Раздел 4. Окислительно-восстановительное титрование.

1. Окислительно-восстановительное титрование Сущность метода. Классификация редокс-методов. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям. Виды окислительно-восстановительного титрования (прямое, обратное, заместительное) и расчеты результатов титрования.

2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы (обратимые и необратимые), интервал изменения окраски индикатора. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов, часто применяемых в анализе (дифениламин, фенилантраниловая кислота, ферроин и др.).

3. Кривые окислительно-восстановительного титрования: расчет, построение, анализ. Выбор индикатора на основании анализа кривой титрования.

4. Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант. Установление конечной точки титрования. Реакции. Расчеты результатов титрования

5. Дихроматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант. Определение конечной точки титрования. Применение дихроматометрии. Реакции. Расчеты результатов титрования

6. Йодиметрическое титрование для определения восстановителей прямым титрованием. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация, хранение. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования. Реакции. Расчеты результатов титрования

7. Иодометрическое титрование для определения окислителей заместительным титрованием. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Реакции. Расчеты результатов титрования

8. Хлорйодиметрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Условия проведения титрования. Реакции. Расчеты результатов титрования

9. Иодатометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Определение конечной точки титрования. Реакции. Расчеты результатов титрования

10. Броматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования. Реакции. Расчеты результатов титрования

11. Бромометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление. Реакции. Расчеты результатов титрования.

12. Нитритометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Индикаторы метода (внешние, внутренние). Реакции. Расчеты результатов титрования.

13. Цериметрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Реакции. Расчеты результатов титрования.

14. Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции с FeSO4 в кислой среде.

15. Рассчитайте молярную массу пероксида водорода в реакции с перманганатом калия в кислой среде.

16. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией с(KMnO4) = 0.1 моль/л требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквиалента с(1/5 KMnO4)=0.05 моль/л.

17. Рассчитайте навеску оксалата натрия для приготовления 100 мл стандартного раствора с молярной концентрацией эквивалента с(½ Na2C2O4) = 0.05 моль/л, используемого при

стандартизации раствора перманганата калия. Определите титр раствора оксалата натрия и титриметричекий фактор пересчета по перманганату калия.

18. На титрование 20 мл стандартного раствора оксалата натрия с молярной концентрацией с(Na2C2O4) = 0.025 моль/л затрачено 22.5 мл раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия.

19. Для перманганатометрического определения пероксида магния MgO2 приготовили 10 мл раствора, в котором была растворена навеска анализируемого образца массой 0.2045 г. На титрование приготовленного раствора израсходовано 19.75 мл стандартного раствора перманганата калия с титриметрическим фактором пересчета по пероксиду магния, равным 0.002816 г/мл. Рассчитайте массу и массовую долю пероксида магния в препарате.

20. Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата калия в реакции с йодом I2 в кислой среде.

21. Рассчитайте молярную массу эквивалента тиосульфата натрия в реакции с I2.

22. Найдите массу навески дихромата калия для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента (1/6 K2Cr2O7)=0.05 моль/л.

23. Для определения аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате иодометрическим методом приготовили 125 мл раствора, содержащего 0.4025 г препарата, и оттитровали его 45.4 мл стандартного раствора иода с титриметрическим фактором пересчета по аскорбиновой кислоте, равным 0.008806 г/мл. Рассчитайте массу и массовую долю аскорбиновой кислоты в препарате.

24. Для определения меди(II) методом заместительного (косвенного) титрования из анализируемого раствора соли меди(II) объемом 100 мл отобрали аликвотную часть 15 мл, прибавили к ней разбавленную серную кислоту и избыток (по сравнению с ожидаемым стехиометрическим количеством) раствора иодида калия. Иод, выделившийся при реакции с медью(II) оттитровали стандартным раствором тиосульфата натрия объемом 6 мл с концентрацией 0.0500 моль/л. Рассчитайте концентрацию, титр и массу меди(II) в анализируемом растворе.