II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. Визначте відповідність:

сполука: тип зв’язку:

HI йонний

AlCl₃ ковалентний полярний

NF₃ ковалентний неполярний

Br₂ водневий

2. Яка маса оксиду мангану (IV) та який об’єм 36 % соляної кислоти з густиною 1,18 г/мл потрібні для добування 4,48 л хлору (н. у.)?

3. За допомогою яких реакцій можна здійснити такі перетворення:

NaCl → Cl₂ → KСlO₃ → O₂ → ZnO → ZnCl₂ → NaCl

4. Напишіть рівняння реакції взаємодії перманганату калію та концентрованої хлоридної кислоти. Складіть електронний баланс та на його основі розставте коефіцієнти.

5. Що відбувається, якщо до суміші розчинів йодиду калію та крохмалю додати бромної води? Чим викликане забарвлення крохмалю в синій колір? Напишіть рівняння відповідної реакції.

6. Запишіть якісні реакції на всі галогенід-іони.

Практичне заняття №8 тема: Вивчення властивостей сполук Сульфуру.

Обладнання: пробірки хімічні, штативи для пробірок, палички скляні, фільтрувальний папір.

Реактиви: дистильована вода, хлоридна кислота (концентрована), сульфат купруму (ІІ) (0,1 н), нітрат барію (0,1 н), сульфіт натрію (0,1 н), розчин йоду, нітрат арґентуму (0,1 н), тіосульфат натрію (0,1 н), сульфід натрію (0,1 н), ацетат плюмбуму (ІІ) (0,1 н), сульфат цинку (0,1 н).

Завдання для контролю вихідного рівня знань

• Дайте відповідь на запитання

1. Дайте загальну характеристику елементів VI – А групи (Оксиген та Сульфур).

2. Назвіть прості речовини, які утворюють ці елементи.

3. Які речовини називають пероксидами.

4. В чому полягає явище алотропії? Назвіть алотропні модифікації сірки та кисню.

5. Водний розчин сірководню проявляє властивості слабкої кислоти. Напишіть рівняння ступінчастої дисоціації H₂S та складіть формули сульфіду та гідрогенсульфіду кальцію.

6. До якої аналітичної групи аніонів належить сульфід-йон? Назвіть відомі вам якісні реакції на його виявлення.

7. Який хімічний характер мають оксиди сульфуру? Наведіть їхні формули та вкажіть ступінь окиснення елемента в них.

8. Ангідридами яких кислот є вище названі оксиди. Наведіть їхні формули.

9. Напишіть рівняння взаємодії металів різної активності з розбавленими та концентрованими розчинами сульфатної кислоти.

10. Будова, властивості та застосування натрій тіосульфату.

11. Записати та вказати аналітичні сигнали всіх якісних реакцій на сульфурвмісні аніони.

Хід роботи

I. Виконання дослідів

ДОСЛІД №1. Виконання якісної реакції на сульфат-аніон SO₄^2-.

До 1 мл розчину сульфату купруму (ІІ) додають 1 мл розчину нітрату барію. Звертають увагу на характер осаду, вивчають його розчинність у воді і кислотах.

1. Напишіть рівняння реакції у скороченій йонній та молекулярній формах.

ДОСЛІД № 2. Виконання якісних реакцій на сульфіт-аніон SO₃^2-.

· з нітратом барію

До 1 мл розчину сульфіту натрію додають 1 мл розчину нітрату барію. Звертають увагу на характер осаду, вивчають його розчинність у воді і кислотах.

· з розчином йоду

До 1 мл розчину йоду по краплях додають розчин сульфіту натрію. Спостерігають за зміною забарвлення.

1. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

ДОСЛІД №3. Виконання якісних реакцій на тіосульфат-аніон S₂O₃^2-.

• з нітратом арґентуму

До 1 мл розчину тіосульфату натрію додають 0,25 – 0,5мл розчину нітрату арґентуму. Спостерігають зміну забарвлення осаду від жовтого до чорного. Досліджують його розчинність в нітратній кислоті.

· з розчином йоду

До 1 мл розчину йоду по краплях додають розчин тіосульфату натрію. Спостерігають за зміною забарвлення.

· з мінеральними кислотами

До 1 мл розчину тіосульфату натрію додають 0,5 мл концентрованої хлоридної кислоти. Спостерігають за утворенням муті S↓.

1. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

ДОСЛІД № 4. Виконання якісних реакцій на сульфід-аніон S^2-.

· з мінеральними кислотами

Реакцію проводять у витяжній шафі, тому що сірководень дуже отруйний. В пробірку наливають 1 мл сульфіду натрію і додають 0,5 – 1 мл хлоридної кислоти. До отвору пробірки підносять смужку фільтрувального паперу, змоченого розчином ацетату плюмбуму (ІІ) і спостерігають почорніння паперу.

· з солями цинку

До 1 мл розчину сульфіду натрію додають 1 мл розчину сульфату цинку. Спостерігають утворення білого осаду.

1. Напишіть рівняння відповідних реакцій.