Порядок виконання роботи

Для аналізу відбирають 50 мл відфільтрованої неконсервованої проби природної води. Якщо проба вода має рН> 8,3 (за фенолфталеїном), пробу нейтралізують H₂SO₄. Якщо проба води має кисле рН (рН < 5,5), пробу нейтралізують лугом. Якщо проба води має рН в межах 5,5 – 8,3, нейтралізацію води не проводять. Додають 1 мл розчину K₂CrO₄ і титрують стандартним розчином AgNO₃ до зміни кольору з лимонно-жовтого до оранжевого. Паралельно проводять холостий дослід з таким же об’ємом дистильованої води – один дослід на групу, знаходять V₀. Результати титрування представляють у вигляді табл.5.1

Таблиця 5.1

Результати титрування та визначення хлоридів

( =….. V_а=….. V₀ = ……)

№ проби	Vm , мл	ССl-, ммоль·екв/ л	ССl-, мг/л

Розрахунки:

Вміст хлоридів С_Сl в ммолях∙екв/л розраховують за формулою:

, де

- концентрація розчину нітрату срібла, моль/л;

- об’єм розчину нітрату срібла, витраченого на титрування холостого розчину, мл;

V₀ - об’єм розчину нітрату срібла, витраченого на титрування проби, мл;

V_а - об’єм проби води, мл.

Вміст хлоридів С_Сl в мг/л розраховують за формулою:

, де

35,45-еквівалент Cl^-

Висновок: Отже, вміст хлоридів в досліджуваній пробі води становить…….., що вище (нижче) середнього вмісту хлоридів у прісних природних водах

Контрольні запитання:

1. Порівняти вміст хлоридів в досліджуваній воді з ГДК для поверхневих прісних та питних вод.

2. Написати рівняння реакцій усунення заважаючого впливу іонів Br^-, I^-, CN^-, SO₃^2-, S^2-.

3. У вигляді яких сполук можуть знаходитися хлориди в поверхневих прісних та питних водах.

4. Які позитивні та негативні наслідки високого вмісту хлоридів в поверхневих водах.

5. В яких типах поверхневих вод в Україні міститься найбільші кількості хлоридів ? Чому ?

Лабораторна робота № 6

Визначення сульфатів

Теоретичні відомості: Титриметричне визначення сульфат-іонів грунтується на їх взаємодіі з іонами Pb²⁺ з утворенням малорозчинного осаду PbSO₄ (K_sp=1,6∙10^-8). Як індикатор використовують дитизон, який в точці еквівалентності змінює свій колір від синьо-зеленого до червоно-фіолетового внаслідок утворення дитизонату свинцю.

Для зменшення розчинності осаду PbSO₄ та для розчинення дитизонату свинцю титрування проводять у водно-спиртовому або водно-ацетоновому середовищі.

Даним методом можна визначати сульфат-іони при їх концентрації від 10 мг/л і більше. Середній вміст сульфат – іонів у прісних поверхневих природних водах 3 - 250 мг/л.

Заважаючий вплив:

• Йони важких металів, які утворюють з дитизоном забарвлені комплексні сполуки: Zn, Fe, Mn, Cu, Cd, Cr, Ni і т.д. Для їх вилучення пробу води перед аналізом збовтують з катіонітом КУ-2 в Н⁺ формі (RH). При цьому іони металів поглинаються катіонітом за схемою: Me²⁺ +2RH=R₂Me+2H⁺

• Фосфати, але оскільки їх вміст в природних водах набагато менший порівняно з сульфатами, тому їх впливом нехтують.

Реактиви:

1. Pb(NO₃)₂ 0,02 н розчин;

2. катіоніт КУ-2 у Н-формі;

3. ацетон або С₂Н₅ОН;

4. дитизон (0,1 г + 5 г бензойної кислоти С₆Н₅СООН).

Посуд:

1. Бюретка на 25 мл (1 шт.);

2. Конічні колби на 250 мл ( 2 шт.);

3. Циліндр 50 мл (1 шт.);

4. Піпетка на 50 мл (1 шт);

5. Фільтри обеззолені "червона стрічка".