Кислоти та їх залишки

Формула кислоти	Назва	Основність	Кислотний залишок
			Формула	Назва
HCl	Хлоридна	1	Cl -	Хлорид – іон
HJ	Йодидна	1	J -	Йодид – іон
HBr	Бромідна	1	Br -	Бромід – іон
HNO2	Нітритна	1	NO2 -	Нитрит – іон
HNO3	Нітратна	1	NO3 -	Нитрат – іон
HCN	Цианідна	1	CN -	Цианід – іон
H2S	Сульфідна	2	S 2-	Сульфід – іон
H2SO3	Сульфітна	2	SO3 2-	Сульфіт – іон
H2SO4	Сульфатна	2	SO4 2-	Сульфат – іон
H2CO3	Карбонатна	2	CO3 2-	Карбонат – іон
H2SiO3	Силікатна	2	SiO3 2-	Силікат – іон
H3PO4	Ортофосфат-на	3	PO4 3-	Ортофосфат – іон
CH3COOH	Ацетатна	1	CH3COO -	Ацетат – іон

Найхарактернішою ознакою кислот є їх здатність утворювати солі при взаємодії з основами (реакція нейтралізації), основними оксидами і металами.

Солі – це сполуки, до складу яких входять катіони металів та аніони кислотних залишків. Солі бувають середні, кислі і основні.

Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення водню кислоти металом, наприклад, Al₂(SO₄)₃, MgCl₂.

Кислі солі – продукти неповного заміщення водню багатоосновної основи на кислотні залишки, наприклад, Mg(НSO₄)₂, Ca(HSO₄)₂.

Основні солі – продукти неповного обміну гідроксогруп (ОН^-) багатокислотної основи на кислотні залишки, наприклад, CuOHCl, Al(OH)₂Cl.

Існує багато методів добування солей, які детально описані в літературі. Зверніть увагу на те, що за реакцією нейтралізації можна добути (залежно від молярних співвідношень реагентів) як середні, так і кислі та основні солі.

2Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

алюміній сульфат

2Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(НSO₄)₃ + 3 H₂O

алюміній гідросульфат

2Al(OH)₃ + H₂SO₄ = [ Al(OH)₂]₂ SO₄ + 2 H₂O

алюміній дигідроксосульфат

Al(OH)₃ + H₂SO₄ = Al(ОН)SO₄ + 2 H₂O

алюміній

гідроксосульфат

Для перетворення кислих і основних солей в середні треба подіяти на них відповідно основою або кислотою.

Назви солей складаються з назви хімічного елементу і назви кислотного залишку в називному відмінку і залишку в родовому відмінку. Багато солей мають також технічну назву.

1.2 Проведення дослідів

Дослід 1. Кислотні оксиди та кислоти.

а) Прямий метод одержання кислот.

До 1-2 мл дистильованої води додати 1-2 краплі відповідного індикатора та декілька крупинок P₂O₅ .

Спостерігати за зміною забарвлення індикатора. Написати рівняння реакцій взаємодії Р₂О₅ з водою (з утворенням ортофосфорної, пірофосфорної та мета - фосфорної кислот). Звернути увагу на тепловий ефект реакції.

б) Непрямий (посередній) метод одержання кислоти.

Переконатися, що SiO₂ не розчиняється у воді. Чи можна одержати силікатну кислоту H₂SiO прямим методом? Одержати H₂SiO₃ посереднім методом - через змішування розчинів Na₂SiO₃ та H₂SO₄ . Написати рівняння реакції.

Дослід 2. Методи одержання солей .

а) До осаду Cu(OH)₂, додати розведену сульфатну кислоту.

б) Повільно пропустити через розчин вапнякової води Ca(OH)₂ вуглекислий газ з апарату Кіппа. Після утворення осаду продовжувати подавати CO₂ до його розчинення.

в) До розчину CоCl₂ додати NaOH до утворення синього осаду основної солі.

Описати наслідки дослідів та рівняння реакцій.

Контрольні питання

1. Дати визначення кислотам та солям, їх класифікація. Наведіть приклади.

2. Методи добування кислот, солей. Наведіть приклади.