- •«Катионы III-IV аналитических групп»
- •8. Групповой реактив. Его действие.
- •1. Общая характеристика катионов III группы.
- •2.Применение
- •3.Действие группового реактива(h2so4).
- •4 .Частные(качественные) реакции.
- •5.Анализ смеси катионов I-III аналитических групп.
- •5.1.Осаждения катионов II группы.
- •5.2. Обнаружение катионов II группы.
- •5.3. Осаждение катионов III группы.
- •5.4.Обнаружение катионов III группы.
- •5.5.Обнаружение катионов I группы.
- •6.Общая характеристика катионов IV группы.
- •7.Применение:
- •8.Действие группового реактива (NаOh, koh).
- •Вопросы для самоконтроля:
7.Применение:
Соединение катионов четвертой группы входят в состав многих лекарственных Препаратов. Гидроксид алюминия обладает адсорбирующими свойствами, применяются наружно в присыпках, внутрь при отправлениях. Кварцы (КА1(SO4)2 как кровоостанавливающие и прижигающее средство. Сульфат цинка – в глазных каплях как противовоспалительное и антисептическое средство. Оксид цинка – в мазях, для лечения кожных заболеваний.
8.Действие группового реактива (NаOh, koh).
При действии на соли катионов четвертой группы образуются белые осадки (аморфные) – у катионов алюминия, цинка и олова, зеленый осадок у катиона хрома. Эти гидроксиды растворимы rкак в кислотах,так и в избытке щелочи.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
Cr(OH)3+3HNO3=Cr(NO3)3+3H2O
Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]
При нагревании цинкаты, хромиты, станниты гидролизуются до гидроксидов,т.е комплексы разрушаются
t
Na3[Cr(OH)6] =Cr(OH)3↓+NaOH
Или NaCrO2+2H2O=Cr(OH)3↓+NaOH
Алюминаты и станнаты гидролизуются с образованием осадков гидроксидов, в присутствии кристаллического хлорида аммония NH4Cl.
NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+NaCl
Катион |
Реактив |
Эффект |
Уравнение реакции |
Zn2+ |
K4[Fe(CN)6] |
Белый осадок, не растворим в HCl |
3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]= =K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4 2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4--= =K2Zn3[Fe(CN)6]2 |
|
Co(NO3)2 |
При сжигании фильтровальной бумаги смоченной раствором соли цинка и нитратом кобальта, образуется зола, окрашенная в зеленый цвет - зелень Ринмана |
Zn(NO3)2+Co(NO3)2= =CoZnO2+4NO2+O2 |
|
Дитизон, растворенный в хлороформе, в щелочной среде |
Хлороформенный и водный слой окрашивается в малиновый цвет |
|
|
(NH4)2[Hg(CNS)4]
|
Белый осадок |
ZnSO4+(NH4)2[Hg(CNS)4]= =Zn[Hg(CNS)4]+(NH4)2SO4
Zn2++[Hg(CNS)4]2--= Zn[Hg(CNS)4] |
Al3+ |
NH4OH |
Белый студенистый осадок, не растворимый в солях аммония |
AlCl3+3NH4OH= =Al(OH)3+3NH4Cl
Al3++3OH--=Al(OH)3 |
|
Ализарин |
Ярко-красный осадок – “алюминиевый лак” |
|
|
Co(NO3)2 |
При прокаливании солей алюминия с нитратом кобальта образуется алюминат кобальта синего цвета (Тенаровая синь) |
2Al2(SO4)3+2Co(NO3)2= =2Co(AlO2)2+4NO2+ +O2+6SO3
|
|
Алюминон |
При нагревании на водяной бане в присутствии карбоната аммония и раствора аммиака образуются красные хлопья |
|