Визначення хлориду

Найчастіше галогениди визначають за методом Мора - тітруванням розчинною сіллю срібла. При цьому утворюється нерозчинний осад галогениду (хлориду) срібла за реакцією

Cl^- + Ag⁺ → AgCl

^{білий осад}

Реакція йде до повного зв‘язування іонів хлориду, а перша крапля надлишку розчинної солі срібла реагує з індикатором - хроматом калію (K₂CгO₄), що утворює бурий осад Ag ₂CгO₄.

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

розчин K₂CгO₄

розчин азотнокислого срібла (AgNO₃)

дистильована вода

хімічна пробірка

конічна колба 200 мл

Х і д а н а л і з у. До 10 мл досліджуваної води (якщо вміст хлориду передбачається великий, то беруть 2-5мл) додають 40 мл дистильованої води та 4 краплі розчину K₂CгO₄. Суміш тітрують розчином азотнокислого срібла (AgNO₃) при постійному перемішуванні до появи незникаючого бурого відтінку.

Розрахунок [Сl -] = мг-екв/л ^. 35,5 мг/л.

де V - об‘єм розчину AgNO₃, витрачений на тітрування, мл;

N - нормальність розчину AgNO₃;

V 4o 0 – об‘єм досліджуваної води, мл;

35,5 - еквівалентна вага іону Cl ^-.

Лабораторна робота № 7

Визначення сульфатного іону so42-.

Визначення сухого залишку

Визначення сульфатного іону.

Іони SO₄^2-   попадають у воду головним чином внаслідок розчинення осадових порід, що містять гіпс. Іноди іони SO₄^2- утворюються при окисленні сульфідів та самородної сірки, а також внаслідок забруднення води промисловими та іншими стоками. Якщо вода містить від 2,5 до 70 мг/л SO₄^2-, то визначення його проводять турбодиметричним методом Бутиріна. При цьому вода має бути цілком прозора. Непрозорі води потрібно профільтрувати. Визначення засновано на вимірюванні інтенсивності замутнення води у мутномірній пробірці при утворенні осаду BaSO₄.

Необхідні хімічні реактиви та обладнання:

дистильована вода;

розчин соляної кислоти (розведення 1:1);

10% розчину хлориду барію BaCl₂;

мішалка;

піпетка;

мутномірна пробірка.

Х і д а н а л і з у. У мутномірну пробірку наливають 10 мл досліджуваної води, додають дві краплі розчину соляної кислоти (розведення 1:1) та 1мл 10% розчину хлориду барію BaCl₂. Суміш перемішують мішалкою. Через 10 хвилин суміш знов перемішують та розглядають чорний хрест та крапки на денці пробірки. Якщо їх не видно, то рідину відбирають потроху піпеткою, доки не з‘явиться зображення крапок та хреста. Вимірюють висоту стовпа рідини у мутномірній пробірці та за таблицею знаходять кількість іону SO₄^2-. Визначення роблять тричі. Якщо висота рідини у пробірці меньше 33 мм, визначення роблять спочатку, відміряючи менше досліджуваної води та додаючи дистильовану до об‘єму 10мл. При розрахунку вмісту SO₄^2- у воді розведення враховують.

Таблиця визначення сульфат-іону.

Висота стовпа рідини, мм	Вміст SO42-		Висота стовпа рідини, мм	Вміст SO42-
	мг/л	мг-екв/л		мг/л	мг-екв/л
100	25	0,52	50	50	1,04
95	27	0,56	45	55	1,15
85	30	0,62	41	60	1,25
75	35	0,74	37	65	1,35
65	40	0,83	35	70	1,46
57	45	0,94	33	75	1,56