5.2. Обнаружение катионов II группы.

Осадок хлоридов катионов II группы промыть дистиллиро­ванной водой, подкисленной несколькими каплями 2 М рас­твора НС1, и проанализировать на присутствие катионов Ag⁺ ,Pb²⁺ ,Hg²⁺ (см. ход анализа смеси катионов II группы).

5.3. Осаждение катионов III группы.

К центрифугату, полученному в п. I, прибавить 1 мл эта­нола и по каплям 1 М раствор H₂SO₄ до полного осаждения сульфатов (проверить полноту осаждения). Отцентрифугировать и отделить осадок от раствора. В осадке сульфаты катионов III группы — BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄ и PbSO₄, если катион РЬ²⁺ открыт при анализе II группы.

5.4.Обнаружение катионов III группы.

Осадок сульфатов промыть холодной водой, подкисленной несколькими каплями 1 М раствора H₂SO₄. Для удаления PbSO₄ осадок обработать 8—10 каплями 4 М раствора щелочи при пе­ремешивании и нагревании в течение 10 мин на водяной бане. Отделить осадок от раствора центрифугированием, центрифугат отбросить. Осадок сульфатов катионов III группы перевести в карбонаты. Для этого полученный осадок сульфатов перенести:, фарфоровую чашку, добавить 1—2 мл 1М раствора К₂СО₃, перемешать, нагревая 1 мин, слить раствор с осадка, доба­вить новую порцию раствора К₂СО₃, повторить операцию. Об­работку раствором КгСО₃ провести 3—4 раза, после чего осадок с раствором перенести в центрифужную пробирку, отцентрифу­гировать, центрифугат отбросить. Осадок промыть дистиллиро­ванной водой и растворить в 2М растворе СН₃СООН. Если по­лученный осадок карбонатов при действии 2 М раствора СН₃СООН полностью не растворяется, отцентрифугировать его, отделить от уксуснокислого раствора и повторить обработку осадка раствором К₂СО₃. Все фракции уксуснокислого раствора соединить и проанализировать на присутствие катионов Ва²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ (см. анализ смеси катионов III группы).

5.5.Обнаружение катионов I группы.

Катионы I группы NH⁴⁺, K⁺, Na⁺ открывать в центрифугате, полученном в п. 3(см. ход анализа катионов I группы).

6.Общая характеристика катионов IV группы.

К четвертой аналитической группе катионов относятся Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As^3+, As⁵⁺. В эту группу входят амфотерные соединения. Групповым реактивом является щелочь. Гидроксиды этих катионов окрашены в белый цвет, кроме Cr3+ (грязно-зеленый). Почти все гидроксиды растворяются в избытке щелочи и переходят в раствор в виде комплексных ионов: [Zn(OH)₄]^2- или ZnO2^2-, [Al(OH)₄]- или AlO^2-, [Sn(OH)₄]^2-, [Cr(OH)₄]. Гидроксиды катионов четвертой группы являются слабыми электролитами и соли этих катионов в водных растворах сильно гидролизованы, причем соли слабых кислот (карбонаты, цианиды, сульфиды) подвергаются необратимому гидролизу и не могут существовать в водном растворе:

Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

Ионы Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺ способны к комплексообразованию. Для соединений хрома и мышьяка характерны окислительно-восстановительные реакции. Хлориды, нитраты, сульфаты катионов четвертой группы растворимы в воде. Все катионы четвертой группы бесцветные, кроме хрома: Cr³⁺ - зеленого цвета, хроматы – желтого, дихроматы – оранжевого.