КРОК-1. ФАРМАЦИЯ

БАЗА ТЕСТОВ ПО ПРЕДМЕТАМ

Аналитическая химия (без комментариев)

1. При нагревании исследуемого раствора с амиловым спиртом и концентрированной серной кислотой появился характерный приятный запах, обусловленный присутствием ионов:

А. Нитрит-ионов

В. Карбонат-ионов

С. Борат-ионов

Д. Ацетат-ионов*

Е. Сульфид-ионов

2. Исследуемый раствор с раствором соли свинца образовал желтый осадок, который растворяется при нагревании в воде и вновь выпадает в виде золотистых чешуек после охлаждения. Какие ионы содержал раствор?

А. Фосфат-ионы

В. Хлорид-ионы

С. Роданид-ионы

Д. Йодид-ионы*

Е. Арсенат-ионы

3. Азот в органических веществах после разрушения концентрированной серной кислотой и отгона аммиака, количественно поглощают раствором борной кислоты, а потом титруют. Укажите, какой титрант при этом используют?

А. Раствор трилона Б

В. Раствор щелочи

С. Раствор натрия нитрита

Д. Раствор серебра нитрата

Е. Раствор сильной кислоты*

4. При нанесении исследуемого раствора на медную пластинку образовался зеркальный налет, обусловленный присутствием ионов:

А. Висмута(III)

В. Ртути(II)

С. Серебра

Д. Олова

Е. Ртути(I)*

5. Исследуемый раствор образовал с раствором хлорида бария белый осадок растворимый в 2 н. растворе хлороводородной кислоты с выделением газа без цвета и запаха. О присутствии какого иона можно сделать вывод?

А. Роданид-иона

В. Сульфит-иона

С. Тиосульфат-иона

Д. Карбонат-иона*

Е. сульфат-иона

6. Исследуемый раствор нагрели с раствором формальдегида в присутствии аммиака. Образовался блестящий налет на стенках пробирки. Какие ионы содержал раствор?

А. Олова(II)

В. Ртути(II)

С. Ртути(I)

Д. Серебра(I)*

Е. Висмута(III)

7. Приготовили серию из 6-8 стандартных растворов и измерили оптическую плотность относительно раствора фона с помощью ФЭК. С какой целью?

А. Для выбора светофильтра

В. Для оценки методики определения

С. Для упрощения методики работы

Д. Для выбора кюветы

Е. Для построения калибровочного графика*

8. Определению ионов натрия и калия мешает ион аммония. Для его устранения необходимо:

А. Нагреть раствор

В. Добавить раствор щелочи

С. Связать в комплекс с формалином*

Д. Добавить органический растворитель

Е. Создать необходимое рН среды

9. Определяемое вещество реагирует с титрантом стехиометрически с достаточной скоростью. Какой способ титрования можно применить?

А. Косвенный метод титрования

В. Обратное титрование

С. Заместительное титрование

Д. Прямое титрование*

Е. Дистанционный метод

10. Аргентометрическое определение галогенид-ионов по методу Мора проводят при соответствующем рН среды, а именно:

А. 4,0 - 12,0

В. 0 - 14

С. 6,5 – 7,5

Д. 6,5 – 10,3*

Е. 6,5 – 12,0

11. Сухой остаток исследуемого раствора после упаривания окрашивает бесцветное пламя газовой горелки в желтый цвет характерный для ионов?

А. Свинца

В. Калия

С. Бария

Д. Натрия*

Е. Кальция

12. При проведении кислотно-щелочного титрования концентрация ионов Н+ изменяется резко. Скачок рН на кривой титрования большой и четко выражен. Какое вещество определяли?

А. Амфолит

В. Слабую кислоту

С. Слабое основание

Д. Сильную кислоту (или щелочь)*

Е. Индифферентное вещество

13. исследуемый раствор с нитратом серебра образовал белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке. Укажите состав полученного осадка.

А. Сульфид серебра

В. Бромид серебра

С. Йодид серебра

Д. Роданид серебра

Е. Хлорид серебра*

14. Провели анализ смеси катионов железа(II), никеля(II), меди(II) методом осадочной хроматографии на бумаге по Кулаеву. В качестве реагента-осадителя использовали:

А. Диметилглиоксим

В. Йодид калия

С. Мочевину

Д. Гексацианожелеза(II) калий*

Е. Тиосульфат натрия

15. При проведении перманганатометрического определения калия йодида точку конца титрования определили потенциометрически. В качестве индикаторного электрода использовали:

А. Хлорсеребряный

В. Водородный

С. Стеклянный

Д. Ртутный

Е. Платиновый*

16. При прохождении поляризованного света через оптически активное вещество определяют угол вращения, величина которого зависит:

А. От природы растворителя

В. От направления поляризованного света

С. От температуры источника излучения

Д. От природы оптически активного вещества

Е. От интенсивности поляризованного света

17. Определили рН раствора уксусной кислоты с помощью иономера ЭВ-74. В качестве электрода сравнения использовали:

А. Платиновый

В. Стеклянный*

С. Хингидронный

Д. Ионоселективный

Е. Водородный

18. При определении раствора смеси аминокислот методом тонкослойной хроматографии стационарной фазой является:

А. Каучук

В. Ионообменная смола

С. Полиэтиленгликоль

Д. Карбонат кальция

Е. Оксид алюминия*

19. При проведении газожидкостной хроматографии в качестве стационарной фазы использовали:

А. Ионообменную смолу

В. Воду

С. Бутанол

Д. Оксид алюминия

Е. Полиэтиленгликоль*

20. Индикаторами метода броматометрии являются азокрасители: метиловый оранжевый, метиловый красный. В точке конца титрования раствор обесцвечивается. За счет чего происходит этот процесс?

А. Изменения ионной силы раствора

В. Осаждения индикаторов

С. Необратимого окисления индикаторов

Д. Изменения редокс-потенциалов индикаторов

Е. Бромирования метильных групп индикаторов*

21. Имеется смесь маннозы и фруктозы. С помощью какого метода анализа их можно идентифицировать?

А. Рефрактометрии *

В. Полярографии

С. Кондуктометрии

Д. Потенциометрии

Е. Хроматографии

22. Какой метод анализа необходимо выбрать для определения общей жесткости водопроводной воды?

А. Ацидометрический

В. Нитритометрический

С. Трилонометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Йодометрический

23. Для обнаружения катионов аммония используют комплексное соединение ртути, а именно реактив Несслера. Какая химическая формула этого соединения?

А.K2[HgCl4]

B. [Hg(NH3)2Cl2]

C. K2[Hg(CN)4]

Д. K2[HgI4]*

E. [Hg(NH3)4](NO3)2

24. Натрия тиосульфат определяют методом прямого йодометрического титрования. В качестве индикатора используют крахмал. Как определяют конечную точку титрования?

А. По появлению красного окрашивания

В. По выпадению белого осадка

С. По появлению синего окрашивания*

Д. По выпадению бурого осадка

Е. По обесцвечиванию раствора

25. На анализ поступил раствор смеси глюкозы и калия бромида, в котором необходимо определить концентрацию глюкозы. Какой из физико-химических методов следует применить?

А. Потенциометрический

В. Поляриметрический*

С. Амперометрический

Д. Флуориметрический

Е. Кондуктометрический

26. Количественное содержание аскорбиновой кислоты в растворе как оптически активного вещества, можно определить методом поляриметрии. Какую величину измеряют в этом методе?

А. Показатель преломления

В. Интенсивность флуоресценции

С. Электродвижущую силу

Д. Потенциал полуволны

Е. Угол вращения*

27. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору, образовался белый творожистый осадок, полностью растворимый в растворе аммиака. О присутствии каких ионов, это свидетельствует?

А. Ионов кальция

В. Ионов натрия

С. Ионов серебра*

Д. Ионов железа(II)

Е. Ионов калия

28. При проведении перманганатометрического определения йодида калия точку эквивалентности определяли потенциометрически. Какой электрод использовали в качестве индикаторного?

А. Платиновый*

В. Стеклянный

С. Водородный

Д. Хлорсеребряный

Е. Ртутный

29. При комплексометрическом определении многих неорганических лекарственных средств, содержащих металлы, используют раствор динатриевой соли этилендиаминтетраацетатной кислоты (трилон Б), который образует устойчивые хелатные соединения с катионами металлов. К какому типу лигандов принадлежит трилон Б.

А. Полидентатные*

В. Монодентатные

С. Дидентантные

Д. Бидентатные

Е. Тридентатные

30. Необходимо периодически контролировать концентрацию титрованного раствора йода в калия йодиде. Какой раствор необходимо использовать для его стандартизации?

А. Раствор хлороводородной кислоты

В. Раствор натрия тиосульфата*

С. Раствор натрия гидроксида

Д. Раствор калия хлорида

Е. Раствор трилона Б

31. Для количественного определения лекарственных средств с кислотными свойствами используют 0,1 М раствор натрия гидроксида. Какая масса NaOH необходима для приготовления 0,5 л такого раствора?

А. 50 г

В. 40 г

С. 30 г

Д. 10 г

Е. 2 г*

32. Содержание кальция в солях определяют гравиметрическим методом, осаждая его в виде кальция оксалата. Осадок промывают, высушивают и прокаливают, вследствие чего он превращается в оксид кальция. Какой реактив используют для осаждения ионов кальция?

А. Натрия оксалат

В. Калия оксалат

С. Магния оксалат

Д. Лития оксалат

Е. Аммония оксалат*

33. Количественное определение галогенид-ионов осадительным титрованием по методу Фольгарда проводят в кислой среде. Какую кислоту используют при этом?

А. Нитратная кислота*

В. Хлоридная кислота

С. Сульфатная кислота

Д. Ацетатная кислота

Е. Нитритная кислота

34. При нагревании исследуемого раствора со щелочью ощущают резкий запах и наблюдают появление синей окраски на красной лакмусовой бумаге, смоченной водой. Какие ионы, дают этот эффект?

А. Нитрит-ионы

В. Ацетат-ионы

С. Ионы калия

Д. Ионы аммония*

Е. Карбонат-ионы

35. В каком случае скачок на кривой титрования наибольший, если раствором серебра нитрата титруют 0,1 М раствор калия йодида, калия бромида, калия хлорида, калия тиоцианата, калия оксалата (КТs AgI = 8,3⋅ 10-17, КТs AgBr = 5,3 ⋅10-13, КТs AgCl = 1,78⋅ 10-10, КТs AgSCN = 1,1 ⋅10-12, КТs Ag2C2O4 = 3,5 ⋅10-11)

А. Калия хлорида

В. Калия бромида

С. Калия оксалата

Д. Калия тиоцианата

Е. Калия йодида*

36. Для количественного определения содержания железа(III) сульфата провели реакцию с сульфосалициловой кислотой. Какую величину измеряют при фотометрии полученного раствора?

А. Оптическую плотность*

В. Показатель преломления

С. Угол вращения

Д. Интенсивность флюоресценции

Е. Длину волны

37. При действии минеральной кислоты на анализируемый раствор наблюдается выделение пузырьков газа, вызывающих помутнение известковой воды. О наличии каких ионов, в растворе это свидетельствует?

А. Фторид-ионов

В. Нитрит-ионов

С. Карбонат-ионов*

Д. Перманганат-ионов

Е. Нитрат-ионов

38. С помощью какого стандартного вещества определяют точную молярную концентрацию, эквивалентную раствору калия перманганата?

А. Нитрит натрия

В. Оксид мышьяка(III)

С. Оксалат натрия*

Д. Карбонат натрия

Е. Бромат калия

39. Калия йодид определяют по методу Фаянса. Какой индикатор используют для фиксирования конечной точки титрования?

А. Эозин *

В. Тропеолин-00

С. Калия хромат

Д. Метиловый оранжевый

Е. Фенолфталеин

40. Натрия салицилат содержит фенольный гидроксил. Предложите метод количественного определения этой соли?

А. Алкалиметрический

В. Меркуриметрический

С. Броматометрический*

Д. Аргентометрический

Е. Комплексонометрический

41. К сухой соли добавили концентрированный раствор серной кислоты, а потом – этиловый спирт. После поджигания наблюдали изумрудно-зеленую окраску пламени. Какие ионы, были в составе соли?

А. Нитрат-ионы

В. Оксалат-ионы

С. Роданид-ионы

Д. Нитрит-ионы

Е. Борат-ионы*

42. Определение оксида мышьяка(III) в лекарственных препаратах проводят йодометрическим методом. Укажите индикатор:

А. Раствор крахмала*

В. Фенолфталеин

С. Эозин

Д. Мурексид

Е. Тропеолин ОО

43. Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей, приведенных ниже. В каком случае возможно определение хлоридов по Мору?

А. Na3PO4

B. Na2C2O4

C. Na3AsO4

Д. Na2CO3

E. NaCH3COO*

44. В качественном анализе часто осуществляют ряд превращений органического вещества с целью получения окрашенного продукта. Какие превращения необходимо провести для качественного определения нитрогруппы при ароматическим ядре?

А. Восстановление, с дальнейшим переведением в изонитрил при кипячении с хлороформом в щелочной среде.

В. Восстановление, с дальнейшим диазотированием и кипячением с водой

С. Восстановление с дальнейшим ацетилированием

Д. Восстановление с дальнейшим диазотированием и азосоединением*

Е. Восстановление с дальнейшим метилированием с образованием вторичного амина

45. Одним из электрохимических методов анализа является полярография. Количество вещества в исследуемой системе в ходе полярографического анализа определяется по:

А. Высоте полярографической волны*

В. Ширине полярографической волны

С. Величине электродвижущей силы

Д. Положению полярографической волны

Е. Силе тока

46. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата. В качестве индикатора пригоден:

А. Флуоресцеин*

В. Калия йодид

С. Калия хромат

Д. Железо-аммонийные квасцы

Е. Натрия арсенат

47. В растворе присутствуют анионы Cl- и Br-. Укажите реагент для обнаружения Br-:

А. Бромная вода

В. Баритовая вода

С. Известковая вода

Д. Хлорная вода*

Е. Гипсовая вода

48. Сухой остаток, полученный после упаривания анализируемого раствора, окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет, а при рассмотрении через синее стекло – в фиолетовый. Какие катионы находились в сухом остатке?

А. Na+, Sr2+

B. Ca2+, K+

C. Na+, K+ *

Д. Na+, Ca2+

E. Li+, Ba2+

49. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и исследуемым раствором, после сжигания образует пепел синего цвета. Это доказывает наличие ионов:

А. Zn2+

B. Sb3+

C. Ni2+

D. Cr3+

E. Al3+*

50. Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению:

А. Напряжения

Б. Диффузного тока

С. Интенсивности флуоресценции

Д. Электродвижущей силы*

Е. Силы тока

51. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор хлоридной кислоты. Какой объем этой кислоты можно приготовить, исходя из 100 мл 0,5 М раствора HCl?

А. 50 мл

В. 5000 мл

С. 500 мл*

Д. 1000 мл

Е. 200 мл

52. Укажите соединение, качественное обнаружение которого сопровождается появлением синего окрашивания эфирного слоя

A. Na2HPO4

B. H2O2*

C. FeSO4

Д. MnSO4

E. Cl2

53. Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении изменяющейся в результате химической реакции электропроводимости исследуемых растворов:

А. Кулонометрия

В. Кондуктометрия*

С. Полярография

Д. Потенциометрия

Е. Амперометрия

54. К исследуемому раствору добавили гипсовую воду. После нагревания раствор помутнел. Какие из приведенных ниже катионов присутствуют в растворе?

А. Fe3+

B. Mg2+

C. Fe2+

Д. Sr2+*

E. Ca2+

55. Укажите метод, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на электролиз определенного количества вещества:

А. Амперометрия

В. Потенциометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Кулонометрия*

56. Сульфаниламиды содержат в своей структуре первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:

А. Нитритометрия*

В. Цериметрия

С. Дихроматометрия

Д. Перманганатометрия

Е. Йодометрия

57. Укажите, какие катионы содержатся в растворе, если при добавлении дитизона в присутствии щелочи наблюдается розовое окрашивание водного и хлороформного слоев:

А. Sn2+

B. Cd2+

C. Cu2+

Д. Zn2+*

E. Pb2+

58. Укажите оптимальный экспресс-метод количественного определения 20% раствора MgSO4:

А. Полярометрия

В. Фотометрия

С. Полярография

Д. Кондуктометрия

Е. Рефрактометрия*

59. При добавлении к исследуемому раствору щелочи выпадает черный осадок, а при нагревании образуется газ с резким запахом. Укажите, какая из приведенных ниже пар катионов находится в растворе:

А. Свинца и аммония

В. Натрия и аммония

С. Ртути(I) и ртути(II)

Д. Калия и аммония

Е. Ртути(I) и аммония*

60. Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации растворов-титрантов (HCl, H2SO4) методом ацидиметрии:

А. Na2CO3, Na2B4O7*

B. NaCl, KCl

C. K2Cr2O7, KMnO4

Д. MgSO4, ZnSO4

E. Na2CO3, Na2B4O7

61. Укажите посуду, которую используют в титриметрических методах анализа для измерения точного объема титранта:

А. Пипетка

В. Мерная колба

С. Бюретка*

Д. Мензурка

Е. Мерный цилиндр

62. В аналитической практике для обнаружения ионов кальция используют предельную дикарбоновую кислоту. Эта же реакция служит для качественного обнаружения этой кислоты. О какой из приведенных ниже дикарбоновых кислот идет речь?

А. Адипиновая кислота

В. Щавелевая кислота*

С. Малоновая кислота

Д. Глутаровая кислота

Е. Янтарная кислота

63. Важной аналитической характеристикой вещества является его спектр поглощения в ультрафиолетовом (УФ) участке спектра. Возникновение спектра поглощения вещества в УФ-участке спектра обусловлено:

А. Ионизацией атомов вещества

В. Вращательным движением молекулы в пространстве

С. Электронными переходами в молекуле вещества*

Д. Колебательным движением атомов, образующих ковалентную связь

Е. Конформационными превращениями молекулы

64. Укажите, какие ионы находятся в растворе, если при нагревании его с (NH4)2S2O8 в присутствии AgNO3 раствор приобретает малиновую окраску:

А. Mn2+*

B. Fe3+

C. Fe2+

Д. Cu2+

E. Co2+

65. К подкисленному анализируемому раствору добавили хлороформ и раствор натрия нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов*

В. Сульфит-ионов

С. Хлорид-ионов

Д. Фторид-ионов

Е. Бромид-ионов

66. Определение солей железа(II) методом перманганатометрии в присутствии Cl- ионов можно проводить, если их сопряженное влияние устранить добавлением:

А. Ацетатной буферной смеси

В. Бромат-бромидной смеси

С. Смеси MnSO4, H3PO4, H2SO4*

Д. Смеси MgCl2, NH4Cl, NH4OH

Е. Фосфатной буферной системы

67. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Йодид-ионов

В. Нитрат-ионов

С. Бромид-ионов*

Д. Сульфит-ионов

Е. Сульфат-ионов

68. При проведении титриметрического определения вещества в реакционную систему добавляют индикаторы. Для проведения меркуриметрического титрования в качестве индикатора используется:

А. Соль Мора

В. Эриохром черный Т

С. Дифенилкарбазид*

Д. Калия хромат

Е. Крахмал

69. Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

А. Е0ок < Е0вос

В. Е0ок = Е0вос

С. Е0ок > Е0вос *

Д. Е0ок < 0

Е. Е0ок > 0

70. Содержание магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Какой индикатор для фиксирования конечной точки титрования Вы выберите?

А. Хромоген черный*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифенилкарбазон

Д. Фенолфталеин

Е. Эозин

71. В подкисленной серной кислотой раствор, содержащий анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Нитрит-ионы*

В. Нитрат-ионы

С. Арсенит-ионы

Д. Сульфит-ионы

Е. Бромид-ионы

72. Известно, что исследуемый раствор содержит приблизительно 10-6 моль/л калий-ионов. Какой оптический метод можно использовать для определения точной концентрации ионов калия?

А. Пламенной эмиссионной фотометрии*

В. Рефрактометрии

С. Фотоцветометрии

Д. Флуориметрии

Е. Поляриметрии

73. В качественном анализе при действии излишка группового реагента (раствор NH3) на катионы шестой аналитической группы (Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+) образуются:

А. Аммиакатные комплекся этих металлов*

В. Аквакомплексы этих металлов

С. Гидроксиды этих металлов

Д. Гидроксидные комплексы этих металлов

Е. Основные соли этих металлв

74. В исследуемый раствор добавили 2 М раствор хлороводородной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который в результате обработки концентрированным раствором аммиака почернел. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути(I)*

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути(II)

Д. Катионов свинца

Е. Катионов висмута

75. В методе трилонометрии одна молекула трилона Б взаимодействует только с одним ионом металла (независимо от валентности металла). Чему равен фактор эквивалентности f солей при определении их этим методом?

A. f=1*

B. f=1/3

C. f = 1/5

D. f=2

E. f=1/2

76. В исследуемый раствор добавили 1 М раствор серной кислоты. Выпал осадок белого цвета, который растворяется в щелочах. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов ртути(I)

В. Катионов серебра

С. Катионов бария

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов кальция

77. В исследуемый раствор добавили раствор калия йодида. Выпал золотисто-желтый осадок, который растворяется в горячей воде, излишке реагента и уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов висмута

В. Катионов серебра

С. Катионов ртути(I)

Д. Катионов свинца*

Е. Катионов ртути(II)

78. По современной классификации анионов групповыми реагентами являются нитрат бария; нитрат серебра. К какой группе анионов принадлежат анионы Cl-, Br-, I-, S2-? Укажите групповой реагент на вторую группу анионов.

А. Раствор AgNO3*

B. Раствор NH3

C. Раствор H2SO4

Д. Раствор NaOH

E. Раствор Ba(NO3)2

79. С помощью какого реактива отделяют катионы 4 аналитической группы от катионов 5 и 6 аналитических групп при анализе их смеси?

А. Раствора NH4OH

B. Раствора Na2S

C. Раствора H2SO4

Д. Дитизона

E. Растворами NaOH и H2O2*

80. В йодометрии применяют титрованные растворы йода и тиосульфата натрия. Какое вещество применяют для стандартизации раствора натрия тиосульфата?

А. K2Cr2O7*

B. As2O3

C. K2CO3

Д. Na2B4O7

E. NaCl

81. В раствор, содержащий катион 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация), долили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие каких катионов, указывает этот аналитический эффект?

А. Катионов магния

В. Катионов железа(II)

С. Катионов мангана(II)

Д. Катионов висмута

Е. Катионов железа(Ш)*

82. Анестезин (этиловый эфир п-аминобензойной кислоты) – местный анестетик. С помощью какого реагента можно качественно доказать наличие ароматической аминогруппы в его молекуле?

А. NaNO2 (HCl)*

B. AgNO3

C. HNO3 (H2SO4)

Д. Cu(OH)2

E. NaHCO3

83. Необходимо определить количество салицилата натрия в растворе. Какой метод титриметрического анализа можно использовать для количественного определения ароматических соединений?

А. Метод бромометрии*

В. Метод меркуриметрии

С. Метод комплексонометрии

Д. Метод аргентометрии

Е. Метод цериметрии

84. В раствор, содержащий анионы второй аналитической группы, добавили раствор аргентума нитрата. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разведенной нитратной кислоте. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Бромид-ионы

В. Арсенит-ионы

С. Йодид-ионы

Д. Сульфид-ионы*

Е. Хлорид-ионы

85. Перманганатометрически определяют H2O2 в сильно кислой среде. С помощью какой кислоты, можно создать среду при перманганатометрическом определении?

А. CH3COOH

B. H2SO4*

C. HNO3

Д. H3PO4

E. HCl

86. С помощью излишка какого реагента можно определить катионы меди в растворе, содержащем катионы меди(II) и цинка?

А. 2 М раствор хлороводородной кислоты

В. 2 М раствор сульфатной кислоты

С. 6 М раствор калия гидроксида

Д. 6 М раствор аммиака*

Е. 2 М раствора аммония карбоната

87. К 10,20 дм3 0,1000 моль/дм3 раствора натрия хлорида добавили 10,20 дм3 0,1 моль/дм3 раствора аргентума нитрата в присутствии калия хромата. Какую окраску приобретает осадок?

А. Черную

В. Бледно-желтую

С. Осадок останется белым*

Д. Красно-коричневую

Е. Красную

88. Какой ион определяют с помощью магнезиальной смеси (MgCl2+NH3⋅H2O+NH4Cl)?

A. SO42-

B. HPO42-*

C. SO32-

Д. CO32-

E. I-

89. Групповым реагентом на первую аналитическую группу анионов является нитрат бария. С какими анионами он образует осадок?

А. Cl-, Br-, OH

B. NO3-, NO2-, HCOO-

C. BrO3-, Br-, ClO4-

Д. CH3COO-, S2-, I-

E. PO43-, CO32-, SO42-*

90. Ко второй группе катионов относятся катионы Pb2+, Ag+, Hg22+. Укажите групповой реагент на вторую группу катионов

А. Раствор NH3

B. Раствор HNO3

C. Раствор H2SO4

Д. Раствор NaOH

E. Раствор HCl*

91. К III аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся ионы Ba2+, Ca2+, Sr2+. Какой реагент используют для отделения этих катионов от катионов других аналитических групп?

А. Раствор NH4OH

B. Раствор HCl

C. Концентрированный раствор аммиака

Д. Раствор NaOH

E. Раствор H2SO4*

92. В исследуемый раствор добавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о наличии в растворе:

А. Катионов стронция

В. Катионов бария*

С. Катионов кальция

Д. Катионов магния

Е. Катионов натрия

93. В исследуемый раствор добавили избыток 6 М раствора натрия гидроксида и 3% раствора пероксида водорода. Раствор при нагревании окрасился в желтый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

А. Катионов олова(II)

Б. Катионов свинца

С. Катионов алюминия

Д. Катионов цинка

Е. Катионов хрома(III)*

94. К 10,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора хлоридной кислоты добавили 12,00 см3 0,1 моль/дм3 раствора натрия гидроксида. Какой будет окраска раствора в присутствии фенолфталеина?

А. Бесцветной

В. Красной

С. Оранжево-розовой

Д. Малиновой*

Е. Желтой

95. Необходимо провести идентификацию смеси, содержащей катионы первой аналитической группы (Li+, NH4+, Na+, K+). Какой из этих катионов определяют с реактивом Несслера?

А. Натрия

В. Лития

С. Калия

Д. Аммония*

Е. Все ионы

96. Лекарственный препарат пероксид водорода определяют реакцией с дихроматом калия в кислой среде. Укажите цвет эфирного слоя, который содержит оксиддипероксид хрома CrO5:

А. Желтый

В Синий*

С. Малиновый

Д. Красный

Е. Зеленый

97. Подберите соответствующие индикаторы для фиксирования конечной точки титрования в методе нитритометрии

А. Тропеолин 00 + метиленовый синий*

В. Метиловый оранжевый

С. Дифениламин

Д. Метиленовый синий

Е. Раствор крахмала

98. Методами редокс-метрии проводят количественное определение окислителей и восстановителей. Количественное определение, какого вещества можно провести этим методом?

А. Калия хлорид

В. Натрия гидроксид

С. Пероксид водорода*

Д. Магния сульфат

Е. Натрия гидрокарбонат

99. Какой катион находится в растворе, если при нагревании со щелочью выделяется газ с резким запахом?

А. Свинца(II)

В. Серебра(I)

С. Ртути(I)

Д. Ртути(II)

Е. Аммония*

100. Концентрацию железа(II) сульфата определяют методом потенциометрического титрования: титрант- стандартный раствор церия(IV) сульфата . Выберите необходимую пару электродов для титрования:

А. Водородный, хлорсеребряный

В. Стеклянный, хлорсеребряный

С. Серебряный, цинковый

Д. Платиновый, хлорсеребряный*

Е. Стеклянный, каломельный

101. Чувствительность фотометрической реакции определяется величиной молярного коэффициента светопоглощения, который зависит:

А. От концентрации раствора

В. От объема поглощающего слоя

С. От плотности раствора

Д. От природы вещества*

Е. От интенсивности падающего света

102. Какой катион V аналитической группы находится в растворе, если при действии раствора хлорида олова(II) в щелочной среде выпадает черный осадок?

А. Висмут(III)*

В. Марганец(II)

С. Сурьма(III)

Д. Железо(II)

Е. Железо(III)

103. Растворители, используемые в аналитической химии, классифицируют по их способности присоединять или отдавать протоны. Укажите, к каким растворителям относятся спирты:

А. Протофильные

В. Апротные

С. Амфипротные*

Д. Протогенные и амфипротные

Е. Протогенные

104. Аналитическим эффектом действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

А. Изменение агрегатного состояния

В. Выделение пузырьков газа

С. Появление осадка и его растворение в избытке реактива

Д. Выпадение осадка белого цвета

Е. Появление цвета свободного йода*

105. Предложите стандартное вещество для стандартизации раствора хлороводородной кислоты в методе кислотно-основного титрования:

А. Цинка сульфат

В. Щавелевая кислота

С. Натрия хлорид

Д. Натрия тетраборат*

Е. Натрия гидроксид

106. Укажите, как определяют конечную точку титрования в методе перманганатометрии:

А. По образованию комплексного соединения индикатора с титрантом.

В. По образованию малорастворимого соединения индикатора с определяемым веществом.

С. По разрушению комплексного соединения титранта с определяемым веществом.

Д. По появлению окраски раствора от избыточной капли титранта.*

Е. По образованию малорастворимого соединения индикатора с титрантом.

107. Для определения степени чистоты глюкозы и аскорбиновой кислоты использовали поляриметрический метод анализа. Поляриметрический метод анализа основан на:

А. Измерении угла вращения плоскости поляризации поляризованного света, прошедшего через оптически активное вещество*

В. Измерении оптической активности вещества

С. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в воздухе

Д. Измерении соотношения скорости распространения света в растворе к скорости распространения света в вакууме

Е. Измерении показателя преломления анализируемого вещества

108. Укажите значение фактора эквивалентности Na2CO3 при количественном определении согласно реакции: Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

A. f = 4

B. f = 2

C. f = ¼

Д. f = 1*

E. f = ½

109. По кислотно-основной классификации к III аналитической группе катионов относятся Ca2+, Sr2+, Ba2+. Укажите групповой реагент на катионы этой группы:

А. Кислота азотная

В. Кислота уксусная

С. Кислота серная + этанол*

Д. Кислота щавелевая

Е. Кислота хлороводородная

110. При определении степени чистоты растворов глюкозы поляриметрическим методом рассчитывают величину:

А. Удельного коэффициента светопоглощения

В. Абсолютного показателя преломления

С. Относительного показателя преломления

Д. Угла удельного вращения плоскости поляризации*

Е. Угла вращения плоскости поляризации

111. Какие реакции лежат в основе трилонометрического определения общей жесткости воды?

А. Гидролиза

В. Окисления-восстановления

С. Кислотно-основного взаимодействия

Д. Комплексообразования*

Е. Осаждения

112. В анализируемой смеси находятся катионы железа(III) и меди(II). Действием, какого группового реагента можно разделить эти катионы:

А. Раствора натрия гидроксида

В. Раствором натрия гидроксида и пероксида водорода

С. Раствором хлороводородной кислоты

Д. Концентрированным раствором аммиака*

Е. Раствором серной кислоты

113. Раствор, какого вещества, используется в качестве титранта в методе комплексонометрии?

А. Серная кислота

В. Трилон Б*

С. Серебра(I) нитрат

Д. Калия дихромат

Е. Натрия тиосульфат

114. По какому веществу проводят стандартизацию раствора KMnO4?

А. Натрия нитрит

В. Натрия тетраборат

С. Калия бихромат

Д. Кислота щавелевая*

Е. Калия йодид

115. При фотоколориметрическом определении массовой доли калия дихромата строят градуировочный график в координатах:

А. Интенсивность падающего света – концентрация

В. Интенсивность флуоресценции – концентрация

С. Угол вращения плоскости поляризации – концентрация

Д. Показатель преломления – концентрация

Е. Оптическая плотность – концентрация*

116. Для йодометрического определения окислителей в качестве титранта можно использовать:

А. Рабочий раствор KOH

В. Рабочий раствор Na2S2O3*

С. Рабочий раствор K2Cr2O7

Д. Рабочий раствор NaOH

Е. Рабочий раствор KMnO4

117. Для выбора аналитической длины волны при фотометрических измерениях предварительно строят кривую светопоглощения, которая представляет собой:

А. График зависимости оптической плотности раствора от длины волны падающего света.*

В. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации окрашенного раствора.

С. График зависимости интенсивности светового потока от толщины поглощающего слоя.

Д. График зависимости оптической плотности раствора от толщины поглощающего слоя.

Е. График зависимости оптической плотности раствора от концентрации раствора.

118. Арсенит- и арсенат-ионы входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения названных ионов служит реакция с раствором:

А. Аммония гидроксида

В. Серебра (I) нитрата*

С. Калия йодида

Д. Натрия гидроксида

Е. Антипирина

119. Выберите пару титрантов для определения CH3COOH методом обратного титрования

A. NaOH, HCl*

B. NaOH, AgNO3

C. NaOH, KOH

Д. HCl, H2SO4

E. NH4NCS, AgNO3

120. Общую жесткость воды определяют прямым титрованием стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора:

А. Раствора натрия нитропруссида

В. Флуоресцеин

С. Дифенилкарбазон

Д. Эриохром черный Т*

Е. Калия хромат

121. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Флуоресцеин*

B. Фенолфталеин

C. Калия хромата

Д. Аммония железа(III) сульфат

E. Метилового красного

122. Для количественного определения натрия карбоната в препарате методом кислотно-основного титрования используют индикатор:

А. Мурексид

В. Дифениламин

С. Метиловый оранжевый*

Д. Метиленовый синий

Е. Ферроин

123. Укажите реагент для обнаружения и фотометрического определения катионов Fe(II) и Fe(III):

A.Сульфосалициловая кислота*

B. Щавелевая кислота

C. n-аминобензойная кислота

Д.Фенилуксусная кислота

E. Хлоруксусная кислота

124. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия дихромата. При этом проводят:

А. Прямое титрование в щелочной среде

В. Прямое титрование в сильнокислой среде

С. Титрование заместителя*

Д. Обратное титрование в кислой среде

Е. Обратное титрование в щелочной среде

125. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

А. Косвенной отгонки

В. Осаждения

С. Выделения

Д. Прямой отгонки

Е. Выделения и косвенной отгонки

126. При исследовании лекарственных веществ используют потенциометрический метод определения рН. Какой из электродов можно использовать как индикаторный при измерении рН раствора?

А. Медный

В. Стеклянный*

С. Каломельный

Д. Хлорсеребряный

Е. Цинковый

127. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

А. Хроматографии в тонком слое сорбента.*

В. Поляриметрии.

С. Спектрофотометрии.

Д. Полярографии

Е. Амперметрического титрования.

128. Каким из указанных реактивов следует воспользоваться, чтобы определить наличие в растворе катиона Ca2+?

A. KCl

B. HCl

C. NaBr

Д. HNO3

E. (NH4)2C2O4*

129. Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

А. 1 моль/л*

В. 1 г/л

С. 0,1 моль/л

Д. 1%

Е. 1 г/мл

130. Для определения качественного состава препарата, на анализируемый раствор подействовали 2 М раствором HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На наличие, каких катионов указывает этот аналитический эффект?

А. Ртути(II)

В. Олова(II)

С. Свинца(II)

Д. Ртути(I)

Е. Серебра(I)*

131. Укажите вещество, которое имеет одинаковые значения молярной и эквивалентной масс:

А. Na2SO4

B. H3PO4

C. Al2(SO4)3

Д. HCl*

E. Mg(OH)2

132. В состав микстуры входят натрия гидрокарбонат, натрия бромид, аммония хлорид. Каким методом можно количественно определить натрия гидрокарбонат в смеси?

А. Ацидиметрии*

В. Комплексонометрии

С. Алкалиметрия

Д. Перманганатометрия

Е. Осадительного титрования

133. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

В. Дисперсию луча света раствором

С. Коэффициент преломления света

Д. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

Е. Оптическую плотность раствора

134. Укажите продукт окисления натрия тиосульфата йодом:

A. S + H2SO4

B. S + Na2SO4

C. Na2S + H2SO4

Д. Na2S4O6*

E. Na2SO4+H2SO4

135. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор может быть для этого использован?

А. Уксусная кислота

В. Натрия тетраборат

С. Натрия хлорид

Д. Щавелевая кислота*

Е. Хлороводородная кислота

136. При обнаружении анионов дробным методом, провели реакцию с антипирином в сернокислой среде – появилось изумрудно-зеленое окрашивание. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

А. Нитрат-ион

В. Фторид-ион

С. Бромид-ион

Д. Нитрит-ион*

Е. Йодид-ион

137. При дихроматометрическом определении содержания FeSO4 в растворе с потенциометрическим фиксированием точки эквивалентности в качестве индикаторного электрода используют:

А. Платиновый*

В. Серебряный

С. Стеклянный

Д. Хлорсеребряный

Е. Хингидронный

138. Катионы Fe3+ образуют с тиоцианат-ионами комплексные соединения. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Выпадает осадок красного цвета

В. Образуется коричневое кольцо

С. Раствор окрашивается в синий цвет

Д. Раствор окрашивается в красный цвет*

Е. Образуется «берлинская лазурь»

139. Предложите реагенты для обнаружения нитрит-ионов в присутствии нитрат-ионов, которые содержатся в анализируемом фармпрепарате:

А. Железа(III) сульфат (конц.) и калия бромид

В. Железа(II) сульфат (разб.) и калия йодид

С. Антипирин и хлороводородная кислота*

Д. Железа(II) хлорид

Е. Железа(III) хлорид

140. Укажите метод хроматографического анализа, в котором при исследовании компонентов лекарственной субстанции в качестве сорбента используют иониты:

А. Гельфильтрационная хроматография

В. Газовая хроматография

С. Ионообменная хроматография*

Д. бумажная хроматография

Е. Тонкослойная хроматография

141. Анализ кристаллогидрата натрия сульфата выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфат-ионы раствором бария хлорида. После созревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывной жидкости:

А. Раствор аммония сульфата

В. Разведенный раствор сульфатной кислоты*

С. Дистиллированная вода

Д. Раствор натрия сульфата

Е. Раствор бария хлорида

142. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизируют по стандартному раствору:

А. Кислоты серной

В.Серебра нитрата*

С. Меди(II) нитрата

Д. Кислоты хлороводородной

Е. Железа(II) сульфата

143. Каким методом осуществляют определение борной кислоты в медицинском препарате?

А. Окислительно-восстановительного титрования

В. Фотометрии

С. Кислотно-основного титрования*

Д. Комплексонометрии

Е. Осадительного титрования

144. Какое вещество можно определить и методом кислотно-основного титрования и методом окислительно-восстановительного титрования?

А. Щавелевая кислота*

В. Кальция нитрат

С. Натрия гидроксид

Д. Натрия сульфат

Е. Аммония хлорид

145. Для связывания ионов водорода при идентификации ионов калия с винной кислотой используют раствор:

А. Аммиака

В. Серной кислоты

С. Ацетата натрия*

Д. Гидроксида натрия

Е. Соляной кислоты

146. Укажите тип реакции, которая применяется для обнаружения катиона Fe3+:

А. Комплексообразования*

В. Осаждения

С. Гидролиза

Д. Нейтрализации

Е. Восстановления

147. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?

А. С гидроксидами щелочных металлов при нагревании*

В. С натрия гексанитрокобальтом(III)

С. С калия гексагидроксоантимонатом

Д. С калия тетрайодогидраргиратом(II) в щелочной среде

Е. С натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде

148. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

А. Аргентометрия, метод Мора*

В. Комплексонометрия

С. Окислительно-восстановительное титрование

Д. Алкалиметрия

Е. Ацидиметрия

149. Для стандартизации титрованного раствора перманганата калия, как первичное стандартное вещество используется:

А. Натрия хлорид

В. Натрия тетраборат

С. Калия дихромат

Д. Щавелевая кислота*

Е. Натрия тиосульфат

150. Для идентификации нитрат-ионов к раствору добавили раствор дифениламина и концентрированную серную кислоту. Какой аналитический эффект при этом наблюдают?

А. Желтый осадок

В. Синий осадок

С. Синее окрашивание раствора*

Д. Белый осадок

Е. Красное окрашивание раствора

151. Какой физико-химический метод анализа может быть использован для количественного определения раствора калия перманганата?

А. Флуориметрия

В. Турбидиметрия

С. Поляриметрия

Д. Фотометрия*

Е. Нефелометрия

152. Укажите метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, затраченного на проведение электрохимической реакции:

А. Кулонометрия*

В. Полярография

С. Потенциометрия

Д. Кондуктометрия

Е. Амперометрия

153. В химическую лабораторию поступил препарат, который представляет собой смесь глюкозы и маннозы. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

А. Спектрофотометрии

В. Поляриметрии*

С. Полярографии

Д. Хроматографии в тонком слое сорбента

Е. Амперометрического титрования

154. При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:

А. Свойства продуктов реакции

В. Измерения рН среды в процессе титрования

С. Природа определяемых веществ

Д. рН среды в точке эквивалентности*

Е. Природы титранта

155. При определении стрептоцида (ароматический амин) методом нитритометрии для ускорения реакции диазотирования добавляют катализатор. Укажите вещество, выступающее в роли катализатора:

А. Серная кислота

В. Хлороводородная кислота

С. Калия сульфат

Д. Натрия хлорид

Е. Калия бромид*

156. При нитритометрическом определении первичных ароматических аминов в кислой среде продуктом реакции является:

А. Нитрозоантипирин

В. Азид

С. Нитрозоамин

Д. Нитрозоариламин

Е. Соль диазония*

157. Выберите реагенты для обнаружения сульфат-ионов в растворе, содержащем карбонат-, сульфат-, тиосульфат-, фосфат-анионы:

А. BaCl2, H2O

В. AgNO3, HNO3

С. Ba(NO3)2, NaOH

Д. CaCl2, NH4OH

Е. Ba(NO3)2, H2O*

158. Количественное определение йода осуществляют методом:

А. Комплексонометрии

В. Кислотно-основного титрования

С. Осадительного титрования

Д. Окислительно-восстановительного титрования*

Е. Спектрофотометрии

159. Для приготовления 1 л 0,1 М раствора серной кислоты (М(H2SO4) = 98 г/моль) необходимо взять:

А. 9,8 г *

В. 49 г

С. 0,098 г

Д. 980 г

Е. 98 г

160. К раствору содержащему анионы второй аналитической группы, долили раствор серебра нитрата. Образовался бледно-желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте и частично растворимый в растворе аммиака. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Йодид-ионы

В. Бромид-ионы*

С. Хлорид-ионы

Д. Сульфид-ионы

Е. Арсенит-ионы

161. Исследуемый раствор лекарственного препарата содержит катионы магния(II), алюминия(III). С помощью какого реагента можно разделить указанные катионы при анализе этого препарата?

А. Раствор щелочи*

В. Пероксид водорода в кислой среде

С. Раствор соляной кислоты

Д. Пероксид водорода в аммиачной среде

Е. Раствор нитрата серебра

162. В качественном анализе при определенных условиях специфическим реагентом на катионы Fe3+ является K4[Fe(CN)6]. Какого цвета образуется осадок?

А. Чёрный

В. Синий*

С. Белый

Д. Красный

Е. Бурый

163. Укажите стандартный раствор йодометрического определения восстановителей (прямое титрование)?

А. Раствор KMnO4

В. Раствор KI

С. Раствор I2*

Д. Раствор K2Cr2O7

Е. Раствор Na2S2O3

164. Выберите пару электродов для определения FeSO4 методом потенциометрического титрования:

А. Хингидронный и цинковый

В. Сурьмяный и серебряный

С. Медный и стеклянный

Д. Платиновый и хлорсеребряный*

Е. Водородный и стеклянный

165. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого является вторичный стандартный раствор хлороводородной кислоты. По какому соединению устанавливают точную концентрацию хлороводородной кислоты?

А. Натрий тетраборат*

В. Натрий тиосульфат

С. Магний сульфат

Д. Калий дихромат

Е. Оксалатная кислота

166. Количественное содержание кальций хлорида определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

А. Фенолфталеин

В. Крахмал

С. Эозин

Д. Метиловый красный

Е. Эриохром черный Т*

167. Содержание калий дихромата в растворе определяли йодометрическим методом. Укажите титрант метода йодометрии при определении окислителей.

А. Калий бромат

В. Калий йодид

С. Натрий гидроксид

Д. Калий перманганат

Е. Натрий тиосульфат*

168. Для определения массовой доли кальция в лекарственном препарате использовали гравиметрический метод осаждения. В качестве осадителя использовали раствор аммоний оксалата. Гравиметрической формой в данном случае является:

А. Кальций оксид*

В. Кальций гидроксид

С. Кальций оксалат безводный

Д. Кальций оксалат моноводный

Е. Кальций карбонат

169. При определении хлоридов в питьевой воде используют метод меркуриметрии. Как титрант используют раствор:

А. Hg2Cl2

В. Hg(NO3)2*

С. Hg2(NO3)2

Д. HgSO4

Е. HgCl2

170. Титрант метода комплексонометрии – раствор трилона Б, образует с катионами металлов, независимо от их валентности, комплексные соединения в соотношении:

А. 1:2

В. 3:1

С. 1:3

Д. 2:1

Е. 1:1*

171. Концентрацию этилового спирта в некоторых лекарственных формах и настойках определяют рефрактометрически. Для этой цели измеряют:

А. Угол полного внутреннего отражения луча света

В. Показатель преломления раствора*

С. Угол падения луча света

Д. Угол преломления луча света

Е. Угол вращения плоскости поляризованного света

172. Какой соли отвечает выражение для константы гидролиза Кг = Кw/Ka?

А. Na2SO4

В. (NH4)2SO4

С. CH3COONH4

Д. NaCN*

Е. (NH4)3PO4

173. Укажите тип реакции, которая протекает при определении аскорбиновой кислоты в препарате йодометрическим методом:

А. Нейтрализации

В. Окисления-восстановления*

С. Комплексообразования

Д. Осаждения

Е. Ацилирования

174. Какой стандартный раствор (титрант) используют в методе Фольгарда по способу прямого титрования?

А. Калий дихромат

В. Натрий хлорид

С. Серебра нитрат

Д. Калий хромат

Е. Аммоний роданид*

175. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрий гидроксида. Какой первичный стандартный раствор может быть для этого использован?

А. Щавелевая кислота*

В. Хлороводородная кислота

С. Натрий хлорида

Д. Натрий тетрабората

Е. Уксусная кислота

176. Количественное содержание железа(II) можно определить безиндикаторным методом:

А. Перманганатометрии*

В. Йодометрии

С. Нитритометрии

Д. Комплексонометрии

Е. Аргентометрии

177. Укажите, почему натрий тиосульфат нельзя использовать в кислой среде:

А. Расщепляется с выделением серы*

В. Усиливает гидролиз

С. Окисляется до SO42--иона

Д. Замедляет гидролиз

Е. Приводит к образованию S4O62-

178. Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате проводят методом:

А. Прямой отгонки

В. Осаждения*

С. Непрямой отгонки

Д. Выделения

Е. Выделения и непрямой отгонки

179. Катионы кальция входят в состав некоторых фармацевтических препаратов. Фармакопейной реакцией для обнаружения катиона кальция является реакция с раствором:

А. Натрия гидроксида

В. Аммония оксалата*

С. Калия йодида

Д. Кислоты серной

Е. Аммония гидроксида

180. При броматометрическом определении стрептоцида (первичный ароматический амин) используют прямое титрование стандартным раствором калия бромата. В качестве индикатора этого титрования используют:

А. Фенолфталеин

В. Эриохром черный Т

С. Метиловый оранжевый*

Д. Железа(III) тиоцианат

Е. Мурексид

181. Для количественного определения этанола был использован метод газовой хроматографии. Какой параметр при этом измеряют?

А. Объем удерживания

В. Расстояние на хроматограмме

С. Высота и площадь хроматографического пика*

Д. Ширина хроматографического пика

Е. Время удерживания

182. При выборе соединения для фотометрического определения преимущество отдают тому, молярный коэффициент светопоглощения которого является высшим. От чего зависит величина молярного коэффициента светопоглощения?

А. Толщина слоя исследуемого вещества

В. Плотность раствора исследуемого вещества

С. Интенсивность поглощения падающего света исследуемым раствором

Д. Природа исследуемого вещества*

Е. Концентрация исследуемого вещества

183. Ко второй группе катионов (кислотно-основная классификация) принадлежат катионы Pb2+, Ag+, Hg22+. Укажите групповой реагент на эту группу катионов:

А. H2SO4

B. HCl*

C. HNO3

Д. NH3

E. NaOH

184. В качественном анализе специфическим реагентом на катионы Fe2+ является:

А. K2Na[Co(NO2)6]

B. K3[Fe(CN)6]*

C. K4[Fe(CN)6]

Д. NaOH

Е. NH4OH

185. При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

А. Оптическую плотность раствора

В. Угол вращения плоскости поляризованного луча света*

С. Коэффициент преломления света

Д. Дисперсию луча света раствором

Е. Степень поглощения раствором поляризованного луча света

186. По данным величин рКа укажите наиболее сильную кислоту:

А. Молочная 3,9

В. Пропионовая 4,9

С. п-метилфенол 10,1

Д. Уксусная 4,7

Е. Муравьиная 3,7*

187. Какой соли отвечает следующее выражение для расчета константы гидролиза Кг=Кw/Kb?

K2SO4

Na2CO3

K3PO4

Д. LiNO3

Е. NH4Cl*

188. В фармацевтическом анализе в качестве титранта используют 0,1 М раствор соляной кислоты. Какой объем этой кислоты можно использовать, исходя из 100 мл 1 М раствора HCl?

А. 200 мл

В. 50 мл

С. 1000 мл*

Д. 2000 мл

Е. 5000 мл

189. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:

А. Натрия арсенат

В. Железо-аммонийные квасцы

С. Калия хромат

Д. Флуоресцеин*

Е. Калия йодид

190. Для количественного определения ионов Fe3+ провели фотометрическую реакцию с сульфосалициловой кислотой. При фотометрическом определении полученного раствора измеряется:

А. Длина волны

В. Оптическая плотность*

С. Потенциал полуволны

Д. Показатель преломления

Е. Удельное вращение

191. На чем основывается отделение плюмбум(II) хлорида от других хлоридов II аналитической группы?

А. Разная растворимость в щелочах

В. Разная растворимость в соляной кислоте

С. Разная растворимость в горячей воде*

Д. Разная растворимость в растворе аммиака

Е. Разная растворимость в серной кислоте

192. В электрохимическом анализе широко используются электроды разнообразной конструкции. К электродам первого рода принадлежит:

А. Хингидронный

В. Каломельный стандартный

С. Хлорсеребряный стандартный

Д. Водородный газовый*

Е. Стеклянный

193. Потенциометрический метод определения рН как наиболее универсальный занесен в Государственную фармакопею. Какой из электродов используют как электрод сравнения?

А. Стеклянный

В. Хингидронный

С. Медный

Д. Водородный

Е. Насыщенный каломельный*

194. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути(II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

А. Ярко-красный раствор

В. Белый осадок

С. Грязно-зеленый осадок

Д. Черный осадок

Е. Ярко-красный осадок*

195. Разделение веществ при использовании метода газо-жидкостной хроматографии происходит за счет разной скорости движения веществ в колонке. Что является подвижной фазой при этом?

А. Твердый носитель

В. Органический растворитель

С. Вода

Д. Жидкие фазы

Е. Газ-носитель*

196. Укажите пару стандартных веществ для стандартизации титрантов метода ацидиметрии:

А. Натрий карбонат, натрий тетраборат*

В. Натрий бромид, натрий ацетат

С. натрий хлорид, натрий тетраборат

Д. Натрий сульфат, натрий карбонат

Е. Натрий оксалат, натрий сульфит

197. Исследуемый раствор с раствором бария хлорида образовал белый осадок нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах. Каков состав полученного осадка?

A. Бария сульфат *

B. Бария сульфит

C. Бария карбонат

Д. Бария оксалат

E. Бария фосфат

198. Исследуемый раствор образовал с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. Укажите состав полученного осадка.

A. Серебра йодид

B. Серебра бромид

C. Серебра хлорид *

Д. Серебра роданид

E. Серебра сульфид

199. При добавлении аммиачного буферного раствора и раствора натрия гидрофосфата к анализируемому раствору образовался белый осадок. Это свидетельствует о присутствии ионов:

A. Хрома(III)

B. Алюминия

C. Мышьяка(II)

Д. Магния*

E. Калия

200. К раствору, содержащему анионы 2-й аналитической группы, прибавили раствор нитрата серебра. Образовался черный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Каков состав полученного осадка?

A. Серебра йодид

B. Серебра сульфид*

C. Серебра хлорид

Д. Серебра бромид

E. Серебра тиоцианат

201. Укажите, какая реакция определения катионов кальция является специфической?

A. С серной кислотой, микрокристаллоскопическая*

B. С аммония оксалатом

C. Окрашивание пламени

Д. С аммония карбонатом

E. С натрия сульфатом

202. Укажите, в каком методе окслительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования внешние индикаторы

A. Броматометрия

B. Перманганатометрия

C. Йодометрия

Д. Цериметрия

E. Нитритометрия*

203. Укажите, в каком методе окслительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования специфический индикатор крахмал.

A. Перманганатометри

B. Йодометрия *

C. Нитритометрия

Д. Цериметрия

E. Броматометрия

204. Укажите, в каком методе окслительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования специфические рН-индикаторы

A. Броматометрия*

B. Перманганатометрия

C. Нитритометрия

Д. Цериметрия

E. Йодометрия

205. Подберите подходящий методический прием, если определяемое вещество летучее:

A. Титрование по замещению

B. Способ прямого титрования

C. Способ обратного титрования*

Д. Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности

E. Метод взятия отдельных навесок

206. Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически, но медленно:

A. Способ обратного титрования*

B. Титрование по замещению

C. Способ прямого титрования

Д.Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности

E. Метод взятия отдельных навесок

207. Для отделения катионов 6 аналитической группы от 5 аналитической группы (кислотно-основная классификация) используют:

А. Раствор серебра нитрата

В. Избыток раствора гидроксида натрия

С. Избыток раствора серной кислоты

Д. Недостаток раствора аммиака

Е. Избыток раствора аммиака*

208. Для определения массово-объемной доли аммиака в растворе используют раствор:

А. Хлороводородной кислоты*

В. Серной кислоты

С. Калия перманганата

Д. Йода

Е. Натрия гидроксида

209. Некоторые окислительно-восстановительные реакции сопровождаются протеканием побочных индуцированных (сопряженных) реакций, в которых одна реакция протекает самопроизвольно, а другая только при прохождении первой. Какое название имеет вещество, принимающее участие в обоих реакциях?

А. Акцептор

В. Индуктор

С. Актор*

Д. Катализатор

Е. Индикатор

210. Рефрактометрический метод анализа применяют для определения концентрации веществ. На измерении какого показателя основан этот метод?

А. Угла вращения

В. Показателя поглощения

С. Оптической плотности

Д. Показателя преломления*

Е. Электрической проводимости

211. Наиболее селективной реакцией для определения катионов никеля является реакция с:

А. Реактивом Несслера

В. Раствором натрия гидроксида

С. Раствором калия гидроксида

Д. Раствором серной кислоты

Е. Реактивом Чугаева*

212. К раствору неизвестной смеси прибавили раствор гидроксида натрия и раствор пероксида водорода, образовался осадок, который исчез после прибавления избытка этих веществ. О присутствии катионов, какой аналитической группы это может свидетельствовать?

А. IV *

B. V

C. VI

Д. II

Е. III

213. Для разделения смесей веществ используют хроматографический метод. Хроматография – это метод анализа, основанный на перераспределении веществ между:

А. Жидкой и твердой фазами

В. Твердой и газовой фазами

С. Подвижной и неподвижной фазами*

Д. Двумя жидкими фазами не смешивающимися между собой

Е. Жидкой и газовой фазами

214. Как определяют точку эквивалентности в потенциометрическом титровании?

А. По растворимости осадка

В. По образованию осадка

С. По выделению газа

Д. По изменению ЭДС*

Е. По изменению температуры реакции

215. Каким веществом можно определить наличие хлорид-ионов в питьевой воде?

А. Раствором серебра нитрата*

В. Раствором йода

С. Раствором калия бромата

Д. Раствором натрия гидроксида

Е. Раствором аммиака

216. Укажите, от чего зависит интервал перехода рН-индикатора?

А. От кислотности среды

В. От концентрации раствора

С. От константы ионизации индикатора*

Д. От наличия примесей

Е. От природы исследуемого вещества

217. На анализ взят раствор, в котором находятся катионы V аналитической группы (по кислотно-основной классификации). К смеси прибавили щелочной раствор станнита натрия – образовался черный осадок, свидетельствующий о наличии катионов:

А. Fe3+

B. Fe2+

C. Sb3+

Д. Bi3+ *

Е. Mg2+

218. Необходимо титриметрически определить содержание натрия салицилата в растворе. Какой титриметрический метод для этого пригоден?

А. Броматометрия

В. Бромометрия *

С. Комплексонометрия

Д. Йодометрия

Е. Перманганатометрия

219. В водном растворе находятся катионы аналитичекой группы (кислотно-основная классификация). При разведении раствора образовался белый аморфный осадок в результате гидролиза солей. Какие катионы легко образуют продукты гидролиза?

А. Висмута и сурьмы*

В. Железа(II)

С. Магния

Д. Марганца

Е. Железа(III)

220. На исследование взят раствор, в котором находятся калия хлорид и магния хлорид. Каким титриметрическим методом можно определить количество магния хлорида в смеси?

А. Методом перманганатометрии

В. Методом аргентометрии

С. Методом меркурометрии

Д. Методом комплексонометрии*

Е. Методом йодометрии

221. Комплексонометрическим методом анализа можно определить ионы:

А. Zn2+ *

B. Na+

C. K+

Д. Ag+

E. H+

222. При определении общей твердости воды лаборант использовал индикатор эриохром черный Т. Каким методом проводилось определение?

А. Перманганатометрия

В. Аргентометрия

С. Комплексонометрия*

Д. Броматометрия

Е. Хроматометрия

223. Для определения содержания железа в соли Мора использовали гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор аммония гидроксида. Гравиметрической формой будет:

A. Fe(OH)3

B. FeO

C. NH3

Д. Fe(OH)2

E. Fe2O3 *

224. Укажите, какие катионы находились в растворе, если при добавлении к нему реактива Чугаева и аммиачного буферного раствора образовался красно-розовый осадок.

А. Катионы никеля*

В. Катионы алюминия

С. Катионы кобальта

Д. Катионы меди

Е. Катионы железа

225. С какой целью в систематическом ходе анализа катионов ІV группы (кислотно-основная классификация) наряду с групповым реактивом добавляют пероксид водорода?

А. Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в высшей степени окисления*

В. Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в низших степенях окисления

С. Для более пошлного осаждения этих катионов

Д. Для образования пероксидных соединений этих элементов

Е. Для разрушения гидратных комплексов

226. Фармакопейной реакцией на фосфат-ионы является действие магнезиальной смеси, в результате образуется белый кристаллический осадок МgNH4PO4. Состав магнезиальной смеси следующий:

A. MgCl2, MnSO4, NH4Cl

B. MgCl2, NaOH, NaCl

C. MnCl2, NH3·H2O, NaCl

Д. MgCl2, NH3·H2O, NH4Cl *

E. MgCl2, NH4Cl

227. Какой способ титрования использовали, если к раствору исследуемого вещества добавляют точно измеренный избыток вспомогательного титранта?

А. Непрямое титрование

В. Титрование по остатку*

С. Прямое титрование

Д. Заместительное титрование

Е. Любое титрование

Какой титрант используют в броматометрическом методе титрования.

A. KBrO4

B. KBr

C. Br2

Д. KBrO4 + KCl

E. KBrO3 *

В перманганатометрии в качестве титранта используют раствор KMnO4. Какой фактор эквивалентности этого соединения, если титрование проводят в кислой среде.

A. 1/3

B. 1/4

C. 1/2

Д. 1/5*

E. 1

230. Выберите индикатор и метод титриметрического анализа для определения гидрокарбонат-ионов в фармпрепарате.

А. Метилоранж, ацидиметрия*

В. Фенолфталеин, ацидиметрия

С. Метилоранж, алкалиметрия

Д. Фенолфталеин, алкалиметрия

Е. Мурексид, ацидиметрия

231.Укажите реагент для проведения специфической реакции на катионы аммония для определения их в фармпрепарате

А. Калия тетрайодомеркурат(II)*

В. Калия гексагидроксостибат(V)

С. Натрия свинца гексанитрокупрат(II)

Д. Натрия гидротартрат

Калия гексагидроксокобальтат(III)

232. Укажите показатель, от которого зависит висота полярографической волны

А. Характеристика капилляра

В. Состав электролита

С. Концентрация восстановленного иона*

Д. Радиус капилляра

Е. Длина капилляра

233. Укажите источник возбуждения в эмиссионной спектроскопии при определении компонентов лекарственной субстанции

А. Свет

В. Ультразвук

С. Пламя*

Д. Катодная лампа

Е. Лампа накаливания

234. Почему катионы третьей аналитической группы анионов не имеют группового реагента?

А. С большинством катионов образуют растворимые в воде соли*

В. Имеют большие ионные радиусы

С. Имеют близкие ионные радиусы

Д. Имеют способность образовывать растворимые кислоты

Е. Принадлежат к токсичным элементам

235. Какие рабочие растворы (титранты) используют в методе осадительного титрования, называемого методом Фольгарда?

A. AgNO3 и NH4SCN*

B. H2SO4 и NaOH

C. Na2S2O3 и K[I3]

Д. KMnO4 и KBrO3

E. HClO4 и KOH

236. Как определяют конечную точку титрования в йодометрии?

А. С помощью редокс-индикатора дифениламина

В. Безиндикаторным методом

С. С помощью специфического индикатора роданида железа

Д. С помощью специфического индикатора крахмала*

Е. С помощью метилового красного

237. Для количественного определения лекарственных препаратов, содержащих щелочно-земельные и тяжелые металлы используют метод:

А. Ацидиметрии

В. Перманганатометрии

С. Комплексонометрии*

Д. Меркуриметрии

Е. Алкалиметрии

238. В ходе анализа катионов IV аналитической группы (кислотно-основная классификация) при действии группового реактива можно не только отделить, но и идентифицировать ионы:

A. Zn(II)

B. Аs(III)

C. Сr(III) *

Д. Sn(IV)

E. Al(III)

239. Результаты определения концентрации растворов рефрактометрическим методом анализа можно вычислить, если известны значения величин:

A. n, n0, F *

B. n , F

C. n, n0

Д. n0, F

E. n

240. В ходе анализа катионов VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) при действии группового реактива можно не только отделить, но и идентифицировать ионы:

A. Cd(II)

B. Co(II)

C. Ni(II)

Д. Hg(II)

E. Cu(II)*

241. В фармацевтической практике концентрацию этилового спирта определяют методом:

А. Йодометрии

В. Рефрактометрии*

С. Поляриметрии

Д. Фотометрии

Е. Алкалиметрии

242. В фармацевтическом анализе для идентификации ионов натрия используют реакцию с:

A. 2-метокси-2-фенилуксусной кислотой*

B. 8-оксихинолином

C. Дифениламином

Д. Диацетилдиоксимом

E. Тетрафенилборатом

243. При анализе катионов I-III аналитических групп систематический ход анализа необходим при совместном присутствии:

A. Сульфат-, сульфит-, тиосульфат- и сульфид-ионов*

B. Сульфат-, ацетат-, фосфат-ионов

C. Сульфат-, нитрат-, хлорид-ионов

Д. Сульфат-, оксалат-, ацетат-ионов

E. Сульфат-, арсенат-, нитрат-ионов

244. Разделение катионов V и VI аналитических групп (кислотно-основная классификация) в систематическом ходе анализа проводят при действии:

А. Избытка раствора калия гидроксида

В. Избытка раствора натрия гидроксида

С. Избытка раствора хлороводородной гислоты

Д. Избытка концентрированного раствора аммиака*

Е. Избытка раствора сульфатной кислоты

245. Выберите метод анализа, с помощью которого можно определить суммарное количество СаCl2 и NaBr в растворе:

A. Перманганатометрия

B. Ацидиметрия

C. Комплексонометрия

Д. Аргентометрия *

E. Алкалиметрия

246. При расчетах результатов анализа веществ через титр титранта по определяемому веществу вводят:

А. Поправочный коэффициент к молярной концентрации*

В. Фактор пересчета

С. Поправочный индекс

Д. Коэффициент соотношения

Е. Коэффициент отклонения

247. Для определения массовой доли железа(II) в соли Мора классическими методами анализа можно использовать:

А. Цериметрию

В. Перманганатометрию

С. Дихроматометрию

Д. Броматометрию

Е. Все указанные методы*

248. Аналитическим признаком действия раствора калия йодида на неокрашенные анионы-окислители в присутствии хлороформа является:

А. Появление коричневой окраски свободного йода *

В. Выделение пузырьков газа

С. Появление осадка и его растворение в избытке реагента

Д. Выпадение осадка белого цвета

Е. Изменение агрегатного состояния

249. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

А. Алкалиметрии

В. Аргентометрия, метод Мора *

С. Ацидиметрия

Д. Окислительно=восстановительное титрование

Е. Комплексонометрия

250. К подкисленному серной кислотой раствору, содержащему анионы третьей аналитической группы, добавили раствор калия йодида. Наблюдается выделение свободного йода. Какие анионы присутствуют в растворе?

А. Нитрит-ионы *

В. Карбонат-ионы

С. Сульфат-ионы

Д. Бромид-ионы

Е. Ацетат-ионы

251. Присутствие какого из ионов d-элементов в растворах можно определить с помощью K4[Fe(CN)6]?

А. Ni2+

B. Fe3+ *

C. Cu2+

D. Zn2+

E. Cr3+

252. При действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую окраску осадка. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?

А. Катион меди(II)

В. Катион никеля(II) *

С. Катион ртути(II)

Д. Катион кадмия(II)

Е. Катион кобальта(II)

253. Катионы третьей аналитической группы (кислотно-основная классификация) выделяют в систематическом ходе анализа с помощью такого группового реагента:

А. 0,1 М раствор натрия карбоната

В. 1 М раствор калия хромата

С. 1 М раствор серной кислоты в присутствии этанола *

Д. 0,1 М раствор аммония оксалата

Е. 1 М раствор аммония карбоната

254. Укажите пару веществ, которые можно использовать для стандартизации 0,1 М раствора KMnO4?

A. Na2C2O4, H2C2O4 *

B. KHC2O4, HCOOH

C. K2CO3, CH3COOH

D. CH3COOK, H2C2O4

E. Na2C2O4, CH3COOH

255. Качественной реакцией для определения соединений Cr(VI) является образование оксида-дипероксида хрома, который окрашивает слой эфира в голубой цвет. Укажите формулу этого соединения хрома:

А. NaCrO2

B. CrO5 *

C. CrO

D. CrO3

E. Cr2O3

256. Какие катионы с раствором йодида калия образуют оранжево-красный осадок, растворимый в избытке реагента с образованием бесцветного раствора?

А. Висмут

В. Свинец

С. Ртуть(II) *

Д. Ртуть(I)

Е. Сурьма(V)

257. При гравиметрическом определении массовой доли сульфат-ионов в лекарственном препарате магния сульфат осаждение проводят раствором бария хлорида. Осажденную форму бария сульфата следует промывать:

А. Разведенным раствором серной кислоты *

В. Раствором бария хлорида

С. Дистиллированной водой

Д. Раствором хлороводородной кислоты

Е. раствором натрия сульфата

258. Содержание калия дихромата в растворе определяли йодометрическим методом. Укажите титрант метода йодометрии при определении сильных окислителей:

А. Натрия тиосульфат *

В. Калия бромат

С. Натрия гидроксид

Д. Калия перманганат

Е. Калия йодид

259. Перманганатометрически определяют H2O2 в очень кислой среде. С помощью, какой кислоты можно создавать среду при перманганатометрическом определении?

А. HNO3

В. H2SO4 *

С. CH3COOH

Д. H3PO4

Е. HCl

260. Укажите тип реакции, которая применяется для обнаружения катиона Fe3+:

А. Гидролиз

В. Осаждения

С. Возобновления

Д. Нейтрализации

Е. Комплексообразования *

261. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого является вторичный стандартный раствор хлороводородной кислоты. По какому соединению устанавливают точную концентрацию хлороводородной кислоты?

А. Натрий тиосульфат

В. Оксалатная кислота

С. Магний сульфат

Д. Калий дихромат

Е. Натрий тетраборат *

262. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О присутствии каких ионов это свидетельствует?

А. Железо(II)

В. Серебро *

С. Барий

Д. Аммоний

Е. Йод

263. К исследуемому раствору добавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует, что в исследуемом растворе присутствуют катионы:

А. Кобальта

В. Кальция

С. Магния

Д. Бария *

Е. Натрия

264. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизируют по стандартному раствору:

А. Железа(II) сульфата

В. Кислоты хлороводородной

С. Серебра нитрата *

Д. Меди(II) нитрата

Е. Кислоты серной

265. В анализируемой смеси находятся катионы железа(III) и меди(II). Действием какого группового реагента можно разделить эти катионы:

А. Раствор натрия гидроксида

В. Раствор натрия гидроксида и пероксид водорода

С. Концентрированный раствор серной кислоты

Д. Концентрированный раствор хлороводородной кислоты

Е. Концентрированный раствор аммиака *

266. Каким из указанных реактивов следует воспользоваться, чтобы определить наличие в растворе катиона Сa2+?

A. (NH4)2C2O4 *

B. HNO3

C. KCl

D. HCl

E. NaBr

267. К исследуемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновый цвет. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект?

А. Хрома(III)

В. Висмута(III)

С. Железа(III)

Д. Олова(II)

Е. Марганца(II) *

268. Для определения нитрат-ионов к исследуемому раствору добавили дифениламин. При этом наблюдается:

А. Образование осадка желтого цвета

В. Образование раствора синего цвета *

С. Образование осадка синего цвета

Д. Появление характерного запаха

Е. Выделение бурого газа

269. При определении хлоридов в питьевой воде используют метод меркуриметрии. Как титрант используют раствор:

А. HgCl2

B. Hg(NO3)2 *

C. HgSO4

D. Hg2(NO3)2

E. Hg2Cl2

270. В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать?

А. Натрия тетрабората

В. Хлороводородной кислоты

С. Оксалатной кислоты *

Д. Натрия хлорида

Е. Ацетатной кислоты

271. К раствору FeSO4 в присутствии концентрированной H2SO4 прибавили исследуемый раствор. Образование бурого кольца указывает на присутствие в растворе:

А. Ацетат-ионов

В. Оксалат-ионов

С. Фосфат-ионов

Д. Карбонат-ионов

Е. Нитрат-ионов *

272. Выберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки титрования в методе броматометрии:

А. Фенолфталеин

В. Метиловый красный *

С. Метиловый синий

Д. Тропеолин 00

Е. Крахмал

273. Приготовили 0,05 М раствор Трилона Б. Укажите вещество-стандарт для стандартизации этого раствора:

А. Натрия гидроксид

В. Натрия тетраборат

С. Цинк металлический *

Д. Калия дихромат

Е. Оксалатная кислота

274. При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака он окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:

А. Ртути(II)

В. Висмута

С. Свинца

Д. Меди *

Е. Серебра

275. В качественном анализе при действии избытка группового реагента (раствор натрия гидроксида) на катионы IVаналитической группы, ионы хрома(III) образуют:

А. Хром(III) оксид

В. Хром(II) оксид

С. Хром(II) гидроксид

Д. Натрий гексагидроксохромат(III) *

Е. Хром(III) гидроксид

276. Исследуемый раствор лекарственного препарата содержит катионы магния(II) и алюминия(III). С помощью какого реагента можно разделить указанные катионы при анализе этого препарата?

А. Раствор пероксида водорода в кислой среде

В. Раствор нитрата серебра

С. Раствор аммиака

Д. Раствор хлороводородной кислоты

Е. Раствор щелочи *

277. При исследовании лекарственных веществ используют потенциометрический метод определения рН. Какой из электродов можно использовать как индикаторный при измерении рН раствора?

А. Стеклянный *

В. Каломельный

С. Медный

Д. Хлорсеребряный

Е. Цинковый