Вопросы для самоконтроля:

1. Какие катионы относятся к пятой аналитической группе?

2. Дайте общую характеристику. Свойства катионов железа (II, III), марганца и магния.

3. Охарактеризуйте действие группового реактива.

4. Что происходит с осадками гидроксидов Fe²⁺ и Mn²⁺ на воздухе?

5. Как отличить качественными реакциями Fe²⁺ и Fe³⁺?

6. Составьте уравнения и электронные схемы реакции окисления Mn²⁺ с персульфатом аммония или диоксидом свинца.

7. Напишите уравнение реакции взаимодействия катиона Fe³⁺ с NH₄CNS.

8. Какие отличительные реакции дает Mg²⁺?

10.Напишите уравнение гидролиза катиона Bi³⁺. Назовите продукт.гидролиза.

Катионы VI аналитической группы»

1.Общая характеристика катионов V группы.

2.Применение соединений катионов V аналитической группы.

3.Действие группового реактива.

4.Качественные реакции

ШЕСТАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ

К шестой аналитической группе катионов относятся Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺. Эти катионы осаждаются раствором аммиака; образуются осадки гидроксидов и основных солей, которые растворяются в избытке реактива, образуя комплексные соединения. Это свойство отличает катионы шестой группы от всех остальных.

Применение

Катионы меди необходимы для нормального протекания процессов кроветворения. Наличие катионов меди делает возможным дыхание клеток. Организм человека постоянно нуждается в катионах меди: потребность взрослого человека 2мг в сутки. Медь может применяться в виде сульфата меди – антисептическое, прижигающее средство при гонорее, конъюктивитах, в палочках при трахоме. Из солей ртути применяется сулема как антисептическое и дезинфицирующее средство. Оксид ртути антисептическое средство, используют в глазных мазях.

Действие группового реактива ( nh4oh)

Раствор аммиака в эквивалентных количествах осаждают катионы шестой группы в виде белых или окрашенных основных солей, гидроксидов и амидокомплексов.

2CuSO₄+2NH₄OH=(CuOH)₂SO₄|+(NH₄)₂SO₄ – голубовато-зеленый осадок.

HgCl₂+2NH₄OH=[HgNH₂]Cl|+H₂O+NH₄Cl – белый осадок

В избытке раствора аммиака эти осадки растворяются с образованием комплексных соединений.

(CuOH)₂SO₄+10NH₄OH=2[Cu(NH₃)₄](OH)₂+(NH₄)₂SO₄+8H₂O – синий раствор.

[HgNH₂]Cl+2NH₄OH=[Hg(NH₃)₄]Cl₂+2H₂O

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

Катион	Реактив	Эффект	Уравнение реакции
Cu2+	NaOH	Голубой осадок (легко растворимый в разбавленных сильных кислотах и растворах едких щелочей, при нагревании разлагающийся с образованием оксида меди черного цвета)	CuSO4+2NaOH= =Cu(OH)2+Na2SO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2=Cu2O+H2O Cu(OH)2+2HCl= =CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2NaOH= Na2CuO2+2H2O
	K4[Fe(CN)6]	Красно-бурый осадок, растворимый в растворе аммиака	2CuSO4+K4[Fe(CN)6]= =Cu2[Fe(CN)6]+2K2SO4 Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH (изб.) = =2[Cu(NH3)4](OH)2+ +(NH4)4[Fe(CN)6]+8H2O
	KI	Осадок горчичного цвета	2CuSO4+4KI= =Cu2I2+I2+2K2SO4 2Сu2++4I--=Cu2I2
	Na2S2O3	Осадок черного цвета; при избытке реактива подкисленный раствор соли меди обесцвечивается вследствие образования тиосульфатного комплекса одновалентной меди. При нагревании комплекс разлагается, образуя темно-бурый осадок смеси Cu2S и S	CuSO4+Na2S2O3+H2O= =CuS+Na2SO4+H2SO4 2CuSO4+4Na2S2O3= CuS+S+3Na2SO4+ +Na2S4O6+SO2
	Zn в присутствии H2SO4	Черный осадок	CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
		Окрашивание пламени в синий или зеленый цвет
Hg2+	NaOH	Желтый осадок	Hg(NO3)2+2NaOH= =HgO+2NaNO3+H2O Hg2++2OH--=HgO+H2O
	KI	Ярко-красный осадок растворимый в избытке реактива	Hg(NO3)2+2KI=HgI2+ 2KNO3 Hg2++2I--=HgI2 HgI2+2KI=K2[HgI4]
	Cu	Черный осадок	Hg(NO3)2+Cu=Hg+ Cu(NO3)2
	Дифенилкарбазид	Фиолетовый раствор