Опыт №2 . Влияние разбавления на рН буферного раствора

1. В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,74, пользуясь графиком вычерченной кривой

2.Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.

3. В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного содержимое перемешать

4. Сравнить окраску раствора и сделать вывод

Опыт №3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора

1. Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4,74 (см. таблицу).

2. Прилить в первую пробирку 5 капель 0,1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0,1 N раствора гидроксида натрия NаОН, в третью - 5 капель дистиллированной воды

3. В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать

Сравнить окраску раствора и сделать вывод.

Указания к лабораторной работе

Опыт 1. Электролитическая диссоциация комплексного соединения К₃[Fe(CN)₆].

Цель опыта доказать, что раствор соли К₃[Fe(CN)₆] диссоциирует с образованием комплексного иона.

Взять 4 пробирки: в пробирки №1 и №2 поместить по 4-5 капель раствора FeС1₃, в оставшиеся 2 пробирки поместить по 4-5 капель раствора красной кровяной соли К₃[Fe(CN)₆].

К растворам в пробирках №1 и №3 добавьте по 2-3 капли раствора NаОН, отметьте образование осадка в пробирке с FeС1₃. К растворам в пробирках №2 и №4 добавьте по 1-2 капли роданида аммония NH₄SCN – реактива на катион Fe³⁺, отметьте появление красного окрашивания в пробирке с FeС1₃. Записать уравнение протекающих реакций и выражение константы нестойкости для комплексной частицы. Сделать вывод.

Опыт 2. Получение анионного комплексного соединения Zn₃[Fe(CN)₆]₂

В пробирку внести 3-4 капли раствора соли цинка (II) Zn²⁺ и добавить 5 капель раствора соли К₃[Fe(CN)₆]. Наблюдать образование желто-коричневого осадка. Записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. В соединении Zn₃[Fe(CN)₆]₂ определить заряд комплексообразователя, лигандов, координационное число, назвать К.С. Записать выражение константы нестойкости для комплексного иона.

Опыт 3. Получение катионного комплексного соединения [Сu(NH₃)₄]SO₄

В пробирку внести 4 капли раствора соли меди (II) Сu²⁺ и добавить по каплям концентрированный раствор NН₄ОН до появления голубого осадка. К полученному осадку продолжать по каплям приливать NН₄ОН до полного растворения осадка. Записать уравнения протекающих реакций.

В ходе реакции образуется комплексное соединение [Сu(NH₃)₄]SO_4. Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение. Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.

Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.

Приборы и реактивы: рНметр, стаканы, исследуемые растворы: NaOH, HCl, раствор аспирина, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.

Выполнение работы:

1. Ознакомиться с описанием и правилами пользования рН-метром (по паспорту прибора).

2. Включить в сеть прибор рН-метр

3. Налить в стаканчик 25,00 см³ исследуемого раствора

4. Погрузить в стаканчик с исследуемым раствором индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения (хлорсеребряный), предварительно промытые дистиллированной водой и осушенные фильтровальной бумагой.

5. Стеклянный электрод должен находиться на высоте не менее 1,5-2 см от дна стакана.

6. Снять показания рН-метра и записать показания в таблицу.

Исследуемые растворы	рН практ.	рН теор.	рОН
Н2О (дист)
Н2О (водопроводная)
NaOH
HCl
Аспирин

7. Закончив измерение рН, выключить прибор рН-метр и отключить прибор от электросети. Электроды промыть дистиллированной водой и поместить в стакан с дистиллированной водой.

8. Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

9. Рабочее место сдать дежурному.

Указания к лабораторной работе №7:

Тема: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография.

Опыт 1. Обнаружение желчных кислот в моче.

1. Налить в две пробирки по 5 мл мочи (1- патологическая моча; 2- нормальная моча) и осторожно насыпать в них «серный цвет».

2. Наблюдать в течение нескольких минут, что произойдет с «серным цветом»; останется ли он на поверхности жидкости или упадет на дно пробирки.

3. Из наблюдаемого сделать вывод о присутствии желчных кислот в моче. Объяснить наблюдаемое явление.

Опыт 2. Адсорбционные свойства угля (демонстрационный)

Налить в две пробирки по 5 мл 0,5% раствора красителя метиленового голубого. Внести в одну из пробирок навеску активированного угля (0,3 г). Пробирку закрыть пробкой и несколько раз энергично встряхнуть. Затем содержимое пробирки отфильтровать через фильтр. Сравнить цвет фильтрата и исходного раствора. Объяснить, почему фильтрат стал бесцветным.

Опыт 3. Адсорбционная хроматография на колонках.

Взять хроматографическую колонку (стеклянная трубка), заполненную на 2/3 адсорбентом. В колонку внести 1 мл смеси, содержащей ионы соли железа (III) и соли меди (II). Происходит свободная фильтрация раствора. Наблюдайте образование окрашенных зон в колонке. Укажите, какой из ионов обладает большей адсорбционной способностью. Хроматограмму зарисовать.

Сделайте вывод из наблюдений.

Опыт 4. Разделение катионов методом бумажной хроматографии.

Налить в один стакан исследуемый раствор, содержащий смесь ионов Fе³⁺ и Сu²⁺, в другой - дистиллированной воды высотой 1 см, в широкую пробирку или стакан налить раствор К₄[Fe(CN)₆]. Нанести на полоску хроматографической бумаги длинной 12-15 см и шириной 1 см три метки: первую метку на расстоянии 1 см от края полоски, вторую - на 1 см от первой, и третью - на 5 см от второй.

Опустить полоску фильтровальной бумаги до первой метки в стакан с исследуемым раствором и держать в вертикальном положении, не касаясь стенок сосуда до тех пор, пока жидкость не поднимется до второй метки. Затем полоску перенести в стакан с водой, погрузить её в воду до первой метки и держать так до тех пор, пока жидкость не поднимется до третьей метки или еще выше.

После этого полоску фильтровальной бумаги вынуть из воды и погрузить в стакан с раствором К₄[Fe(CN)₆]. Наблюдать появление цветных зон на бумаге и сделать вывод о причине расположения ионов Fе³⁺ и Сu²⁺ на хроматограмме. Записать уравнения реакций между определяемыми ионами и раствором К₄[Fe(CN)₆].

Сделать вывод об адсорбционной способности ионов Сu²⁺ и Fе³⁺. Хроматограмму зарисовать.

Указания к лабораторной работе №8

Тема: Особенности растворов ВМС.

Опыт 1. Выделение тепла при набухании.

1. Налить в пробирку 5 мл воды, измерить ее температуру, записать в тетрадь.

2. Насыпать в пробирку с водой 1 г сухого крахмала, погрузить в раствор термометр и измерить температуру, записать в тетрадь.

3. Сравнить температуру до и после растворения крахмала, объяснить наблюдаемое и сделать вывод.

Работа2. Обратимое осаждение белков нейтральными солями (высаливание).Опыт групповой.

В стаканчик наливают 8-10 мл раствора яичного белка и прибавляют небольшими порциями порошок сернокислого аммония до насыщения. Для ускорения растворения содержимое взбалтывают. Наблюдают осаждение белка в виде белых хлопьев. Часть содержимого стаканчика переносят в пробирку и прибавляют воду. Отмечают растворение осадка белка, происходящее вследствие уменьшения концентрации соли в растворе.

Работа3. Осаждение белков спиртом. Опыт групповой.

В пробирку наливают 1-2 мл раствора яичного белка и около 1 мл этилового спирта. Наблюдают появление белой мути а затем осадка. Часть содержимого пробирки переносят в другую пробирку и добавляют в нее 3-4 мл воды. Происходит растворение осадка наблюдается в том случае, когда спирт и раствор белка предварительно охлаждены до 0⁰.

Сущность реакции. Под действием спирта, обладающего гидрофильными свойствами, частицы белка теряют гидратную оболочку и выделяются из раствора. Осаждение является обратимым, и при уменьшении концентрации спирта (разбавленной водой) белок снова переходит в растворенное состояние. При длительном контакте со спиртом происходит денатурация белка и осаждение становится необратимым.

Работа 4. Осаждение белка при действии высокой температуры.

В пробирку наливают 1-2 мл раствора яичного белка и содержимое пробирки нагревают до кипения. Отмечают образование белого осадка. Белок при этом денатурируется и осаждение является необратимым.

Работа 5. Осаждение белков минеральными кислотами.

Концентрированные минеральные кислоты называют необратимую . Коагуляция белов.

Ход исследования: В пробирку осторожно наливают по 10-15 капель концентрированной серной кислоты. Наклонив пробирки на 45⁰, наливают на кислоту равный объем 1% раствора белка и наблюдают появление на границе двух слоев жидкостей белого кольца выпавшего в осадок белка. После встряхивания осадок белка растворяется в пробирке с серной кислотой кислоты.

Сущность реакции. Под влиянием концентрированных кислот наблюдается дегидратация и последующая денатурация белка, в результате чего он теряет устойчивость и выпадает в осадок. При встряхивании жидкости в присутствии «серной» кислоты, по видимому, происходит перезарядка и частичный гидролиз белка, и он растворяется