- •9 Класс тематические тесты
- •Легион Ростов-на-Дону 2011
- •Желаем удачи!
- •1. Относительная атомная масса изотопа численно равна
- •Тест 1
- •Тест 4
- •Тест 5
- •2. В каком ряду уменьшается число валентных электронов?
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •5. Высшая степень окисления в ряду химических элементов
- •Тест 9
- •4. Окислительная способность атомов возрастает в ряду
- •8. Высшая степень окисления в ряду химических элементов
- •Тест 1
- •6. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
- •8. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
- •Тест 2
- •3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь? l)Mg 2) no 3)Cu3Zn2
- •8. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
- •Тест 4
- •Тест 5
- •6. Какой вид химических связей в молекуле угарного газа?
- •8. Одинаковый вид химической связи имеют оксид натрия и
- •Тест 6
- •5. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
- •8. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
- •Тест 7
- •5. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:
- •6. Какой вид химической связи в молекуле хлороводорода?
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •2) По основности (числу атомов н, способных замешаться на атом м)
- •3)По силе (степени диссоциации)
- •Названия некоторых неорганических веществ и остатков
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 4
- •Тест б
- •Тест 7
- •10. Окислительно-восстановительной не является реакция
- •4. Признаком химической реакции кальция с водой является
- •9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
- •10. Окислительно-восстановительной является реакция
- •10. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
- •9. Не является окислительно-восстановительной реакцией
- •6. К окислительно-восстановительным относят реакцию
- •Тест 7
- •Правила составления ионных уравнений
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •3. Сульфат меди (II) вступает в реакцию ионного обмена с
- •Тест 9
- •Тест 2
- •7. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •5. Железо не взаимодействует с каждым из двух веществ:
- •Тест 8
- •1 Несолеобразующие оксиды — со оксид углерода (II), или угарный газ, n20 оксид азота (I), или «веселящий газ», n0 — оксид азота (II).
- •Тест 1
- •6. С оксидом железа (II) реагирует каждое из двух веществ:
- •Тест 2
- •3. С гидроксидом натрия в растворе будет реагировать оксид
- •6. С оксидом меди (II) реагирует каждое из двух веществ:
- •6. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:
- •5. С оксидом алюминия реагирует каждое из двух веществ:
- •Тест 1
- •7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ:
- •Тест 2
- •7. С гидроксидом железа (II) будут реагировать оба вещества:
- •10. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
- •6. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда:
- •10. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
- •Тест 4
- •Тест 5
- •6. Гашёная известь будет реагировать с каждым из веществ:
- •10. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
- •6. С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 2
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •6. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 1
- •Тест 2
- •6. Нарушение деятельности щитовидной железы вызывает
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 7
- •Тест 1
- •Тест 4
- •6. Раствор лакмуса приобретает синюю окраску в растворе
- •Тест 5
- •Тест 6
- •1) Водород 2) аммиак 3) кислород 4) азот Тест 7
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 4
- •Тест 5
- •4. Строение молекулы этилена характеризует следующее:
- •7. Нельзя отличить друг от друга с помощью бромной воды
- •Тест 2
- •Тест 4
- •10. Уксусную кислоту характеризуют следующие признаки:
- •12. В состав жидких жиров преимущественно входят остатки
- •6. Для получения ацетилена можно использовать реакцию
- •Тест 7
- •5. Для получения этилена можно использовать реакцию
- •9. Метанол взаимодействует со следующими веществами:
- •11. Олеиновую кислоту характеризуют следующие признаки:
- •Тест 2
- •Тест 5
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 5
- •5) Металл, азот, кислород
- •4(Конц.) *4(конц.)
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 9
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 9
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
4. Окислительная способность атомов возрастает в ряду
l)C->N->0 3)S->P->Si
2) F CI -> Br 4) Si -> Al -> Mg
5. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную кон- фигурацию
1) 3s23p' 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23p2
6. В главных подгруппах периодической системы окислитель- ная способность атомов химических элементов возрастает при
увеличении числа энергетических уровней
увеличении числа протонов в ядре
увеличении числа валентных электронов
уменьшении радиуса атома
7. В ряду гидроксидов А1(ОН)3 -» H2Si03 -» НС104 свойства гид- роксидов изменяются от
оснбвных к кислотным
амфотерных к кислотным
кислотных к амфотерным
амфотерных к оснбвным
8. Высшая степень окисления в ряду химических элементов
фосфор — сера — хлор
увеличивается
не изменяется
уменьшается
изменяется периодически
Вопрос A3. Строение молекул. Химическая связь: ковалент-ная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
А) Простые вещества
Простые вещества подразделяют на металлы М и неметаллы неМ.
:©
0
b
э;©
-м—*А—-м—
:
е
:
©;
и
:
:©
•©
:
: © :
!©
■© :©
-м—М---М--
:
© : ©;
■ ■
К металлам относятся элементы главных подгрупп 1-й и 2-й групп периодической системы (за исключением водорода и гелия), все элементы побочных подгрупп и элементы главных подгрупп, которые лежат ниже условной линии бор — астат (р-элементы). К неметаллам относят Н, С, N, О, F, Si, Р, S, CI, As, Se, Br, I.
Простые вещества-неметаллы образуются в результате возникновения неполярной ковалентной химической связи — образования общих электронных пар между одинаковыми атомами.
неМТ + 4неМ = неМТ4 неМ.
Такая связь может приводить как к образованию веществ, состоящих из отдельных молекул (Sff N2, Cl2, Р4 и др.), так и кристаллических веществ, содержащих бесконечное число соединенных друг с другом атомов (алмаз, графит, кремний, красный фосфор и др.). В первом случае говорят о молекулярной структуре простых веществ, во втором — о немолекулярной (атомной) структуре веществ.
Среди простых веществ широко распространено явление аллотропии — явление образования одним элементом нескольких простых веществ. Аллотропные модификации образуют, например, углерод (алмаз, графит, карбин, фуллерен), кислород (кислород и озон), фосфор (красный, белый и черный), олово (серое и белое) и многие другие элементы. Причина аллотропии — в различном составе или строении молекул, или в различном строении твердых веществ.
Б) Сложные вещества
При взаимодействии атомов различных химических элементов образуются многочисленные вещества, которые объединяют по различным признакам в классы веществ. В молекулах сложных веществ и в твердых веществах, образованных атомами различных элементов, могут существовать ковалентные полярные, ионные и некоторые другие связи.
При взаимодействии атомов различных неметаллов друг с другом образуется ковалентная полярная связь. Полярность таких связей вызвана тем, что атомы элементов с различной силой притягивают к себе общую электронную пару (говорят — обладают различной электроотрицательностью).
неМТ + ^неМ, = HeMTi неМг
Взаимодействие атомов металла и неметалла приводит к возникновению ионной связи:
М + неМ = М+ неМ".
Так как свойства элементов изменяются периодически, а в периоде происходит постепенное нарастание неметаллических свойств и ослабление металлических, то нет строгой границы между ковалентными полярными и ионными связями.
Пример 6. Ионная связь характерна для
оксида кремния 3) магния
бромида калия 4) сероводорода
Ионную связь образуют между собой атомы металлов и атомы неметаллов. Ковалентную неполярную связь образуют атомы неметаллов в простых веществах. Ковалентная полярная связь возникает между атомами различных неметаллов в сложных веществах (химических соединениях). К металлам относят все элементы побочных подгрупп и элементы главных подгрупп, расположенные ниже условной линии, проведенной от бора (2-й период 3-я группа) к астату (6-й период, главная подгруппа 7-ой группы). Атомы металлов образуют простые вещества с помощью металлической связи.
1) Si — находится в главной подгруппе 4-ой группы, неметалл; О — находится в главной подгруппе 6-ой группы, неметалл.
Вывод: вещество образовано двумя различными неметаллами (неМ-HeMj), в Si02 — связь ковалентная полярная.
2) К — находится в главной подгруппе 1-ой группы, металл; Вг — находится в главной подгруппе 7-ой группы, неметалл.
Вывод: вещество образовано металлом и неметаллом {М+-неМ~), связь в КВт — ионная.
Ответ: 2.
Пример 7. В каком веществе длина ковалентной связи наибольшая?
1)Н2Те 2)Н20 3)H2Se 4) H2S
Длина связи связана с радиусами атомов элементов, образующих эту связь. Так как одним из элементов, образующих все рассматриваемые соединения, является водород, то длина связи будет определяться радиусом атома второго элемента в соединении. Радиус атома в пределах подгруппы увеличивается сверху вниз, то есть в последовательности R0<RS< RSe < RTe. Так как радиус атома теллура наибольший, то и длина связи элемент—водород в ряду Н2Э у Н2Те — наибольшая.
Ответ: 1.