Порядок виконання роботи

В конічну колбу на 200-250 мл відбирають піпеткою 25 мл відфільтрованої неконсервованої досліджуваної води, додають 2 мл розчину NaOH для створення рН 12-13 (перевіряють індикаторним папірцем), 10-15 мг сухої суміші мурексиду і титрують розчином трилону Б до переходу забарвлення від рожевого до фіолетового. Вміст кальцію С_Са в ммоль-екв/л розраховують за формулою:

, де

- концентрація трилону Б в моль-екв/л;

– об’єм трилону Б, витраченого на титрування, мл;

V_а – об’єм аліквоти досліджуваної води, мл.

Розрахунки:

Вміст кальцію в мг/л (С^'_Ca) розраховують за формулою: С^'_Ca = 20,04∙С_Ca.

Вміст магнію в ммоль-екв/л розраховують за рівнянням: С_Mg = С_заг.тв. - С_Са. Вміст іонів магнію в мг/л (С^'_Mg) перераховують за формулою: С^'_Mg = 12,16∙С_Mg.

Результати титрування та розрахунків представляють в табл.4.1 та табл.4.2.

Таблиця 4.1

Результати титрування та розрахунків вмісту Ca та Mg

( = … ; V_а = …)

№ проби	, мл	ССа , ммоль-екв/л	С’Сa, мг/л	СMg , ммоль-екв/л	С’Mg, мг/л

Таблиця 4.2

Статистична обробка результатів визначення Ca²⁺

№ проби	Результати вимірювання	Середнє значення х	Дисперсія S2	Стандартне відхилення S	∆x	x±∆x

Висновок: Отже, досліджувана вода є твердою (м’якою). Високої твердості води можна позбутися за допомогою ……

Контрольні запитання:

1. Написати рівняння реакції взаємодій, що відбуваються при визначенні вмісту кальцію та магнію у воді.

2. Написати рівняння реакцій усунення заважаючого впливу іонів важких металів при визначенні магнію та кальцію.

3. Порівняти отриманий вміст кальцію та магнію зі значеннями ГДК для даних металів в поверхневих прісних та питних водах. Який висновок ви можете зробити з цих даних ?

Лабораторна робота № 5

Визначення хлоридів методом Мора

Теоретичні відомості: Титриметричне визначення хлоридів аргентометричним методом Мора грунтується на утворенні осаду хлориду срібла в нейтральному або слабколужному середовищі (рН 7 – 10):

Сl^-+ Ag⁺↔ AgCl

Для встановлення точки кінця титрування як індикатор використовують хромат калію, який утворює червоний осад хромату срібла з надлишком срібла:

CrO₄^2- + 2Ag⁺↔Ag₂CrO₄

Хлорид срібла (K_sp =1,78∙10^-10) є менш розчинним порівняно з хроматом срібла (K_sp = 1,1∙10^-10) :

Тому при додаванні титранту AgNO₃ до розчину, що містить хлорид- і хромат-йони, першим буде випадати осад AgCl. Ag₂CrO₄ випаде в осад лише після повного зв’язування хлориду.

Даний метод застосовується для визначення хлоридів при їх концентрації 2 - 1000 мг/л. Вміст хлоридів у прісних поверхневих природних водах зазвичай становить від 1 до 200 мг/л.

Заважаючий вплив:

• Йони Br^-, I^-, CN^-, SO₃^2-, S^2-. Ціаніди, сульфіти, сульфіди розкладають перексидом водню в лужному середовищі.

• Залізо при вмісті > 10 мг/л та фосфати при вмісті > 25 мг/л

Реактиви:

1. H₂SO₄ 0,5 моль/л

2. NaOH 1 моль/л

3. Фенолфталеїн 0,5 %

4. K₂CrO₄ 1 моль/л

5. AgNO₃ 0,02 моль/л

Посуд:

1. Бюретка на 25 мл (1 шт.)

2. Конічні колби на 250 мл ( 2 шт.)

3. Піпетка на 50 мл (1 шт.)