворов. В случае ступенчатого гидролиза укажите, по какой ступени он протекает. Сделайте вывод об особенностях гидролиза этого типа солей.

Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

В две пробирки налейте по 2-3 мл 0,5М раствора ацетата аммония СН₃СОONН₄ и 0,2М раствора карбоната аммония (NН₄)₂СО₃. Универсальной индикаторной бумагой проверьте среду растворов. Укажите, полностью или частично протекает гидролиз этих солей и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Отметьте среду растворов и сделайте вывод о виде гидролиза. В случае ступенчатого гидролиза укажите, по какой ступени он протекает. Сделайте вывод об особенностях гидролиза этого типа солей.

Опыт 4. Поведение солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, в водных растворах

В 2 пробирки налейте по 2-3 мл 0,5 М растворов йодида калия KI и 0,2 М раствора хлорида бария BaCl₂. Универсальной индикаторной бумагой проверьте среду растворов. Подвергаются ли гидролизу эти соли? Вывод подтвердите, написав молекулярные и ионно-молекулярные реакции взаимодействия молекул KI и BaCl₂ с водой.

Опыт 5. Необратимый гидролиз

В пробирку налейте по 1 мл 0,2 М раствора хлорида алюминия AlCl₃ и 0,2М раствора карбоната натрия Na₂CO₃. Наблюдайте образование осадка гидроксида алюминия и выделение пузырьков газа. Универсальной индикаторной бумагой проверьте среду раствора. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения протекающих процессов. Сделайте вывод о виде гидролиза этой соли.

Контрольные вопросы

1. Какой процесс называется гидролизом? Какие соли гидролизуются в водных растворах? Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу?

2. В каком случае при гидролизе образуются основные соли, в каком случае – кислые? Привести примеры.

3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей FеСl_з, K₂S, Мn(NО₃)₂, K₂СО₃, NH₄NO₃.

4. Какую реакцию среды имеют растворы нитрата калия KNO₃, сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, сульфата калия K₂SO₄? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающие в водных растворах этих солей.

5. Какие соли подвергаются необратимому гидролизу? Привести примеры.