Результати визначення об’єму склянки

№ проби	m1 , г	m2 , г	Vскл , мл

2. Методика визначення. Порожню склянку ставлять в кристалізатор і заповнюють до краю досліджуваною природною водою так, щоб на внутрішній поверхні не залишились пухирці повітря. Вводять у воду майже до дна склянки піпетку з 1 мл розчину МnSO₄, потім відпускають вказівний палець з отвору піпетки і дають реактиву вільно витікати у воду. Частина досліджуваної води при цьому витікає в кристалізатор. Таку ж саму процедуру повторюють з 1 мл розчину КІ. При цьому утворюється осад Mn(OH)₂, який частково окислюється до MnO(OH)₂ розчиненим у воді киснем. Склянку з розчином залишають на 25 хв. Для формування осаду MnO(OH)₂. Після чого додають 5 мл розчину H₂SO_4, закривають склянку пробкою і добре перемішують. При цьому осад гідроксиду марганцю має розчинитися. Відбирають піпеткою 50 мл розчину, переносять його в конічну колбу на 250 мл і відтитровують Na₂S₂O₃ до світло-жовтого кольору, додають 3 краплини крохмального розчину і продовжують титрувати до зникнення синього кольору. Результати титрування та дані розрахунку вмісту розчиненого кисню та ступінь насичення води киснем заносять до таблиці №1.2. Проводять статистичну обробку результатів, дані заносять до таблиці №1.3.

Таблиця 1.2

Результати визначення вмісту розчиненого кисню

=…. V_а= …. = ….)

№ проби	, мл	, мг/л	, %
1

Розрахунки: вміст розчиненого кисню С_х в мг О₂ /л розраховують за формулою:

, де

- концентрація Na₂S₂O₃ в моль-екв/л;

- об’єм Na₂S₂O₃, витраченого на титрування, мл;

- об’єм склянки, мл;

2 – об’єм води, що вилився при фіксуванні кисню, мл;

8 - еквівалент кисню;

50 - аліквотна частина розчину, відібрана для титрування, мл.

Ступінь насичення води киснем розраховують за формулою:

, де

С_х – розрахований вміст розчиненого кисню у воді, мг/л;

С₀ – рівноважна концентрація кисню в мг/л, розрахована за формулою:

, де

t – температура води при пробовідборі природної води.

Проводять статистичну обробку результатів та заносять їх в табл.1.3.

Таблиця 1.3

Статистична обробка результатів

№ проби	Результати вимірювання	Середнє значення х	Дисперсія S2	Стандартне відхилення S	∆x	x±∆x

Висновок: Отже, вміст розчиненого кисню в досліджуваній пробі води становить……..

Контрольні запитання:

1. Навести таблицю, де представлені інші методи (min 3) визначення розчиненого кисню у природній воді. Таблицю оформити за формою:

Назва методу	Реактив	Реакція	Умови проведення	Інтервал визначення	Що заважає	Джерело літератури

2. Які концентрації розчиненого кисню зустрічаються в природних водах ? З чим пов’язані добові та сезонні коливання концентрації розчиненого кисню?

3. Чому визначенню вмісту розчиненого кисню у воді за методом Вінклера заважають нітрити, залізо, відновники. Яке залізо (Fe(II) чи Fe(III)) і які відновники на вашу думку будуть найбільше заважати визначенню кисню ? Написати рівняння реакцій усунення заважаю чого впливу нітритів, заліза та відновників.

Лабораторна робота № 2