- •Методичні вказівки
- •Загальні відомості
- •Загальні вимоги до оформлення контрольної роботи.
- •1. Основні закони та поняття стехіометрії
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •2. Класифікація неорганічних сполук
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •3. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •4.Будова атома та періодичний закон д.І Мєндєлеєва
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Періодичний закон і періодична система елементів д. І. Менделєєва.
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •5. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •6. Хімічна кінетика.
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •7. Хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •8. Розчини
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •9. Розчини неелектролітів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •Питання до захисту контрольної роботи
- •Література
- •Додаток a Фізико-хімічні величині сполук, що використовуються при розрахунках контрольної роботи
- •1. Назва хімічних елементів
- •2. Відносні атомні маси елементів.
- •3. Систематичні назви деяких кислот та їхніх кислотних залишків
- •4. Густина (ρ) водних розчинів деяких неорганічних речовин при 20oC.
- •5. Фундаментальні фізичні величіни
- •6. Термодинамічні характеристики речовин
- •7. Розчинність речовин
- •8. Кріоскопічна та ебуліоскопічна константи
- •Додаток б Приклад оформлення титульного листа
- •201 /201 Навч.Рік
- •Методичні вказівки
Завдання для індивідуальної самостійної роботи
8.1 Розрахувати:
а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію;
в) молярну концентрацію еквівалента; г) титр.
Густини водних розчинів речовин див. у додатку А п.4.
Ва-ріант |
Розчинена речовина |
Об’єм води, мл |
Ва-ріант |
Розчинена речовина |
Об’єм води, мл |
||
формула |
маса, г |
формула |
маса, г |
||||
1 |
H3PO4 |
18 |
282 |
16 |
H2SO4 |
132 |
168 |
2 |
KOH |
56 |
144 |
17 |
NaOH |
160 |
240 |
3 |
HNO3 |
108 |
192 |
18 |
HCl |
60 |
140 |
4 |
H2SO4 |
24 |
376 |
19 |
H3PO4 |
60 |
140 |
5 |
NaOH |
24 |
276 |
20 |
KOH |
21 |
329 |
6 |
HCl |
60 |
240 |
21 |
HNO3 |
120 |
80 |
7 |
H3PO4 |
40 |
160 |
22 |
H2SO4 |
36 |
564 |
8 |
KOH |
42 |
258 |
23 |
NaOH |
25 |
475 |
9 |
HNO3 |
48 |
252 |
24 |
HCl |
30 |
170 |
10 |
H2SO4 |
60 |
340 |
25 |
H3PO4 |
25 |
475 |
11 |
NaOH |
66 |
234 |
26 |
H2SO4 |
0,98 |
50 |
12 |
HCl |
60 |
540 |
27 |
NaOH |
12 |
1000 |
13 |
H3PO4 |
80 |
120 |
28 |
HCl |
0,73 |
200 |
14 |
KOH |
36 |
114 |
29 |
KOH |
1,12 |
300 |
15 |
HNO3 |
24 |
176 |
30 |
HNO3 |
0,063 |
10 |
8.2 Розрахувати, який об’єм концентрованого розчину І потрібно узяти для приготування заданого об’єму розчину ІІ вказаної концентрації (густини водних розчинів деяких речовин див. у додатку А п.4.)
Ва-ріант |
Розчин I |
Розчин II |
||
речовина |
концентрація |
об’єм, л |
концентрація |
|
1 |
H3PO4 |
w = 10% |
5000 |
cек = 0,1 моль/л |
2 |
CaCl2 |
cек = 0,1 моль/л |
100 |
T = 0,001 г/мл |
3 |
AlCl3 |
cек = 0,1 моль/л |
500 |
c = 0,01 моль/л |
4 |
KOH |
c = 2 моль/л |
2000 |
w = 4% |
5 |
BaCl2 |
T = 0,02 г/мл |
200 |
cек = 0,1 моль/л |
6 |
CuSO4 |
cек = 0,2 моль/л |
1000 |
c = 0,05 моль/л |
7 |
H2SO4 |
w = 15% |
500 |
w = 8% |
8 |
Na2CO3 |
c = 1,0 моль/л |
200 |
T = 0,001 г/мл |
9 |
Al(NO3)3 |
cек = 0,5 моль/л |
5000 |
c = 0,1 моль/л |
10 |
NaOH |
w = 5% |
2000 |
cек = 0,09 моль/л |
11 |
Ca(NO3)2 |
T = 0,2 г/мл |
250 |
c = 1,1 моль/л |
12 |
CdCl2 |
c = 0,1 моль/л |
500 |
T = 0,001 г/мл |
13 |
HCl |
w = 20% |
250 |
cек = 0,1 моль/л |
14 |
CoCl2 |
c = 0,5 моль/л |
3000 |
cек = 0,2 моль/л |
15 |
CrCl3 |
T = 0,01 г/мл |
500 |
c = 0,01 моль/л |
16 |
HNO3 |
w = 20% |
5000 |
c = 0,01 моль/л |
17 |
FeCl3 |
cек = 0,5 моль/л |
2000 |
T = 0,005 г/мл |
18 |
K2CO3 |
c = 0,05 моль/л |
600 |
cек = 0,03 моль/л |
19 |
KOH |
T = 0,2 г/мл |
400 |
w = 10% |
20 |
K2S |
cек = 4 моль/л |
1000 |
c = 0,5 моль/л |
21 |
Mg(NO3)2 |
c = 3 моль/л |
600 |
cек = 0,5 моль/л |
22 |
H2SO4 |
w = 96% |
10 000 |
T = 0,01 г/мл |
23 |
Na2S |
cек = 2,5 моль/л |
5000 |
c = 0,5 моль/л |
24 |
K2SO4 |
c = 0,6 моль/л |
500 |
cек = 1 моль/л |
25 |
NaOH |
T = 0,1 г/мл |
250 |
w = 5% |
26 |
Сa3(PO4)2 |
cек = 12 моль/л |
1000 |
c = 0,5 моль/л |
27 |
CaHPO4 |
cек = 12 моль/л |
1000 |
c = 0,5 моль/л |
28 |
Сa(H2PO4)2 |
cек = 12 моль/л |
1000 |
c = 0,5 моль/л |
29 |
AlPO4 |
cек = 12 моль/л |
1000 |
cек= 0,5 моль/л |
30 |
H2SO4 |
w = 11% |
100 |
w = 8% |
8.3 Розрахувати, який об’єм розчину І потрібно на взаємодію з розчином ІІ, враховуючи, що реакції перебігають з утворенням середніх (густини водних розчинів деяких речовин див. у додатку В).
Ва-ріант |
розчин I |
розчин II |
||||
речовина |
концен-трація |
речовина |
маса речо-вини, г |
концен-трація |
об’єм роз-чину, мл |
|
1 |
Na2CO3 |
1,5 M |
HCl |
- |
4 н |
100 |
2 |
AgNO3 |
0,1 н |
AlCl3 |
- |
0,1 М |
500 |
3 |
HCl |
4 н |
NaOH |
10 |
- |
- |
4 |
H2SO4 |
0,5 М |
KOH |
- |
1 М |
25 |
5 |
H3PO4 |
0,3 М |
NaOH |
- |
1 М |
250 |
6 |
H2SO4 |
0,4 н |
NaOH |
8 |
- |
- |
7 |
Na2CO3 |
1,5 М |
H2SO4 |
- |
6% |
500 |
8 |
AgNO3 |
0,01 н |
HCl |
- |
10% |
1 |
9 |
Na2CO3 |
1 н |
HNO3 |
18,9 |
- |
- |
10 |
AgNO3 |
5% |
AlCl3 |
- |
0,2 М |
120 |
11 |
HCl |
10% |
AgNO3 |
- |
0,5 н |
400 |
12 |
KOH |
0,5 н. |
H3PO4 |
- |
0,1 М |
35 |
13 |
H2SO4 |
0,25 н. |
Ca(OH)2 |
1,48 |
- |
- |
14 |
Al2(SO4)3 |
0,5 М |
Ca(NO3)2 |
- |
0,15 н |
30 |
15 |
KOH |
0,2 н |
FeCl3 |
- |
0,5 М |
28 |
16 |
H2SO4 |
4 н |
K2CO3 |
- |
20% (ρ=1,19) |
650 |
17 |
H2SO4 |
10% |
NaOH |
16 |
- |
- |
18 |
HNO3 |
0,3 н |
NaOH |
4 |
- |
- |
19 |
NaOH |
0,2 н |
FeCl3 |
- |
0,2 М |
100 |
20 |
HCl |
4% |
AgNO3 |
- |
0,02 н |
500 |
21 |
H2SO4 |
15% |
Mg(OH)2 |
11,6 |
- |
- |
22 |
Al2(SO4)3 |
0,05 н |
NaOH |
- |
0,15 н |
30 |
23 |
Al(ОН)3 |
0,5 М |
NaOH |
- |
1,5 н |
100 |
24 |
BaCl2 |
0,5 М |
H2SO4 |
- |
0,1 М |
250 |
25 |
H2SO4 |
0,1 н |
Na2CO3 |
4,24 |
- |
- |
26 |
ZnО |
0,5 % |
NH4OH |
- |
1,5 н |
100 |
27 |
NaOH |
10% |
H2SO4 |
- |
0,1 М |
100 |
28 |
HCl |
20% |
Al(OH)3 |
15,6 |
- |
- |
29 |
СH3СОOН |
0,1 н |
Na2CO3 |
- |
0,02 н |
500 |
30 |
NaOH |
0,2 н |
H2SO4 |
- |
0,1 М |
100 |