II. Оформлення результатів

Результати спостережень оформляють вкінці кожного досліду, відповідно до запитань.

III. Висновок

У висновку підбиваються підсумки роботи та узагальнюються результати досліджень.

Завдання для контролю кінцевого рівня знань

1. В чому проявляється подібність дисоціації різних кислот? Як довести, що подібність дійсно існує? Показати на прикладі.

2. Закінчіть рівняння тих реакцій, які можна здійснити практично:

а) HCl + KNO₃ →

б) H₂SO₄ + MgSO₄ →

в) HNO₃ + FeCO₃ →

Всі рівняння реакцій напишіть в молекулярній, іонній та скороченій іонній формах.

3. Визначте, як зміниться маса залізного цвяха, якщо з розчину сульфату купруму (ІІ) витіснено 2 г міді.

4. Складіть рівняння гідролізу сульфіду барію.

5. Яким буде середовище в розчині ацетату натрію?

6. Складіть рівняння гідролізу сульфіту літію, ацетату феруму (ІІІ). Яким буде середовище в обох випадках?

Практичне заняття №6 тема: Комплексні сполуки, їх будова та номенклатура. Теоретичні питання, які виносяться на практичне заняття

1. Поняття про комплексні сполуки. Наведіть приклади.

2. Ознаки, за якими класифікують комплексні сполуки.

3. Координаційна теорія Вернера.

4. Основні складові комплексних сполук.

5. Номенклатура комплексних сполук.

6. Що таке комплексоутворювач?

7. Координаційне число центрального атома.

8. Дисоціація комплексних сполук.

9. Константа нестійкості, її вираз.

Розрахунково-практичні завдання

1. Назвіть дану комплексну сполуку. Вкажіть її складові, тип сполуки та кч комплексоутворювача. Складіть рівняння дисоціації.

K₄[Fe(CN)₆]

Li₂[Pt(OH)₂Cl₄]

[Co(H₂O)₆]Cl₃

(NH₄)₂[Fe(CN)₆]

[Fe(H₂O)₆]Br₃

[PtCl₂]SO₄

K₂[Hg(SCN)₄]

Na[Ag(CN)₂]

[Co (NH₃)₄Cl₂] Cl

K[Al(NH₃)₄(NO₂)₂]

[Cu(NH₃)₄](OH)₂

2. За назвою комплексної сполуки складіть її формулу:

гексафлуоридосилікат (IV) літію, гексаціаноферат (ІІ) кальцію, хлорид дихлоридотетраамінкобальту (ІІІ), гідроксид діамінаргентуму (І), сульфат монохлоридопентаамінкобальту (ІІІ).

Практичне заняття №7 тема: Вивчення властивостей галогенів.

Обладнання: пробірки хімічні, штативи для пробірок, палички скляні, мікрошпателі.

Реактиви: дистильована вода, хлоридна кислота (концентрована), бромна вода Br₂aq, хлорна вода Cl₂aq, перманганат калію (крист.), перманганат калію(р-н), йод (крист.), розчин спирту, толуол, розчин крохмалю, йодид калію (0,1н), бромід натрію (0,1н), нітрат арґентуму (0,05н), хлорид натрію(0,1н).

Завдання для контролю вихідного рівня знань

• Дайте відповідь на запитання

1. Назвіть елементи головної підгрупи VІІ групи.

2. Як змінюються властивості галогенів у підгрупі зверху вниз?

3. Дайте загальну характеристику елементів підгрупи галогенів.

4. Назвіть прості речовини, які утворюють галогени.

5. Чому енергія дисоціації молекули хлору значно більша за енергію дисоціації молекули фтору?

6. Як називаються сполуки галогенів з гідрогеном?

7. Що таке галогеніди?

8. Які ви знаєте якісні реакції на галогенід-йони?

9. Дайте характеристику за положенням у періодичній системі та опишіть будову атома фтору.

10. Яка поведінка простих речовин галогенів в окисно- відновних реакціях? Як змінюються їх окисна активність в залежності від зарядів ядер їх атомів?

11. Виходячи з положення галогенів у ряді електронегативності елементів, визначте ступені окислення елементів у сполуках: I₂ , HBr , CaI₂ , Cl₂O , HIO₄ .

12. Які ви знаєте лабораторні способи добування йоду? Наведіть відповідні рівняння реакцій.

13. Галогеноводні. Як змінюється сила галогеноводневих кислот в ряду HCl-HBr-HI?

Хід роботи