Б) Приблизительное определение порога коагуляции золя Fe(oh)з.

Взять 5 пробирок и пометить их восковым карандашом от 1 до 5. Отмерить в первую пробирку 10 мл исходного (2.5 М рас­твора КСl а в остальные 4 пробирки - по 9 мл дистиллированной воды. Перенести из первой пробирки во вторую 1 мл раствора КСl и перемешать. Из разведенного в 10 раз исходного раствора, находящегося во второй пробирке, перенести в третью пробирку к т д. Из последней, пятой пробирки отобрать пипеткой 1 мл и вы­лить в раковину. Градуированной пипеткой на 5 мл последовательно отмерить по 1 мл золя Fе(ОH)₃ в каждую из пяти пробирок. Отметить время и тщательно переметать содержимое пробирок. В полученном ряду из пяти пробирок концентрация КС1, последовательно убывает в десять раз от первой к пятой пробирке.

Пригото­вить пробирку с контрольным раствором: отмерить 1 мл золя Fе(ОН)₃ и 9 мл воды. Записать концентрацию КСl для каждого раствора и составить табл. 1.1.

Через десять минут после добавления золя сравнить все пробирки с контрольной и установить минимальную концентра­цию, вызывающую коагуляцию. Установленную в приближенном определении величину применить в качестве исходной при даль­нейшей работе.

Таблица 6.1

Данные по определению приближенного значения

порога коагуляции золя гидроокиси железа

	Контрольный	Номер опыта
		1	2	3	4	5
С1 КСl	0	2,5	0,25	0,025	0,0025	0,00025
Объем КCl, мл. Объем воды, мл. Объем золя, мл. Наличие коагуляции (+/–)	0 9 1 –

В) Уточнение порога коагуляции.

Приготовить из исходного (2,5 М) раствора КСl раствор с концентрацией C_n¹, определенной в предыдущем опыте. Вылить растворы из пробирок 1-5 и ополоснуть их. Контрольный раствор из пробирки не сливать. Составить ряд из шести пробирок, отме­рив в них последовательно 8, 6, 4. 2, 1, 0.5 мл раствора КСl кон­центрации С_n¹ и недостающий до 9 мл объем воды.

Добавить в каждую из шести пробирок по 1 мл золя, перемешать, заметить время. Рассчитать концентрацию в каждой пробирке и заполнить первую строку табл. 6.2.

Таблица 6.2

Данные экспериментов по определению уточненного порога коагуляции золя гидроокиси железа

	контроль	Номер опыта
		1	2	3	4	5	6
С2 KCl	0
Объем KCl, мл	0	8	6	4	2	1	0,5
Объем воды, мл	9	1	3	5	7	8	8,5
Объем золя Fе(ОН)3 мл	1	1	1	1	1	1	1
Коагуляция

Через десять минут сравнить все пробирки и записать ре­зультат в табл. 6.2. Затем рассчитать уточненный порог коагуляции С_k из концентрации С_n² (критической) и концентрации С_n+1² для про­бирки, где коагуляция не установлена.

С_k = ((С_n²+С_n+1²) / 2) 1000 ммоль/литр.

Установив порог коагуляции золя хлористым калием, следу­ет, применяя тот же метод, определить пороги коагуляции золя гидроокиси железа хромовокислым калием, фосфорнокислым калием или другими солями, предложенными преподавателем.

Таблица 6.3

Пороги коагуляции золя различными электролитами

Катион	Анион	Сk ммоль/литр.
Калий Калий Калий	Cl- CrO42- PO43+

СОДЕРЖАНИЕ И ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА ПО РАБОТЕ

Отчет содержит название и цель работы, данные о составе и концентрации используемых растворов и способах их приготовле­ния, характеристиках полученных золей, выводы по проделанной работе. Для записи эксперименталь­ных данных использовать таблицы 6.2 - 6.3.

Контрольные вопросы по работе 6.

5. Опишите методы синтеза гидрофобных золей.

6. Опишите строение частиц гидрофобного золя в растворе электролита.

7. Опишите способы повышения устойчивости золей, механизм коагуляции золей.

8. Опишите методы ускорения процессов коагуляции.

9. Объясните причину различной коагулирующей способности KCl, фосфата и хромата калия.