Дисциплина: «Химия»

Специальность: «Общая медицина»

Курс 1

Студент должен владеть навыками:

• приготовления растворов заданной концентрации, определения плотности и рН растворов;

• приготовления буферных растворов с заданным значением рН, определения буферной емкости;

• проведения качественных реакций на катионы и анионы биогенных элементов;

• классификации органических соединений и проведения качественных реакций на функциональные группы.

Рубежный контроль №1

Опыт №1. Определение концентрации раствора по его плотности.

Реактивы и оборудование: исследуемый раствор (жидкость), цилиндры, набор ареометров.

В сухой стеклянный цилиндр налить исследуемый раствор на высоту ареометра (100-200мл) и опустить в него ареометр, шкала которого начинается с 1,00. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью над жидкостью, то плотность раствора превышает величину шкалы ареометра. Замените ареометр следующим из набора (с большей плотностью) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости в цилиндре окажется в пределах шкалы ареометра. Если при погружении ареометра шкала окажется полностью под жидкостью, замените ареометр следующим из набора (с плотностью меньше 1,00) и так поступайте до тех пор, пока уровень жидкости окажется в пределах шкалы ареометра. Плотность меньше 1,00 имеют многие органические жидкости и их растворы. Следите за тем, чтобы при измерении ареометр не касался стенок цилиндра. Отметьте по нижнему мениску деление шкалы ареометра, совпадающее с уровнем жидкости в цилиндре. Это и будет плотность раствора. Определение произведите 3 раза.

Используя таблицы, по плотности определите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе. Затем проведите вычисление молярной концентрации и титра раствора. Масса растворенного вещества (m_х) в 1 л раствора: m_х = 10·_%·d , (г)

Молярная концентрация раствора:

моль/л

В этих формулах:

М_х – молярная масса вещества, г/моль,

_% - массовая доля растворенного вещества, %,

d – плотность исследуемого раствора, г/мл.

Титр раствора:

г/мл

Опыт № 2. Приготовление раствора по навеске вещества, вычисление его эквивалентной концентрации.

Подготовить к работе мерную колбу и воронку, ополоснув их дистиллированной водой. (Если воронка сухая и чистая, то ополаскивать ее не надо).

Взять навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.

Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора.

Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора

В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.

Раствор в колбе закрыть пробкой и перемешать, много раз перевертывая колбу.

Вычислить эквивалентную концентрацию вещества по формуле:

(моль/л); M_Э = f _Э·М_Х

где m_X – масса растворенного вещества, г

М_Х - молярная масса растворенного вещества, г/моль

f _Э - эквивалент вещества, моль

M_Э – молярная масса эквивалента вещества, г/ моль

V – объем раствора в литрах, л

Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0,0001.

Указания к лабораторной работе №2

Тема: Определение теплоты растворения соли.

Приборы и реактивы: калориметр, мерный цилиндр, часы или секундомер, термометр, навеска соли, дистиллированная вода.

Выполнение работы:

1. Налить во внутренний сосуд калориметра 25 мл дистиллированной воды.

2. Опустить термометр во внутренний сосуд калориметра и, не касаясь его дна, измерить температуру воды (начальное значение t⁰ нач.)

3. Высыпать в сосуд с водой, через воронку навеску соли массой 1 г, закрыть крышкой с термометром, включить секундомер.

Схема калориметра: 1-внутренний сосуд 2-теплоизолятор 3-термометр 4-мешалка

3 1 2 4

4. Осторожно перемешивать раствор мешалкой (делать круговые движения не касаясь термометра) и отмечать температуру через каждую минуту в течение 5-7 мин. Записать показания термометра в таблицу.

Время от начала опыта, мин	0	1	2	3	4	5	6	7
Температура, 0С

5. Вылить содержимое сосуда промыть его водой.

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:

1. Из данных таблицы найти t = t_кон. - t_нач.,

где t_кон. – это минимальная или максимальная температура при растворении соли.

2.Рассчитать теплоту растворения 1 моль соли по формуле:

кДж/моль;

где m₁ – масса раствора, г

m₂ – масса соли, г

С = 4,184 кДж/град – удельная теплоемкость калориметра

М – молярная масса соли, г/моль

При расчетах использовать соотношение: Qраств. = - Нраств.

3. Записать понятие «теплота растворения»

4. Вычислить относительную ошибку измерения в процентах по формул

Где А – истинная (теоретическая) величина параметра,

а – величина параметра, полученная опытным путем

Теоретические значения энтальпии растворения соли:

ΔН _раст. (NaNO₃) = + 21,3 кДж/моль

ΔН_раст. (Na₂CO₃) = - 23,6 кДж/моль

а - теплота (энтальпия) растворения соли, полученная опытным путем.

5.Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

6. Рабочее место сдать дежурному.