- •Методичні вказівки
- •Загальні відомості
- •Загальні вимоги до оформлення контрольної роботи.
- •1. Основні закони та поняття стехіометрії
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •2. Класифікація неорганічних сполук
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •3. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •4.Будова атома та періодичний закон д.І Мєндєлеєва
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Періодичний закон і періодична система елементів д. І. Менделєєва.
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •5. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •6. Хімічна кінетика.
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •7. Хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •8. Розчини
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •9. Розчини неелектролітів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •Питання до захисту контрольної роботи
- •Література
- •Додаток a Фізико-хімічні величині сполук, що використовуються при розрахунках контрольної роботи
- •1. Назва хімічних елементів
- •2. Відносні атомні маси елементів.
- •3. Систематичні назви деяких кислот та їхніх кислотних залишків
- •4. Густина (ρ) водних розчинів деяких неорганічних речовин при 20oC.
- •5. Фундаментальні фізичні величіни
- •6. Термодинамічні характеристики речовин
- •7. Розчинність речовин
- •8. Кріоскопічна та ебуліоскопічна константи
- •Додаток б Приклад оформлення титульного листа
- •201 /201 Навч.Рік
- •Методичні вказівки
Завдання для індивідуальної самостійної роботи
3.1 Дописати рівняння реакцій, не змінюючи коефіцієнти. Назвати сполуки.
Ва-ріант |
Рівняння реакції |
|
1 |
2Al(OH)3 + H2SO4 → |
Ca(OH)2 + 2H2CO3 → |
2 |
Ni(OH)2 + HCl → |
2NaOH + H3PO4 → |
3 |
2Co(OH)2+H2SO4→ |
3NH4OH + H3AsO4 → |
4 |
Fe(OH)3+2HNO3→ |
KOH + H2S → |
5 |
Mn(OH)2 + HBr → |
Ca(OH)2 + 2H2SiO3 → |
6 |
Sn(OH)2 +2HNO3→ |
Zn(OH)2 + 2H2SO4 → |
7 |
2NaOH + H2SO4 → |
Ca(OH)2 + H2CO3 → |
8 |
Al(OH)3 + H2SO4 → |
Pb(OH)2 + 2H2SO4 → |
9 |
Cr(OH)3 + 2HCl → |
Mn(OH)2 + 2H2S → |
10 |
2Zn(OH)2+H2SO4→ |
3KOH + H3PO4 → |
11 |
Be(OH)2 + HI → |
3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 → |
12 |
2Mg(OH)2+H2CO3→ |
NaOH + H2SiO3 → |
13 |
2Cu(OH)2 + H2SO4 → |
2KOH + H2SO3 → |
14 |
Sb(OH)2 +2HCl → |
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → |
15 |
Ni(OH)2 + 2HCl → |
Ba(OH)2 + 2H2CO3 → |
16 |
2Fe(OH)3 + H2SO4 → |
Ca(OH)2 + 2HMnO4 → |
17 |
Co(OH)2 + HBr → |
Sr(OH)2 + 2H3PO4 → |
18 |
Mn(OH)2 + 2HNO3 → |
Ca(OH)2 + 2H2S → |
19 |
Pb(OH)2 + 2HCl → |
3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 → |
20 |
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → |
Ba(OH)2 + 2H2SO3 → |
21 |
Zn(OH)2 + HNO3 → |
KOH + H2SiO3 → |
22 |
2Sn(OH)2 + H2SO4 → |
Fe(OH)3 + 3HNO3 → |
23 |
Be(OH)2 + HCl → |
Al(OH)3 + 3H2SO4 → |
24 |
Mg(OH)2 + H2S → |
NaOH + H2CO3 → |
25 |
Cu(OH)2 + HI → |
Sn(OH)2 + 2HCl → |
26 |
2Co(OH)2+H2SO4→ |
Cr(OH)3 + 3 NaOH → |
27 |
Mg(OH)2 + 2 H2S → |
Cr(OH)3 + H2SO4 → |
28 |
2 Ba(OH)2 + 2 H2CO3 → |
Zn(OH)2 + 2 HNO3 → |
29 |
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → |
2 H2 + O2 → |
30 |
Ca(OH)2 + 2H2S → |
2 C + O2 → |
3.2 Здійснити розрахунок за рівнянням реакції не змінюючи коефіцієнти.
Ва-ріант |
Вихідні речовини |
Відома величина |
Розрахувати |
1 |
FeS + HCl→ |
m(FeS) = 176 г |
V0(H2S), л |
2 |
NH4Cl + Ca(OH)2→ |
V0(газу) = 11,2 л |
m(NH4Cl), г |
3 |
Mg + HCl→ |
m(Mg) = 7,2 г |
V0(газу), л |
4 |
CaCO3 + HCl→ |
V0(газу) = 5,6 л |
m(CaCO3), г |
5 |
H2S + O2→ |
V0(SO2) = 11,2 л |
V0(O2), л |
6 |
Ca(HCO3)2→ |
m(CaCO3) = 200 г |
V0(газу), л |
7 |
NH3 + H2SO4→ |
V0(NH3) = 4,48 л |
m(H2SO4), г |
8 |
NaOH + CO2→ |
V0(CO2) = 2,24 л |
m(NaHCO3), г |
9 |
Na + H2O→ |
m(Na) = 4,6 г |
V0(газу), л |
10 |
Al + HCl→ |
V0(газу) = 22,4 л |
m(Al), г |
11 |
CaCO3 → |
m(CaCO3) = 25 г |
V0(CO2), л |
12 |
CH4 + O2→ |
V0(CO2) = 11,2 л |
V0(O2), л |
13 |
Al2S3 + HCl→ |
V0(H2S) = 2240 мл |
m(Al2S3), г |
14 |
KOH + CO2→ |
V0(CO2) = 448 мл |
m(KHCO3), г |
15 |
SO2 + NaOH→ |
m(Na2SO3) = 63 г |
V0(SO2), л |
16 |
Na2SO3 + HCl→ |
V0(SO2) = 5,6 л |
m(Na2SO3), г |
17 |
N2 + O2→ |
V0(NO) = 560 мл |
V0(N2), мл |
18 |
Cu(OH)2 → |
m(Cu(OH)2) = 9,8 г |
m(CuO), г |
19 |
Ba(OH)2 + CO2→ |
V0(CO2) = 2,24 л |
m(Ba(HCO3)2), г |
20 |
MgO + CO2 → |
m(MgO) = 4 г |
V0(CO2), л |
21 |
Zn + H2SO4→ |
V0(газу) = 560 мл |
m(Zn), г |
22 |
NO + O2→ |
V0(O2) = 11 200 мл |
V0(NO2), мл |
23 |
Ca(OH)2 + CO2→ |
m(Ca(HCO3)2) = 16,2 кг |
V0(CO2), м3 |
24 |
СH4 → |
V0(Н2) = 11,2 л |
m(С), г |
25 |
NH4Cl → |
V0(NH3) = 5,6 л |
m(NH4Cl), г |
26 |
Ca(OH)2 + HNO3→ |
m(Cu(OH)2) = 9,8 г |
m(CuOHNO3), г |
27 |
NO + O2→ |
V0(O2) = 11 200 мл |
V0(N2), мл |
28 |
MgO + CO2 → |
m(MgO) = 4 г |
V0(MgCO3), л |
29 |
SO2 + NaOH→ |
m(NaHSO3) = 10,4 г |
V0(SO2), л |
30 |
H2S + O2→ |
V0(SO2) = 11,2 л |
V0(H2O), л |