Тема занятия. Комплексонометрия

VI. Вопросы для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Трилон Б записывают в виде Na₂Н₂T, который диссоциирует в водном растворе:

1) Na₂H₂T → 2Na⁺ + 2Н⁺ + Т^4-- 2) Na₂H₂T ↔2Na⁺ + H₂ Т ^2- ; H₂ Т^2- ↔ Н⁺ + НТ^3-

3) Na₂H₂T ↔ 2Na⁺ + 2H⁺ + Т^4- 4) Na₂H₂T → 2Na⁺ + H₂ Т ^2- , H₂ Т ^2- ↔ Н⁺ + НТ^3-

2. Комплексоны - это:

1) любые лиганды 2) любые комплексообразователи

3) би- и полидентатные лиганды 4) только полидентатные лиганды

3. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают:

1) d-элементы 2) s-элементы 3) р-элементы 4) f-элементы

4. Назовите комплексообразователь в молекуле витамина B₁₂: 1)Fe³⁺; 2)Co²⁺; 3)Ni²⁺; 4)Мg²⁺ ?

5. В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит ме­талл:

1) Мо⁶⁺ 2) Zn²⁺ 3) Fe²⁺ 4) Сu²⁺

Тема занятия.

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ЭДС. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗМОВ,

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Электродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:

1) на границе металл-раствор соли этого металла

2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

2. Уравнение Нернста е = е° + ln определяет величину:

1) мембранного потенциалаё 2) контактного потенциала

3) диффузионного потенциала 4) электродного потенциала

3. Зависимость величины потенциала водородного электрода от рН раствора (при 25°С) выражается формулой:

1) = 0,400 – 0,059рН

2) = 0,400 + 0,059 рН

3) = + 0,059 рН

4) = - 0,059 рН

4. Хлорсеребряный электрод (Ag | AgCl ,KCl) используется в цепи в качестве электрода сравнения, потому что:

1) его потенциал остается постоянным длительное время

2) электрод прост в обращении

3) достаточно широко распространен

4) его потенциал не зависит от рН раствора

5. Электрод определения - это электрод, потенциал которого

1) практически постоянен

2) легко воспроизводим

3) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

4) не зависит от протекания побочных реакций

6. Электрод сравнения - это электрод, потенциал которого

1) практически постоянен и не зависит от протекания побочных реакций

2) применяется для характеристики окислительно-восстановительных свойств природных соединений

3) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

4) возникает в системе, состоящей из инертного металла и раствора,содержащего окислительно-восстановительную систему

7. Стеклянный электрод — это:

1) ионселективный электрод 2) окислительно-восстановительный

3) обратимый II рода 4) ферментативный

8. Потенциал стеклянного электрода определяется по формуле:

1) е _{ст. эл}. = е^о _{ст. эл}. - 0,059 pH 2) е _{ст. эл.} = е^о _{ст. эл}. + 0,059 pH

3) е _{ст. эл}. = + 0,059 pH 4) е _{ст. эл}. = - 0,059 pH

9. Окислительно-восстановительный потенциал - это скачок потенциала, возникающий:

1) на границе металл-раствор соли этого металла

2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

10. Окислительно-восстановительный потенциал (редокс) определяется по уравнению Петерса (t = 25 °С):

1) е = е° + 2) е = , 3) е = , 4) е = е° -

11. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Ag⁺ +1e^- « Ag⁰ 2) Fe(CN) ₆^3- + 1e^-« Fe(CN)₆^4-

3) НАД⁺ + Н⁺+2е « НАДН 4) Co⁺³ +1e^- « Co⁺²

12. Согласно значениям стандартных окислительно-восстановительных потенциалов e⁰(Fe³⁺,Fe²⁺)= 0,77 В, e⁰(CI₂,2CI^-) = 1.36В, e⁰(Br₂, 2Br^-) = 1,06 В, e⁰(I₂, 2I^-) = 0,54 В сульфат железа (III) в стандартном растворе окисляет

Начало формы

1) только хлорид-ионы 2) только йодид-ионы

3) все галогенид-ионы 4) бромид- и йодид-ионы

13. ЭДС концентрационного водородного определяется по формуле

1) Е=0,059(рН₁-рН₂) 2) Е=0,059(рН₂+рН₁) 3) Е= рН₁-рН₂ 4) Е=0,059(рН₂- рН₁)

14. .ЭДС медного концентрационного гальванического элемента будет иметь наибольшее значение, если один из электродов стандартный,  а другой погружен в раствор, концентрация ионов меди в котором составляет ______ моль/л.

1) 2 2) 0,001 3) 0,1 4) 0,01

15. В гальваническом элемент :Pt, Н₂׀ H⁺| | Аg⁺׀Ag протекает реакция:

1) Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2Н⁺ 2) 2Ag + 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁺

3) 2Ag⁺+ 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁺ 4) 2Ag⁺+ 2Н⁺= Н₂ + 2Ag⁰

16. Диффузионный потенциал - это скачок потенциала, возникающий:

1) на границе металл-раствор соли этого металла

2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

17. Мембранный потенциал - это скачок потенциала, возникающий:

1) на границе металл-раствор соли этого металла

2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

3) вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов

4) между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью

18. Электрохимическая схема медно-цинковой цепи

1) Cu | Cu²⁺|| Zn²⁺ | Zn 2) Cu⁺² | Cu|| Zn²⁺ | Zn

3) Zn⁺² | Zn|| Cu | Cu⁺² 4) Zn | Zn²⁺|| Cu²⁺ | Cu

19. 19.ЭДС гальванического элемента, состоящего из железного(e⁰ = -0,44 В) и серебряного(e⁰ = 0,80 В) электродов, погружённых в 0,1М растворы их нитратов , равна ____ В

1) 1,21 2) –1,21 3) –1,24 4) 1,24

20. Значение рН биологической жидкости, определенное потенциометрическим методом с использованием стеклянно-хлорсеребряной цепи, рассчитывается по уравнению:

1) рН = 2) рН = 3) рН = 4) рН =

21. Для определения рН крови используется электрод:

1) редокс (ферро-ферри) - 2) стеклянный -

3) хлорсеребряный - 4) серебряный-

22. Уравнение реакции, которая протекает на индикаторном электроде при определении концентрации ионов водорода методом прямой потенциометрии, имеет вид

1) 2)

3) 4)

23. Потенциал на мембране клетки возникает вследствие:

1) разной концентрации ионов электролитов по обе стороны мембраны

2) разного заряда ионов

3) разной величиной электролитической подвижности ионов

4) разной абсолютной скорости движения ионов

24. Если два раствора НСl разной концентрации разделить пористой перегородкой, то на границе раздела возникает потенциал:

1) электродный 2) мембранный 3) диффузионный 4) электрический

25. .Продукты коррозии оцинкованного железа в чистом влажном воздухе:

1) FeO,Fe(OH)₂ 2) Fe₂O₃,FeOOH, Fe(OH)₃

3) ZnO, Zn(OH)₂ 4) ZnCl₂, H₂

26. Железное изделие при нарушении целостности покрытия во влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом покрытия является

1) олово 2) алюминий 3) цинк 4) магний

27. При электрохимической коррозии в месте контакта стального и золотого протезов в слабокислой слюне,содержащей растворенный кислород:

1) Fe выполняет роль анода (растворяется,разрушается)

2) Fe выполняет роль катода

3) Au выполняет роль анода (растворяется,разрушается)

4) Au не участвует в создании гальванического элемента

28. При электролизе раствора CaBr₂ на аноде идет процесс окисления:

1) CaBr₂-2e® Ca⁺²+Br₂ 2) 2Br^- -2e®Br₂

3) Ca⁺²+2e® Ca ⁰ 4) 2H₂O+O₂+4e®4OH^-

29. При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс …

1)

2)

3)

4)

30. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты ртути (II), меди (II), никеля (II) и калия в стандартных условиях, последовательность выделения веществ на катоде имеет вид …

1) Hg, Cu, Ni, K 2) Cu, Hg, Ni, Н₂, K 3) Hg, Cu, Ni, Н₂ 4) Hg, Cu, Ni, K, Н₂

Тема занятия.

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.

ХРОМАТОГРАФИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ.

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Поглощение вещества всей массой адсорбента называется:

1)​ адсорбцией 2)​ абсорбцией 3)​ сорбцией 4)​ десорбцией

2. Поглощение вещества поверхностью адсорбента называется:

1)​ адсорбцией 2)​ абсорбцией 3)​ сорбцией 4)​ десорбцией

3. При физической адсорбции частицы удерживаются на поверхности адсорбента за счёт:

1)​ химического взаимодействия 2)​ межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса

3)​ проникновения в поры адсорбента 4)​ всех перечисленных факторов

4. Адсорбция- экзотермический процесс, поэтому при увеличении температуры величина адсорбции:

1)​ уменьшается 2)​ увеличивается

3)​ не меняется 4)​ сначала увеличивается, а затем уменьшается

5. Адсорбция газов на твёрдых адсорбентах- экзотермический процесс, поэтому величина адсорбции при охлаждении:

1)​ сначала падает, потом не меняется 2)​ уменьшается

3)​ не меняется 4)​ возрастает

6. Выберите верное утверждение:

1)​ атомы и молекулы на границе раздела фаз обладают большей энергией по сравнению с атомами и и молекулами в глубине фазы

2)​ атомы и молекулы на границе раздела фаз обладают меньшей энергией по сравнению с атомами и молекулами в глубине фазы

3)​ атомы и молекулы на границе раздела фаз и в глубине фазы обладают одинаковой энергией

4)​ атомы на границе раздела фаз обладают большей энергией, чем в глубине фазы, а молекулы - наоборот.

7. Способность вещества изменять значение поверхностного натяжения, характеризующаяся величиной при С → 0, называется:

1)​ адсорбцией 2)​ десорбцией

3)​ потенциальной активностью 4)​ поверхностной активностью

8. Единицы измерения поверхностного натяжения

1)​ Н/м 2)​ Н/м² 3)​ Дж/м 4)​ Дж/моль∙К

9. Изотерма адсорбции Ленгмюра характеризуется уравнением: 1) Г=Г _∞С/(C+К) 2) Г=СК 3) х/m=КС^1/n 4) Г=ΔС∙V/m

10. Изотерма адсорбции Фрейндлиха характеризуется уравнением:

1) Г=Г _∞С/(C+К) 2) Г=СК 3) х/m=КС^1/n 4) Г=ΔС∙V/m

11. Чем лучше адсорбат растворяется в данном растворителе, тем он адсорбируется из этого растворителя:

1)​ хуже 2)​ природа адсорбата не влияет на адсорбцию

3)​ лучше 4)​ скорость адсорбации определяется только температурой

12. К поверхностным явлениям относятся процессы, протекающие:

1)​ с изменением химического состава системы

2)​ в межфазном поверхностном слое

3)​ между веществами в одной фазе

4)​ без изменения химического состава системы

13. Молекулярная адсорбция зависит от:

1)​ природы адсорбента, адсорбата, растворителя

2)​ температуры

3)​ всех перечисленных факторов

4)​ только от природы растворителя

14. Согласно правилу Дюкло-Траубе поверхностная активность с увеличением длины углеводородного радикала на одну группу −СH₂− группу:

1)​ увеличивается в 3-3.5 раза 2)​ уменьшается в 3-3.5 раза

3)​ не изменяется 4)​ увеличивается в 4-4.5 раза

15. К ПАВ относятся вещества, которые:

1)​ не влияют на процесс адсорбции на границе раздела фаз

2)​ уменьшают поверхностное натяжение на границе раздела фаз

3)​ не влияют на поверхностное натяжение на границе раздела фаз

4)​ увеличивают поверхностное натяжение на границе раздела фаз

16. К ПИВ относятся вещества, которые:

1)​  увеличивают поверхностное натяжение на границе раздела фаз

2)​ не влияют на процесс адсорбции на границе раздела фаз

3)​ не влияют на поверхностное натяжение на границе раздела фаз

4)​ уменьшают поверхностное натяжение на границе раздела фаз

17. Среди перечисленных веществ выберите ПИВ:

1)​ бутановая кислота 2)​ NaNO₃ 3)​ пальмитат калия 4)​ все перечисленные

18. Среди перечисленных веществ выберите ПАВ:

1)​ NaCl 2)​ фосфолипиды 3)​ Nа₂SO₄ 4)​ NaNO₃

19. Ионы электролитов лучше адсорбируются на:

1)​ неполярных адсорбентах

2)​ ионы электролитов не адсорбируются на адсорбентах

3)​ природа адсорбента значения не имеет

4)​ полярных адсорбентах

20. Из ионов одинакового заряда максимальную адсорбционную способность проявляют:

1)​ ионы наибольшего радиуса

2)​ величина радиуса иона значения не имеет

3)​ ионы наименьшего радиуса

4)​ ионы с радиусом, близким к радиусу молекул адсорбента

21. Из неполярных растворителей с ростом длины гидрофобного радикала величина адсорбции:

1)​ увеличивается 2)​ уменьшается

3)​ не меняется 4)​ природа растворителя не влияет на величину адсорбции

22. Зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре называется:

1)​ адиабатой 2)​ изохорой

3)​ изобарой 4)​ изотермой

23. При адсорбции из водных растворов на угле стеарат натрия ориентируется в сторону угля:

1)​ гидрофобным концом 2)​ ориентация может быть любой

3)​ карбоксильной группой 4)​ не происходит процесс адсорбции

24. Олеат натрия из раствора в бензоле будет лучше адсорбироваться:

1)​ на угле

2)​ на силикагеле

3)​ в равной степени на угле и на силикагеле

4)​ природа адсорбента не имеет значения

25. Наименьшей величиной поверхностной активности обладает:

1)​ бутанол-2 2)​ этанол 3)​ метанол 4)​ пропанол-1

26. Из предложенных ионов: Li⁺,Ba²⁺,Al³⁺ минимальной адсорбционной способностью обладает: 1) Li⁺ 2) Ba²⁺ 3) Al³⁺ 4) адсорбционная способность катионов одинаковая

27. Из предложенных ионов: Br^-, SO₄^2-,PO₄^3-; максимальной адсорбционной способностью обладает:

1)​ Br^- 2)​ SO₄^2- 3)​ PO₄^3- 4)​ адсорбционная способность анионов одинаковая

28. Наибольшей величиной поверхностной активности обладает кислота:

1)​ муравьиная 2)​ пропановая 3)​ этановая 4)​ масляная

29. К ПАВ относятся:

1)​ BaSO₄ 2)​ CH₃COONa 3)​ C₁₇H₃₅COONa 4)​ K₂SO₄

30. К ПНВ относятся:

1)​ белки 2)​ фосфолипиды 3)​ сахароза 4)​ олеат натрия

28