1.2 Проведення дослідів

Дослід 1. Визначення реакції середовища за допомогою універсального індикаторного паперу.

Шкала універсального індикаторного паперу.

рН 1.0

РН 2.0

рН 3.0

рН 4.0

рН 5.0

РН 6.0

рН 7.0

рН 8.0

рН 9.0

рН 10.0

Дослід 2. Визначення реакції середовища невідомих розчинів.

Задача 1.

Задача 2.

Контрольні питання:

1. Що таке індикатор?

2. Які іони визначають реакцію середовища?

3. Що таке іонний добуток води? Чому він дорівнює?

4. Що таке водневий показник рН?

5. Які ви знаєте індикатори? Напишіть їх назви. Яке вони мають забарвлення у лужному, нейтральному та кислому середовищі?

Лабораторна робота №7

Тема:	Визначення концентрації розчинів методом титрування.
Мета:	Освоїти метод об’ємного хімічного аналізу – титрування.
Реактиви:
	Розчини:	Натрій гідроксид;
		Сульфатна (сірчана) кислота
		Хлоридна кислота
	Індикатори:	Метилоранж.
Обладнання:	Хімічний штатив з пробірками, бюретки, конічні колби.

1.1 Методичні вказівки до вивчення теоретичного матеріалу

Більшість хімічних реакцій відбуваються в розчинах при певному оптимальному співвідношенні розчиненої речовини і розчинника.

Звернути увагу на приготування розчинів і на розрахунки, що пов’язані з обчисленням концентрації.

Розрахункові формули для визначення концентрації розчинів

Спосіб вираження концентрації	позначення	Розрахункова формула	Розмірність
Масова доля (процентна)- кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину	С%		%
Молярність – число молей розчиненої речовини в одному літрі розчину	СМ		моль/л
Моляльність – число молей розчиненої речовини в 1000 г розчинника	Сm		моль/г
Нормальність – число еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину	СН		екв/л
Титр – число грамів розчиненої речовини в 1 мл розчину	Т		г/мл