Основные химические понятия

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА – агрегатное состояние, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет, запах, вкус, вязкость, электропроводность, теплопроводность и др.

ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – изменение формы или агрегатного состояния, в результате которых не образуются новые вещества.

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – процесс превращения исходных веществ (реагентов) в новые вещества (продукты реакции).

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ – краткая запись химического превращения с помощью условных символов.

АТОМ – а)наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства;

б)электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов.

МОЛЕКУЛА – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – разновидность атомов с одинаковым зарядом ядра, обозначающихся определенным химическим символом и занимающих конкретное место в Периодической системе элементов.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ДЕЛЯТСЯ НА:

1. неметаллы – Н, В, С, N, O, F, Si, P, S, CI, As, Se, Br, Te, I, инертные газы;

2. полуметаллы – Ge, Sn, Sb;

3. металлы – их большинство в Периодической системе (Li, Sr, Al, Fe, Mn, Pt, U и др.).

ВЕЩЕСТВА ДЕЛЯТСЯ НА:

1.простые – их молекулы состоят из атомов одного элемента (Na, СI₂, P₄, S₈);

2.сложные – их молекулы состоят из атомов различных элементов (HCI, KOH, CaCI_2, H₂O)

АЛЛОТРОПИЯ – существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.

ВАЛЕНТНОСТЬ (В) – способность атомов какого-либо элемента присоединять определенное число атомов другого элемента.

В_Н, В щелочных металлов постоянна и равна I.

В_О, В щелочно-земельных металлов постоянна и равна II.

В_В, В_AL, постоянна и равна III.

У остальных элементов валентность в соединениях может быть различной.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (с.о.) – условный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле являются ионами, а сама молекула электронейтральна. При определении с.о. следует исходить не из электронного строения атома, а из ряда формальных принципов, в соответствии с которыми все атомы можно разделить на три группы:

1. атомы с постоянной степенью окисления - щелочные металлы (с.о. = +1); щелочно-земельные металлы(с.о. = +2); алюминий(с.о. = +3); фтор (с.о. = -1).

2. атомы, имеющие преобладающую степень окисления: водород (основная с.о. = +1, реже –1); кислород (как правило с.о. = -2, но в OF₂ с.о. = +2, а в Н₂ О₂ с.о. = -1);

3. атомы с переменной степенью окисления – она зависит от природы соседних атомов в молекуле.

ЭМПИРИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ (краткие) – отражают качественный и количественный состав молекулы: КОН, NО.

ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ – кроме состава молекулы отражают характер соединения атомов друг с другом в соответствии с валентностью: К-О-Н, N=О.

СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ – дают наиболее полное представление о строении молекулы (отображают тип гибридизации валентных орбиталей, валентные углы, длины связей, геометрическую структуру молекулы и т.д.).