Тема: «Химическая кинетика. Химическое равновесие» выберите один правильный ответ

1. Для прямой гомогенной элементарной реакции 2A + b   С + D математическое выражение закона действующих масс имеет вид

1)

2)

3)

4)

5)

2. Система находится в состоянии химического равновесия, если равны

1) массы исходных веществ и продуктов реакции

2) количества исходных веществ и продуктов реакции

3) концентрации исходных веществ и продуктов реакции

4) скорости прямой и обратной реакций

5) суммы коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции

3. В общем случае скорость химической реакции зависит от

1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора

2) природы реагентов и температуры

3) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора

4) природы и концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора

5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе

4. из представленных равновесных систем понятию «химическое равновесие» отвечает

1) H₂O _пар ⇄ H₂O _жидк.

2) 2H_2 газ + O_2 газ ⇄ 2H₂O _пар

3) С₆H₁₂O_6 кр. ⇄ С₆H₁₂O_{6 нас.р-р}

4) Al₂O_3 кр. ⇄ Al₂O_{3 расплав}

5) I_2 тв. ⇄ I_2 газ

5. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она численно равна

1) произведению концентраций реагентов

2) скорости реакции через 1 мин после начала процесса

3) скорости реакции, когда концентрация одного из реагентов равна 1 моль/л

4) скорости реакции при постоянных концентрациях реагентов

5) скорости реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л

6. при повышении парциального давления кислорода равновесие в реакции HHb _р-р + O_2 газ ⇄ HHbO_2 р-р смещается…, а Константа равновесия

1) влево, уменьшается

2) вправо, увеличивается

3) вправо, не изменяется

4) влево, не изменяется

5) не смещается, не изменяется

7. величина константы равновесия зависит от

1) равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции

2) от концентраций исходных веществ и температуры

3) только от природы реагирующих веществ

4) от природы реагирующих веществ и продуктов реакции

5) от природы реагирующих веществ, продуктов реакции и температуры

8. элементарная реакция A_(тв) + B_(газ)   C_(тв) описывается уравнением: . Данная реакция является

1) мономолекулярной и первого порядка

2) мономолекулярной и второго порядка

3) бимолекулярной и первого порядка

4) бимолекулярной и второго порядка

5) тримолекулярной и второго порядка

9. истинная скорость простой реакции имеет наибольшую величину

1) в начале реакции

2) в момент окончания реакции

3) при

4 ) при t 0

5 ) при t 

10. Константы равновесия K_с и K_р для газофазных реакций связаны соотношением (Δn  разность коэффициентов между правой и левой частями уравнения)

1) K_с = K_р(RT)^Δn

2) K_с = K_рT^Δn

3) K_р = K_с(RT)^Δn

4) K_с = K_рR^Δn

5) K_с = K_р(RT)^Δn-1

11. Константа равновесия не может быть равна

1) 0

2) 110^2

3) 1

4) 1,5

5) 100

12. реакция является каталитической в случае, когда скорость реакции

1) Н₂ + Br₂   2HBr увеличивается при нагревании

2) С_(тв) + О_2(газ)   СО_2(газ) возрастает при измельчении угля

3) 2Н₂О₂   2H₂О + О₂ увеличивается при внесении в реакционный объем небольших количеств МnO₂

4) 4Р + 5О₂   2Р₂О₅ возрастает при внесении фосфора в атмосферу чистого кислорода

5) Zn + Н₂SO₄   ZnSO₄ + H₂ возрастает при энергичном перемешивании

13. скорость газофазной химической реакции зависит от (выберите наиболее полный ответ)

1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора

2) природы реагентов, давления, температуры и наличия катализатора

3) давления, температуры и наличия катализатора

4) природы реагентов и температуры

5) природы реагентов, температуры и давления в системе

14. Для РЕАКЦИИ АТФ + АМФ ⇄ 2АДФ КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2,26. это означает, что

1) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено вправо

2) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено влево

3) реакция практически обратима, равновесие незначительно смещено вправо

4) реакция практически обратима, равновесие значительно смещено влево

5) реакция необратима, реагенты полностью превращаются в продукт

15. скорость химической реакции, протекающей в растворе, зависит от (выберите наиболее полный ответ)

1) природы реагентов, температуры и наличия катализатора

2) природы реагентов, давления и наличия катализатора

3) природы реагентов и растворителя, температуры и наличия катализатора

4) природы реагентов и растворителя, концентрации, температуры и наличия катализатора

5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе, наличия катализатора

16. Равновесие обратимой реакции N_2 газ + 3Н_2 газ ⇄ 2NН_3 газ, H⁰ = 92,4 кДж можно сместить в прямом направлении, если

1) повысить концентрацию аммиака

2) повысить температуру

3) повысить давление в системе

4) добавить катализатор

5) удалить катализатор

17. скорость реакции 30С₂Н₅ОН + В₁₀Н₂₄ 10В(ОС₂Н₅)₃ + 27Н₂ описывается уравнением . порядок данной реакции

1) нулевой

2) первый

3) полуторный

4) второй

5) третий

18. В альвеолах легких происходит реакция:

CO_2 газ + H₂O _р-р ⇄ H₂СO_3 р-р

при повышении парциального давления CO₂ равновесие смещается…, а Константа равновесия