Основные законы химии

Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

В метафизической форме, согласно которой вещество несотворимо и неуничтожимо, этот закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, согласно которой мерой количества вещества является вес (с конца XVII века — масса).

С точки зрения классической механики и химии, сохраняются общая масса закрытой физической системы, равная сумме масс компонентов этой системы (то есть масса считается аддитивной). Этот закон с большой точностью верен в области применимости ньютоновской механики и химии, так как релятивистские поправки в этих случаях пренебрежимо малы.

2)Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.

Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe_1-xO).

3)Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон кратных отношений открыт в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

4) Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Задачи:

18. Какие вещества называются простыми, а какие – сложными? Среди данных веществ укажите простые и сложные, напишите формулы всех веществ: железо, азотная кислота, бензол, углерод, гидразин, си-лан.

Ответ:

•  простое вещество — состоит из атомов одного элемента, это: кислород, ртуть, железо, водород.(Fe,C)

• Сложное вещество — состоит из атомов разных элементов, это: вода, оксид меди, сульфид железа, оксид ртути.( HNO3, C₆H_{6 ,} N₂H_{4 ,} Силаны — соединения кремния с водородом общей формулы Si_nH_2n+2 )

41. Если отсчитывать по 60 молекул в минуту, то сколько лет потре-буется для пересчёта всех молекул, содержащихся в 1 кг йода (примите один год равным 365 суток)?

Ответ:

молярная масса I2 = 127 * 2 = 254 г/моль 1000 г / 254 г/моль = 3,94 моль 3,94 моль * 6,02 * 10(в степени 23) = 23,7 * 10(в степени 23) 6,02 * 10 в степени 23 - это постоянная Авогадро, как раз столько частиц в-ва содержит 1 моль

86400 моль/день – скорость отсчета;

23,7 * 10(в степени 23) / 86400 моль/день = 7,5·10¹⁶ лет

Ответ: 7,5·10¹⁶ лет

65. Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 286 к и давлении 104 кПа. Вычислите молярную массу газа.

Ответ:

PV=m/M*RT M=(m/pV)*RT M=(0.0822кг/10,4*10^4Па*0,0327м^3)*8,31(Дж/моль*К)*286К= 58 г/моль

Ответ: 58 г/моль