I. Цель занятия:

Приобрести знания о равновесии в насыщенных растворах малорастворимого электролита, научиться прогнозировать возможность образования или растворения осадка.

Познакомиться с классификацией и номенклатурой комплексных соединений, их строением и устойчивостью в растворах. Научиться пользоваться константами нестойкости комплексных соединений для выбора условий образования или разрушения. Познакомиться с ролью комплексных соединений в биологических процессах, хемиотерапии и использованием их в клинических анализах.

II. Исходный уровень знаний:

1. Знание теории строения атома, электронной конфигурации иона металла.

2. Знание теории химической связи и характеристик ковалентной химической связи в методе ВС.

3. Знание донорно-акцепторного механизма образования ковалентной химической связи и теории гибридизации атомных орбиталей.

4. Знание теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов.

5. Умение записывать константу химического равновесия в растворе и вычислять равновесные концентрации компонентов.

6. Знание основ и принципов оксидиметрического титриметрического анализа.

III.После изучения темы студент должен

знать:

– характер диссоциации комплексных соединений в растворах;

уметь:

– по значению константы нестойкости комплексного соединения оценивать его устойчивость в растворах и предлагать способы разрушения комплекса.

IV. Основные вопросы темы

1. Устойчивость комплексов в растворах, константа нестойкости. Методы разрушения комплексов в растворах.

2. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы. Применение комплексонометрии в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

3. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. Металлоферменты как хелатные соединения. Окислительно-восстановительные и транспортные свойства некоторых металлоферментов (гемоглобин, ферридоксины, гемоцианин).

4. Устойчивость комплексов в растворах, константа нестойкости. Методы разрушения комплексов в растворах.

5. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы. Применение комплексонометрии в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

6. Значение комплексных соединений в биологии и медицине. Металлоферменты как хелатные соединения.

V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. Устойчивость комплексов в растворах. Константа нестойкости.

2. Методы разрушения комплексных соединений в растворах.

3. Хелатные соединения. Комплексоны и металлохромные индикаторы.

4. В каком случае комплексное соединение можно разрушить кислотой?

5. По какому принципу выбирают металлохромный индикатор?

6. Индикатором, который применяется при комплексонометрическом определении жесткости воды трилоном Б, является: 

1) фенолфталеин 2) ламус 3) эриохромовый черный Т 4) метилоранж

7. Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде:

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) может и увеличиваться и уменьшаться

8. Составьте формулу гексацианоферрата (II) калия. Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если раствор разбавить, добавить КСN, окислитель? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона, если К_н.[Fe(CN)₆]^4-=1.3∙10^-37 , К_н.[Fe(CN)₆]^3-=1.3∙10^-44?

9. Составьте формулу гидроксида диамминсеребра. Напишите диссоциацию комплексного соединения, ступенчатую диссоциацию внутренней сферы и выражение для общей К_нест. комплексного иона. Куда и почему сместится равновесие диссоциации данного комплексного иона, если в раствор добавить HCl, NaCN, разбавить? В каких случаях произойдёт разрушение данного комплексного иона, если К_н.[Ag(NH₃)₂]⁺=5.9∙10^-8, К_н.[Ag(CN)₂]^-=1.4∙10^-20, ПР(AgCl) =1.8∙10^-10

10. Расположите соединения по увеличению прочности, если:

1) Кн[Ag(CN)₂]^- = 1,4 ∙10^-20; 2) Кн [Co(NH₃)₆]²⁺ = 8,5 ∙10^-6; 3) Кн [PtCl₄]^2- = 1,0 ∙10^-16; 4) Кн [Cu(NH₃)₄]²⁺ = 1,1∙10^-12

1) 1234 2) 2431 3) 4321 4) 3421