1. Относительная атомная масса изотопа численно равна

1. сумме числа электронов и протонов

2. разности между числом протонов и числом нейтронов

3. сумме числа протонов и нейтронов

4. порядковому номеру элемента

2. Атомы химических элементов, находящихся в главной под- группе одной группы, имеют

1. одинаковые радиусы атомов

2. одинаковые заряды ядер атомов

3. одинаковое число валентных электронов

4. одинаковую электроотрицательность

3. Сколько электронов содержит атом алюминия?

1) 27 2) 13 3) 14 4)3

4. Число нейтронов в ионе ³⁷С1" равно

1) 18 2) 17 3) 20 4) 37

5. Схема распределения электронов по электронным слоям 2; 8; 8; 2; соответствует атому

1. калия 3) кальция

2. серы 4) фтора

6. Иону С1" соответствует схема заполнения электронных слоев

1)2; 8; 6 2) 2; 8; 8 3) 8; 8; 2 4) 3; 7; 8

7. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме

1. углерода-14 3) фтора-19

2. углерода-12 4) фосфора-31

8. Какое число электронов содержит атом фосфора?

1) 31 2) 16 3) 15 4)5

Тест 8

1. Изотопы одного элемента имеют

1. одинаковое число нейтронов

2. одинаковое число протонов

3. равную сумму числа протонов и нейтронов

4. одинаковую разность числа протонов и нейтронов

2. Атомы химических элементов, находящиеся в одной глав- ной подгруппе, имеют

1. одинаковое число нейтронов в ядре

2. одинаковые заряды ядер атомов

3. одинаковое число электронов во внешнем слое

4. одинаковые радиусы атомов

3. Укажите число электронов в атоме кремния.

1)28 2)4 3)3 . 4) 14

4. В атоме бора число электронных слоев в основном состоя- нии равно

1) 3 2) 2 3) 9 4) 5

5. У атома фосфора число электронов на внешнем энергети- ческом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)5,31 2)5, 15 3)3,31 4)3, 15

6. Иону S^-2 соответствует схема заполнения электронных слоев

1)2; 8; 4 3) 8; 8; 2

2) 2; 8; 8 4) 4; 6; 8

7. В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1. 2; 8; 6; 3 3) 1; 8; 8; 2

2. 2; 6; 8; 2; 1 4) 2; 8; 8; 1

8. У атомов *]Na и ™Mg одинаковое число

1. нейтронов в ядре

2. валентных электронов

3. протонов в ядре

4. электронов в атоме

Тест 9

1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы

1) Na и Mg 2) Mg и А1 3) Mg и Са 4) Са и К

2. Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

_{^ ^ ^}

2 8 8

_{J J J}

1. аргона 3) серы

2. кислорода 4) кальция

3. Общее число электронов в атоме фтора равно

1) 2 2) 7 3)9 4) 19

4. В атоме калия число электронных слоев равно

1) 1 2)4 3) 19 4) 39

5. У атома кальция число электронов на внешнем энергетичес- ком уровне и число протонов равны соответственно

1)4,20 2)2,20 3)4,40 4)2,40

6. Число электронов в ионе Са²⁺ равно

1) 20 2) 22 3) 18 4) 40

7. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1. число нейтронов в ядре атома

2. значение относительной атомной массы

3. число протонов в ядре атома

4. число валентных электронов

8. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома, в ядре которого 6 протонов?

1) 1 2)2 3)6 4)4

Вопрос А2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Систематизация химических элементов в соответствии с элект­ронным строением атомов приведена в периодической системе Д.И. Менделеева и сформулирована в виде периодического зако­на. Одна из формулировок периодического закона: свойства хи­мических элементов, а также свойства и формы соединений, об­разуемых элементами, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Каждый структурный элемент периодической системы имеет физический смысл, то есть соответствует какому-либо понятию в строении атома, а именно:

• порядковый номер равен заряду ядра и числу протонов в ядре и равен общему числу электронов в атоме;

• номер периода равен числу электронных слоев (энергети­ческих уровней), на которых находятся электроны в атоме элемента; .

• номер группы, как правило, показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдать для образования хи­мических связей, то есть равен высшей (положительной) степени окисления элемента.

В периодической системе соблюдаются общие закономернос­ти изменения характеристик строения атома и связанных с ними

заряд ядра

радиус атома

35

электроотрицательность

неметаллические свойства

легкость отдачи электронов

металлические свойства

s

о. V

Изменение свойств по периоду

Изменение свойств по группе_

2. Зак №218

свойств элементов; большинство этих закономерностей объясня­ется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зави­сит от радиуса атома и от заряда ядра.

По периоду основные свойства гидроксидов, образованных эле­ментами, ослабевают и усиливаются кислотные свойства; проис­ходит изменение свойств от сильно основных через амфотерные к кислотным. Свойства элементов изменяются от типично метал­лических через амфотерные к типично неметаллическим.

По группе основные свойства гидроксидов усиливаются, кис­лотные — ослабевают.

Пример 3, Изменение свойств от металлических к неметалли­ческим происходит в ряду

1) Mg -» Al -> Si 3) Ва ^ Mg -> Са

2)C->B->Li 4)P->Si->Al

М еталлические свойства связывают с тем, насколько легко атом отдает электроны. Чем больше радиус атома, тем меньше сила при­тяжения электронов к ядру и сильнее металлические свойства. Металлические свойства по периоду ослабевают слева направо, по группе возрастают сверху вниз.

Пример 4. Радиус атома увеличивается в ряду

1. хлор, сера, натрий

2. натрий, сера, хлор 3)хлор, натрий,сера 4) сера, натрий, хлор

Радиус атома по периоду убывает слева на-

право, по группе возрастает сверху вниз.

Элементы _/7С/, _nNa, _/б.У находятся в 3-ьем \_тт* ;

периоде. Располагаем эти элементы в последо­вательности возрастания порядковых номеров: _nNa₉... _]6S, _J7CL В этом ряду радиус атома убывает слева направо, следовательно, в ряду _/7С7, _nNa радиус атомов будет увеличиваться.

Ответ: 1.

Пример 5. Наименьший радиус имеет атом с электронной кон­фигурацией:

1. ls²2s²2p⁶3s²3p^!

2. ls²2s²2p⁶3s²3p²

3. ls²2s²2p⁶3s²3p³

4. ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра ато­ма и, следовательно, общему числу электронов в атоме. По элект­ронной формуле определяем:

1. ls²2s²2p⁶3s²3p' — число электронов (2 + 2 + 6 + 2 + 1) = 13, следовательно, порядковый номер элемента 13, элемент _]3А1 на­ходится в 3-ьем периоде, в главной подгруппе 3-ьей группы;

2. ls²2s²2p⁶3s²3p² — число электронов (2 + 24-6 + 2 + 2)= 14, ₂₄Si находится в 3-ьем периоде, в главной подгруппе 4-ой группы;

3. ls²2s²2p⁶3s²3p³ — число электронов (2 + 2 + 6 + 2 + 3)= 15, ₁₅Р находится в 3-ьем периоде, в главной подгруппе 5-ой группы;

4. ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ — число электронов (2 + 2 + 6 + 2 + 4) = 16, ₁₆S находится в 3-ьем периоде, в главной подгруппе 6-ой группы.

В периоде радиус атома уменьшается слева направо, следователь­но: наибольший радиус у атома А1, наименьший — у атома S.

Ответ: 4.