Тема занятия. Метод нейтрализации

I. Цель занятия:

Изучить теоретические основы метода нейтрализации. Научиться готовить рабочие растворы из исходных веществ и устанавливать титр раствора кислоты по исходному веществу. Получить представление об использовании метода нейтрализации в медико-биохимических исследованиях.

Приобрести навыки работы с мерной посудой, навыки титрования растворов кислот и оснований, научиться проводить расчеты в титриметрическом анализе, понимать роль титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях.

II. Исходный уровень знаний:

1. Знание реакций нейтрализации и гидролиза солей.

2. Знание основных химических понятий: моль, молярная масса, относительная молекулярная масса, эквивалент, фактор эквивалентности

3. Знание закона эквивалентов

4.Умение находить концентрации растворов, массовые доли веществ, массу определяемого вещества

5. Умение рассчитывать рН растворов сильных и слабых электролитов.

III.После изучения темы студент должен

знать:

– понятие о титриметрическом методе

– реакции, лежащие в основе метода;

– титрованные растворы (титр приготовленный, титр установленный, исходные вещества)

– рабочие растворы и исследуемые вещества в методах титриметрического анализа

– исходные вещества в методе нейтрализации;

– индикаторы и условия их применения;

– методы титрования (прямого и обратного), используемые для количественного определения веществ;

уметь:

– выбирать метод титриметрического анализа при исследованиях

– готовить рабочие растворы и устанавливать их титр по исходным веществам метода;

– выбирать исходные вещества для данного метода

– проводить титрование исследуемых растворов рабочими растворами;

– выбирать необходимый индикатор при титровании различных веществ;

– проводить расчеты при определениях методом нейтрализации, определять f_экв (кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей), проводить расчет титра (Т), нормальности (С_н), молярности (С_м), моляльности (m) и % содержания вещества;

– проводить практическое определение кислот, оснований, солей методом нейтрализации.

IV. Основные вопросы темы

1. Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации

2. Исходные вещества, рабочие растворы и их приготовление

3. Кривые титрования в методе нейтрализации

4. Определение момента эквивалентности; индикаторы

5. Определяемые вещества

6. Методы титрования

7. Применение метода нейтрализации в медицинской практике.

V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. Исследуемые (определяемые) вещества

2. Расчеты в титриметрическом анализе

3. Какие соли можно количественно определять методом нейтрализации?

4. Какие рабочие растворы с титром приготовленным (Т_пр.) или установленным (Т_уст..) можно получить из данных веществ: соляной, серной, щавелевой кислот; гидроксида натрия, тетрабората натрия?

5. Можно ли, используя индикаторы, точно определить моменты эквивалентности при титровании: уксусной кислоты раствором аммиака; сероводородной кислоты гидроксидом калия; раствора аммиака серной кислотой?

6. Рабочие растворы и определение их титра и нормальности.

7. Используя табличные данные, назовите индикаторы, которые можно применить при титровании: сероводородной кислоты гидроксидом калия; угольной кислоты гидроксидом натрия; раствора аммиака серной кислотой.

8. Какая концентрация больше: С_н или С_м ?

9. В дистиллированной воде растворили 4.2г пищевой соды (NaHCO₃). Найти молярную концентрацию и титр раствора.(Ответ: C_М (NaHCO₃) = 0.25моль/л; Т(NaHCO₃) = 0.0210 г/мл)

10. Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI₂ в растворе, приме­няемого в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (плотность 1 г/см³).

11. Титрование по реакции Na₂B₄O₇+2HCI+5H₂O=2NaCI+4H₃BO₃  относится к методу титрования.

1) кислотно-основного 2) окислительно-восстановительного

3)   осадительного 4)   комплексонометрического

12. В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования:

1) слабого электролита 2) малорастворимого соединения

3) комплексных соединений 4) гидратов

13. Для нейтрализации 50 мл раствора гидроксида бария c молярной концентрацией 0,2 моль/л потребуется раствор соляной кислоты c молярной концентрацией 0,1 моль/л объемом:

1) 200 2) 150 3) 300 4) 50

14. Какова С_н 3М раствора серной кислоты ?

15. Можно ли оттитровать слабое основание (NH₄OH) слабой кислотой (CH₃COOH) ?